化学原理情境1-4作业答案(1)

化学原理作业

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学习情境一:物质结构 一、选择题

1.19K原子价电子的四个量子数,其正确组合是( A )。A、4,0,0,-1/2 B、4,1,0,+1/2 C、4,1,1,1/2 D、3,0,0,-1/2 2.原子中3d和4s电子的能量相比时( D )。 A.3d一定大于4s B.4s一定大于3d

C.3d与4s一定相等 D.不同原子中情况可能不同 3.决定原子轨道数目的量子数是( A )。

A. n B. l C. n,l D. n,l,m 4.3d轨道的磁量子数可能有( D )。

A.1,2,3 B.0,1,2 C.0,±1 D.0,±1,±2 5.在苯和H2O分子间存在着( C )。 A.色散力和取向力 C.色散力和诱导力

B.取向力和诱导力

D.色散力, 取向力和诱导力

6.关于下列对四个量子数的说法,正确的是( D )。

A.电子的自旋量子数是1/2,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0

B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道 C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l 7.Cr3+的外层电子排布式为( D )。

A. 3d24s1 B. 3d34s0 C. 3s23p63d64s1 D. 3s23p63d3 8.今有一种元素,其原子中有5个半充满的d轨道,该元素是( A )。 A. 24Cr B.21Sc C. 26Fe D. 30Zn 9.下列各组分之间只存在色散力的是( B )。

A.氦和水 B.二氧化碳气体 C.溴化氢气体 D.甲醇和水 10.下列物质中,用3p轨道和sp杂化轨道成键的是( B )。 A. BF3 B. BeCl2 C. NH3 D.H2O

11.在下列所示的电子排布中,哪些是不存在的(BC )。 A.1s22s22p6 B.1s22s23s1

C.1s22s22p52d13s1 D.1s22s22p63s1 12.下列化合物属极性共价化合物的是( D )。 A.KCl B.NaCl C.CCl4 D HCl 13.下列说法正确的是( CD )。

A、色散力的大小与分子的变形性有关,取向力、诱导力与变形性无关 B、分子的极性越大,分子间力也越大 C、分子间力一般不具有方向性和饱和性 D、对于大多数分子,色散力是主要的 14.铁原子的价电子构型是( C )。

A. 4s2 B. 4s24d6 C. 3d64s2 D. 3s23p63d6 15.下列物质中,分子之间不存在氢键的有(D )。

A. H2O2 B. C2H5OH C. H3BO3 D. CH3CHO 16.在液态HCl分子之间的主要作用力为( D )。

A.氢键 B.取向力 C.诱导力 D.色散力

17.某物质熔点低,难溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不导电,则此物质可能是(B )。

A 原子晶体 B、分子晶体 C、离子晶体 D金属晶体 18.下列分子中,属于极性分子的是( C )。

A、BF3 B、CO2 C、H2S D、CH4

19.下列每组分子之间仅存在着色散力的是( D )。

A、NaCl和H2O B、HBr和HBr C、He和H2O D、苯和CCl4 20.外围电子构型为4f75d16s2的元素,在周期表中所处的位置是( D )。 A.第四周期VIIB族 B.第五周期IIIB族 C.第七周期VIIIB族 D.第六周期IIIB族

21.下列元素基态原子的电子排布式正确的是( D )

(A)5B1s22s3 (B)11Na1s22s22p7 (C) 24Cr1s22s22p63s23p63d6 (D)24Cr1s22s22p63s23p63d54s1

22.某元素的价电子结构为3d24s2,则该元素位于周期表中( C ) (A)四周期,ⅥA,s区 (B) 四周期,ⅥB,s区

(C) 四周期,ⅣB,d区 (D) 四周期,ⅣB,d区

23. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中,中心离子的配位数为 ( B )

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

二、判断题

1.原子中3d和4s电子的能量相比时3d一定大于4s 。(x) 2.最外层电子组态为ns2np1~6的元素,都在p区。 (√)

3.氢原子的能级中,4s=4p=4d=4f,而多电子原子中,4s<4p<4d<4f。(√) 4.当分子的空间结构相同时,键的极性越强,其分子的极性越强。(x) 5.多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。(√) 6.金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。(x) 7.一般来说,σ键的键能比π键键能小。(x)

8.VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。(x)

9.不同磁量子数m表示不同的原子轨道,因此它们所具有的能量也不相同。(x) 10.主量子数n为4时,其轨道总数为16,该电子层电子的最大容量为32。(√) 11.非极性分子中只有非极性共价键。(x)

12.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数(x) 13.最外层电子组态为ns1~2的元素,都在s区。(x)

三、填空题

1.锰元素(Z=25)的基态原子核外电子排布式为____,其简单离子Mn2+的电子排布 式可表示为_____,属____电子构型。

2.KF熔点880℃,属______晶体,晶格结点上排列的粒子是____,微粒之间的作用力为_____。

3.化合物NH3、HNO3、C6H6、H3BO3、CH3OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3Cl中能形成氢键的有 。

4.杂化轨道理论认为BF3分子的空间构型为 。

5.(1) BBr3熔点-46℃,属______晶体,晶格结点上排列的粒子是_____,微粒之间的作用力为__ 。(2) Si熔点1423℃,属______晶体,晶格结点上排列的粒子是_____,微粒之间的作用力为___ 。

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