A. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应 B. 苯酚和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
C. 苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯 D. C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
22. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 22.0 g T2O中含有的中子数为10NA
B. 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA C. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
23. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X的质子数与电子
层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍。Z与其同主X、Y、Z三种元素形成化合物乙。族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲。下列说法错误的是( )
A. 乙可能是离子化合物
B. W、Z形成的化合物熔沸点高、硬度大
C. X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸 D. X、M形成的常见化合物，具有较强还原性
24. 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正
确的是
( )
A. W的氢化物比R的氢化物稳定
B. T的最高价氧化物水化物可能为强碱 C. Q的原子半径比T的小 D. W和Q的原子序数相差10
25. A B C为三种短周期元素，A B同周期，A C最低价离子分别为A2?、C?，其离子半径
A2?>C?。B2+与C?具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A. 它们的原子序数A>B>C B. 它们的原子半径C>B>A C. 离子半径A2?>C?>B2+
D. 原子核外最外层上的电子数C>A>B
26. 下列说法正确的有几个( )
①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态． ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分． ③物质的化学性质一定是由分子保持的．
④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等．
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⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质．
⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子． ⑦碱性氧化物一定时金属氧化物． ⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
27. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L三氧化硫含有的分子数为NA
B. 39克过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA C. 1mol甲基含有的电子数为7NA
D. 常温常压下，28克乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
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答案和解析
1.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算及应用，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意可逆反应不能进行到底的特点，注意溶液中电荷守恒的应用，题目难度不大。 【解析】
A.H2与I2的反应虽然是可逆反应，但是该反应分子总数不变，分子总数为1.5NA，故A正确；
+B.溶液存在电荷守恒：n(Cl?)+n(OH?)=n(NH4)+n(H+)，溶液呈中性，n(H+)=+n(OH?)，所以n(Cl?)=n(NH4)=1mol，个数为NA，故B正确；
1816C.D162O和H2O的摩尔质量均为20g/mol，单个分子均含10个中子，则10gD2O和1810gH2O中含有的中子数均为5NA，故C正确；
D.标准状况下，温度为零度低于室温，所以Kw改变了，通过Kw算出的氢氧根离子浓度不是0.1mol/L，故D错误； 故答案选：D。
2.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查阿伏加德罗常数，注意可逆反应是解答本题的关键，难度一般。 【解答】
A.2.0gCO2的质子数为44×22NA=NA，2.0gSO2的质子数为64×32NA=NA，故2.0gCO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为NA，故A正确；
B.7.1gCl2(0.1mol)与100mL1.0mol·L?1 NaOH(0.1mol)溶液反应，NaOH不足，以NaOH来算，转移电子数为0.05NA ，故B错误；
C.17gNH3(1mol)与48gO2(1.5mol)在催化剂作用下充分反应4NH3+5O26H2O，该反应为可逆反应，得到NO分子数小于NA ，故C错误；
D.标准状况下，2.24L即0.1mol，若全部为CH4极性键0.4mol，若全部为C3H6极性键0.6mol，现在不知混合气体中这两者的比例，无法计算所含极性键数，故D错误。 故选A。
4NO+
2.0
2.0
3.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原子结构，侧重考查铁的周期表位置、合金的熔点以及金属冶炼，难度较小，解题的关键是对基础知识的掌握。 【解答】
A.核内中子数为51，电子数为38，故A错误；
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B.Fe位于元素周期表中第四周期ⅦI族，故B错误；
C.合金的熔点低于组分的熔点，则合金钢Q460的熔点比纯铁的熔点低，故C错误； D.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn，故D正确。 故选D。
4.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及金属冶炼、8电子稳定结构判断、离子半径大小比较等知识点，明确原子结构、物质结构及物质性质是解本题关键，注意铝的冶炼方法，为易错点。 【解答】
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设其M层电子为x，则W原子质子数=2+8+x，2+8+x=3x，所以x=5，为P元素，则X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl元素；
A.X、Y分别是N、O元素，NO、NO2、N2O3、N2O4、二者能形成多种氮氧化物，如N2O、N2O5，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，故A正确；
B.Z是Al元素，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故B正确；
C.电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：W>Q>X>Y>Z，故C正确；
D.W和Q两种元素形成的化合物为PCl3、PCl5，在主族元素形成的ABn型化合物中，对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则ClP原子最外层电子数是5，PCl5中P元素化合价为+5价，5+5=10，原子满足8电子结构；
则P原子不满足8电子结构，故D错误。 故选D。
5.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。 【解答】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，说明Z的单质在该浓溶液中发Z为短周期元素，X的原子序数小于Al，生钝化现象，则Z为Al元素；则X为N元素；X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，X的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，则Y为OW元素的最高正价与最低负价代数和为+4，W位于ⅥA族，元素；其原子序数大于Al，应该为S元素，
A.W为S元素，钠与S可以形成Na2S2，故A正确；
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