A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.增加起始物 12.300K时，反应2NO2N2O4，其平衡常数的比值Kp/Kc=(RT) △n为( D )
A.8.314×500 B.8314×300
11或C.0.082×300 D.
8.314?3000.082?30013.298K时，根据下列数据，判断哪个化合物分解放氧倾向最大( D )
A. N2(g) + O2(g) == 2NO2(g) Kc=1×10―B. H2(g) + O2(g) == H2O(g) Kc=1×10C. 2CO2(g) == 2CO(g) + O2(g) Kc=1×10D. 2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) Kc=1×10
30
81
―92
37
14.某温度时，反应H2(g) + Br2(g) == 2HBr(g)的Kc=4×10―2，则反应
HBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) 的Kc为 ( B )
A.
11―2 ―2
B. C.4×10D. 2×10
－24?10－24?1015.对反应：3H2(g) + N2(g) 2NH 3(g) ?H?= —22kJ?mol―1若升高温度100℃，则下列数值变小的是( C )
A.V正（反应速度） B.k逆（速度常数） C.Kp D.k正（速度常数） 16.有下列平衡A（g）+2B（g）2C（g），假如在反应器中加入等物质的量的A和B，在达到平衡时，总是正确的是（ C ）
A.[B]=[C] B.[A]=[B] C.[B]＜[A] D.[A]＜[B] 17. 在Kp= Kc (RT) △n中，如果压力单位为atm，浓度单位为mol?L-1，则R为（D ）
A.8.314J? mol-1?K-1 B.1.987cal? mol-1?K-1 C.82.06ml? atm ? mol-1?K-1 D.0.08206L? atm ? mol-1?K-1
18.已知反应A（g）+2B（l）4C（g）的平衡常数K=0.123，那么反应4C（g）A（g）+2B（l）的平衡常数为（ D ）
A.0.123 B.-0.123 C.6.47 D.8.13 19.有可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）rH=133.8 KJ?mol-1，下列说法正确的是（ D ）
A.加入催化剂可以加快正反应速度
B.由于反应前后分子数相等，压力对平衡没有影响 C.加入催化剂可以增加生成物的浓度 D.加入催化剂可加快反应达到平衡的时间
20.在一定温度和压力下，一个反应体系达到平衡时的条件是（ B ）
A.正、逆反应速度停止 B.正、逆反应速度相等 C.正反应速度减慢，逆反应速度加快 D.反应物全部转化成产物
O21. 在一定温度下，将1.0molN2O4（g）放入一密闭容器中， N 2 4 (g) 2NO 2( g) 当
反应达到平衡时，容器内有0.8mol NO2，气体总压为100.0 KPa，则该反应的K为（ A ）。
A 0.76 B 1.3 C 0.67 D 4.0 22. 已知下列反应及其标准平衡常数： </