(2)Hg + S = HgS
(3)2/3 Bi +S = 1/3 Bi2S3 (4)H2 +S = H2S (5)Pb +S = PbS
3、解： 线1中，随着温度的升高，刚开始时吉布斯自由能呈上升趋势，但当温度达到一 定值后，随着温度的升高，吉布斯自由能反呈下降趋势。斜率发生了变化，是因为温度升 高，发生了相变，出现了熵增，因而?rGθ下降。线2线3相似，起始随温度的升高，?rGθ 增加，达到一定温度后，随着温度的增加，?rGθ增加的速度更快，斜率 加大，出现了熵 增。线4随温度升高，?rGθ直线上升，反应过程中无相变。线5?rGθ开始时随温度的升 高逐渐增大，达到一定的温度又逐渐减小温度继续上升，又出现下降，再上升又出现增大， 有两个拐点。这说明在反应的过程中，随着温度的上升，伴随有相变产生。由图可以 看 出：
HgS 和 Bi2S3可以用H2作还原剂对HgS 温度可控制在：400K-800 对Bi2S3温度可控制在：700K-1000K
对PbS较难还原，选用C作还原剂，需要3000K以上的高温。 19-4已知 733K 时， 2Mn + O2 = 2MnO;
△rGθ=-670kJ.mol-1
2C +O2 =2CO; △rGθ=-350 kJ.mol-1 1773K时，2Mn + O2 = 2MnO; △rGθ=-510 kJ.mol-1 2C +O2 =2CO; △rGθ=-540 kJ.mol-1 试计算在773K和1773K 时反应： Mn(s) + C(s) = Mn(s)+ CO(g)
的△rGθ，说明用C(s) 还原MnO(S)应在高温还是低温条件下进行？ 4、解： 2Mn + O2 = 2MnO (1) 2C + O2 = 2CO (2) MnO（S） + C（S） = Mn（S） + CO（g） (3) (3) =
(2)?(1) 2?350?(?670)?160kJmol?1>0
2?540?(?510) 1773K时 ?rGθ= ??15kJmol?1<0
2 773K时 ?rGθ =
故反应在高温下进行。
19-5金属的晶体结构有哪几种主要类型？它们得空间利用率和配位数各是多少？对金属性质的影响又如何？
5、答：金属的晶体结构类型包括：面心立方，体心立方，六方 晶体结构类型 配位数 空间利用率 对金属性质的影响 面心立方 体心立方 六 方 12 8 12 74.05% 68.02% 74.05% ——25——
第20章 s区金属（碱金属与碱土金属）
20-1 简要说明工业上生产金属钠﹑烧碱和纯碱的基本原理。 1、解：2NaCl ====== 2Na + Cl2↑
（1） 加入CaCl2作助熔剂，以熔盐电解法制金属钠 （2） 电解NaCl水溶液可得NaOH
电解
2NaCl + 2H2O ===== Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
（3） 用氨碱法
NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl
2NaHCO3===== Na?2CO3 + H2O↑ + CO2↑
20-2以重晶石为原料，如何制备 BaCl2﹑BaCO3﹑BaO 和 BaO2 ？写出有关的化学反应方程式。
答：(1)BaS04十4C 1173℃～1273℃ BaS十4CO↑
BaS04+4CO 1173℃～1273℃ BaS＋4C02↑