24（讲义195页8题）、10.00mL浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液，以电解产生的OH-滴定此溶液，用pH计指示滴定时的pH的变化，当达到终点时，通过的电流时间为6.90min,滴定时电流强度为20mA,计算此HCl溶液的浓度。 24解：
mOH?1720mA?6.90?60s17g?mol?1?20?10?3?414(C)????0.0007294g ?1?1296487C?mol2?96487C?molCOH?0.0007294g?L?1?5?1 ??4.290?10mol?l?117g?mol4.290?10?5mol?L?1?1000mL??4.290?10?3mol?L?1
10mLCHCl25（讲义195页9题）、以适当方法将0.854克铁矿试样溶解并使其转化为Fe2+后，将此试液在-1.0V(vs.SCE）处，在Pt阳极上氧化为Fe3+,完成此氧化反应所需的电量以碘库仑计测定，此时析出的游离碘以0.0197mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定时消耗26.30mL,计算试样中Fe2O3的质量分数。 25解：
I2→2Fe
2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62- 所以：S2O32-→Fe
CFe?1000mL?0.0197mol?L?1?26.30mL?0.0005181mol?L?1 即nFe=0.05181; 所以：
159.69g?mol?10.05181mol?10?2Fe2O3%??100%?0.484%也可以：
0.854g?3mFe=55.85g×0.0005181=0.02894g;mFe2O3=159.69/117.7×0.02894g=0.03926g; 所以：
Fe2O3%?0.03926g?100%?0.480%
0.854g26（142页、9题）：当下述电池中的溶液的pH等于4.00的缓冲溶液时，在25℃时用毫伏计测得下列电池的电动势为0.209V： 玻璃电极∣H+（а=x）∣∣饱和甘汞电极
当缓冲溶液由三种未知溶液代替时，毫伏计读数如下（a）0.312V；（b）0.088V；（c）-0.017V。试计算每种未知溶液的pH值。 26解：pHX?pHs?
E?ES 0.0599
0.08V?0.209V?4.00?1.75?5.75 所以：a:pH?4.00?0.0591b:pH?4.00?c:pH?4.00?0.088V?0.209V?4.00?2.05?1.95
0.0591?0.017V?0.209V?4.00?3.82?0.18
0.059127（142页10题）：设溶液中的pBr=3，pCl=1。如用溴离子选择性电极测定Br-离子的活度，将产生多大误差？KBr-，Cl-=6×10-3。 27解：x%?ki,j?(?j)ni/nj?i?100%?6?10?3?0.1?100%?60% 0.00128（142页11题）：某钠电极，其选择性系数KNa+，H+值约为30，如用此电极测定pNa=3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%，则试液的pH值必须大于多少？ 28解：x%?ki,j?所以：?H?(?j)ni/nj?i?100%?3%?30??j0.001?100%
3??0.001?10?6 100?3029（142页12题）：用标准加入法测定离子浓度时，于100mL铜盐溶液中加入
-1
1mL0.1mol·LCu（NO3）2后，电动势增加4mV，求铜的原来浓度。
n?E/S?1C?C(10?1)29解：X ?已知：△E=4mV;n=2;
1?0.1mol?L?1?0.0001mol?L?1 所以：C??100CX?10?3?(102?0.004/0.0591?1)?1?10?3?(100.135?1)?1?10?3?(0.36)?1?2.78mol?L?1?10?3?2.78?10?3mol?L?130（142页13题）：下面是用0.1000mol·L-1NaOH溶液电位滴定50.00mL某一元弱酸的数据 V/mL