山东省潍坊市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)
1.丝绸是纺织品里的“贵族”,是蚕丝织品的总称。下列有关说法错误的是（ ） A. 蚕丝的主要成分为蛋白质 B. 蚕丝制品可用强碱性的洗涤剂洗涤 C. 仿毛织品的成分聚丙烯腈(
)的单体为CH2=CH-CN
D. 棉织品由天然的植物纤维素加工制造而成,成分属于糖类 2.化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（ ） A. 用可见光束照射能区别溶液和胶体 B. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
C. 盐碱地(含较多Na2CO3,)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D. 将废铁屑加入FeCI,溶液中可用于除去工业废气中的Cl2 3.下列说法错误的是（ ） A. 丙烯在一定条件下可以发生取代反应 B. 正戊烷的沸点比新戊烷的高
C. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽 D. 油脂的皂化是高分子生成小分子的过程
4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（ ） A. C.
FeCl3,溶液制备胶体,得到Fe(OH)3,胶粒的数目为NA
1L. 12ml L.浓盐酸与足量的MnO2充分反应制得Cl2的分子数为3NA
B. 2.24L CL2与足量的铁粉发生反应转移的电子数为0.3N, D. 1mol HCOOCH3分子中含有C-H键的数目为4NA 5.下列有关化学反应的叙述,正确的是（ ） A. 常温下Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO2和H2O B. 钠切割后表面变暗,反应生成Na2O2
C. 苯酚悬浊液中加人Na2CO3溶液,反应生成NaHCO3和苯酚钠 D. 140 C时液H2SO4与乙醇反应生成乙烯和水
6.下列反应过程对应的离子方程式正确的是（ ） A. 重铬酸钾用于测酒驾:
B. 碱性溶液中, KCIO与Fe( OH),反应制备净水剂K2FeO4
C. 侯德榜制碱的原理 NH3+ H2O+CO2+ NaCl=NH +CI-+NaHCO D. 硫代硫酸钠(Na,S,0,)可用作脱氯剂:
7.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数减少 B. 阴离子树脂吸附1mol
后,交换出2mol OH-
C. 通过净化处理后,水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应
8.实验室制备漠苯的反应装置(加热和夹持装置略去)如下图所示,下列叙述正确的是（
A. 关闭K,向三颈烧瓶中滴加苯和溴的混合液,然后加热装置a B. 实验中装置b中的液体会出现明显分层
C. 反应后取少量c中溶液加入硝酸酸化的AgNO3,溶液生成白色沉淀
D. 反应后装置a中的混合液经稀NaOH溶液洗涤、过滤、分液、蒸馏,得到溴苯 9.茅苍术醇是合成中草药的活性成分,其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该物质的分子式为
B. 该物质能与NaOH溶液发生反应 C. 在一定条件下,该物质可以发生消去反应 D. 该物质可以是酚类物质的同分异构体
10.下列分离物质(括号内的物质为杂质)的试剂和方法正确的是（ ）
）
A. A B. B C. C D. D 11.双氢青蒿素的抗疟疗效是青蒿素的10倍,可由香草醛经过如下系列反应合成, 下列说法错误的是（ ）
A. 一定条件下,香草醛与HCHO能发生缩合聚合反应 B. 可用NaHCO3,溶液鉴别香草醛和青蒿酸 C. 利用红外光谱能鉴别出青蒿酸和青蒿素 D. 青蒿素生成双氢青蒿素发生的是还原反应
12.早在1984年我国科学家就用自洽场近似分子轨道法HAM/3程序计算了若干典型的发柱烷和立方烷等的电子结构。下列有关说法中错误的是（ ）
A. a与b均是苯的同分异构体 B. a与d互为同系物
C. a、c、d的二氯代物均有3种 D. b、c都能使漠水褪色
13.某酯可用作聚氯乙烯、聚醋酸乙烯酯等多种树脂的增塑剂,分子式为 1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇,该羧酸的分子式为（ ） A.
B.
C.
D.
14.过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质,主要用作漂白剂、杀菌剂、去污剂等。一种利用碳酸钠和过氧化氢反应制备过碳酸钠固体的工艺如下。下列说法错误的是（ ）
A. 反应釜中的主要反应为
B. 过碳酸钠可用作漂白剂主要利用了碳酸钠溶液的碱性 C. 硫酸镁和硅酸钠混合物作稳定剂,防止 D. 过碳酸钠遇石灰水反应变质
分解
二、非选择题
15.绿水青山就是金山银山,我国的废水处理再利用技术有了重大突破。
（1）含高浓度CN-的废水可用多硫化物MS4溶液在碱性条件下处理, CN-被氧化成毒性较小的SCN-, 为化
,写出该反应的离子方程式________
转
（2）含有NaCN的废水还常用Ca(CIO)2,处理,使其最终转化为无害物质。其反应如下: 反应Ⅰ.Ca(CIO)2+2H20=Ca(OH)2+2HCIO
反应Ⅱ.2NaCN+2HCIO+Ca(OH)2=2NaCNO +2H20 +CaCl2(CNO-中C为+4) 反应Ⅲ.NaCNO+HCIO-
+H2+N2+NaCl(未配平)
①反应Ⅱ中氧化剂是________(写化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比 为________。
②若反应Ⅲ中转移0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的总体积是________
（3）工业还可用硝酸铜和柠檬酸为原料,以CuO为催化剂,催化氧化处理含高浓度CN-的废水。CN-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如下图所示,由图可知,在相同时间内最佳反应条件为________。分析pH>6时CN________去除率降低的原因（用相关的离子方程式和文字说明）
16.由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,氧元素的质量分数为16%,A的种同分异构体的质谱图如下图所示。(已知有机物中双键碳原子不能与-OH直接相连)
回答下列问题:
（1）A的相对分子质量是________
（2）由A生成高分子化合物E的一种流程如下图所示:
①A的化学名称为________ ②生成E的化学方程式为________
（3）A有多种同分异构体能与金属钠反应放出H2。其中分子内所有碳原子在同一