A、蓝色恰好消失 B、出现蓝色 C、出现浅黄色 D、黄色恰好消失 34、（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 A、升华碘 B、KIO3 C、K2 Cr2 O7 D、KBrO3
35、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ ) A、碘的颜色 B、I的颜色
C、游离碘与淀粉生成物的颜色 D、I与淀粉生成物的颜色 36、配制I2 标准溶液时，是将I2 溶解在（ ）中。 A、水 B、KI溶液 C、HCl溶液 D、KOH溶液
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四、多项选择题
1、 在酸性介质中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是（ ） A、滴定开始时速度要快 B、开始时缓慢进行，以后逐渐加快 C、开始时快，以后逐渐缓慢 D、始终缓慢进行
2、对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有 （ ） A、被滴定的溶液应为中性或微酸性 B、被滴定的溶液中应有适当过量的KI
C、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失 D、滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧 E、被滴定的溶液中存在的Cu离子对测定无影响
3、用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断（ ） A、氧化还原反应的方向 B、氧化还原反应进行的程度 C、氧化还原滴定突跃的大小 D、氧化还原反应的速度
4、下列氧化物中，当增加反应酸度时哪些氧化剂的电极电位会增大（ ） A、 I2 B、 KIO3 C、 FeCl3 D、 K2Cr2O7
5、在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（ ） A、 使用碘量瓶 B、 溶液酸度控制在pH>8
C、 适当加热增加I2的溶解度，减少挥发 D、 加入过量KI 6、以下关于氧化还原滴定中的指示剂的叙述正确的是（ ） A、能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的试剂称氧化还原指示剂
B、专属指示剂本身可以发生颜色的变化，它随溶液电位的不同而改变颜色 C、以K2Cr2O7滴定Fe，采用二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点是紫红色褪去 D、在高锰酸钾法中一般无须外加指示剂
E、邻二氮菲-亚铁盐指示剂的还原形是红色，氧化形是浅蓝色
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7、重铬酸钾法与高锰酸钾法相比，其优点有（ ） A、 应用范围广B、K2Cr2O7溶液稳定C、K2Cr2O7无公害 D、K2Cr2O7易于提纯E、在稀盐酸溶液中，不受Cl 影响
8、配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（ ） A、防止Na2S2O3氧化 B、增加Na2S2O3溶解度 C、驱除CO2 D、易于过滤 E、杀死微生物
9、硫代硫酸钠的标准溶液不是采用直接法配制法而是采用标定法，是因为（ ） A、无水硫代硫酸钠摩尔重量小
B、结晶硫代硫酸钠含有少量杂质，在空气易风化和潮解 C、结晶的硫代硫酸钠含有结晶水，不稳定 D、其水溶液不稳定，容易分解
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五、判断题
1、 由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。
2、 由于 K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。 3、 间接碘量法要求在暗处静置，是为防止I被氧化。
4、提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O4时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
5、间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。
6、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。
7、配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。
8、碘法测铜,加入KI起三作用:还原剂,沉淀剂和配位剂。
9、配制KMnO4标准溶液时，需要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，配好的KMnO4溶液要用滤纸过滤后才能保存。
10、配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。 11、在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。
12、用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。
13、标定KMnO4溶液时，第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快。 14、用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。 15、配制I2溶液时要滴加KI。
16、配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。
17、用 K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI和HCl溶液，放置一定时间后才能加水稀释，在滴定前还要加水稀释。
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18、标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。
19、影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。 20、以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。
21、 KMnO4标准溶液贮存在白色试剂瓶中。 22、KMnO4发所使用的强酸通常是H2SO4。 23、KMnO4可在室温条件下滴定草酸。 24、 ，因此Cu离子不能氧化I离子。
25、氧化还原滴定曲线是溶液的E值和离子浓度的关系曲线。 26、Na2S2O3标准滴定溶液是用 K2Cr2O7直接标定的。
27、用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75~85℃进行滴定。若超过此温度，会使测定结果偏低。
28、用间接碘量法测定胆矾含量时，可在中性或弱酸性溶液中用Na2S2O3标准溶液滴定反应生成的I2。
29、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。
30、 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。 31、由于KMnO4具有很强的氧化性，所以KMnO4法只能用于测定还原性物质。 32、碘量法或其他生成挥发性物质的定量分析都要使用碘量瓶。 33、用高锰酸钾法进行氧化还原滴定时，一般不需另加指示剂。 34、重铬酸钾可作基准物直接配成标准溶液。
35、KMnO4能与具有还原性的阴离子反应，如KMnO4和H2O2反应能产生氧气。 36、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。
37、 K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂，它可以在HCl介质中进行滴定。
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六、简答题
1、应用于氧化还原滴定的反应，应具备什么主要条件？
2、何谓条件电极电位？它与标准电极电位的关系是什么？为什么要引入条件电极电位的概念？ 3、如何判断一个氧化还原反应能否进行完全？
4、影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？可采取哪些措施加速反应的完成？
5、氧化还原滴定过程中电极电位的突跃范围如何估计？化学计量点的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？
6、氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？氧化还原指示剂的变色原理和选择原则与酸碱指示剂有何异同？
7、在氧化还原滴定之前，为什么要进行预处理？预处理对所用的氧化剂或还原剂有哪些要求？ 8、氧化还原滴定法的特点? 9、影响条件电极电位的因素?
10、简述氧化还原指示剂的变色原理。
11、在氧化还原预处理时，为除去剩余的KMnO4、 (NH4)2S2O8、SnCl2等预氧化还原剂，常采用什么方法？
12、用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe时，为什么要加入H3PO4？
13、在直接碘量法和间接碘量法中，淀粉指示液的加入时间和终点颜色变化有何不同？ 14、草酸钠标定高锰酸钾溶液时应注意哪些滴定条件?
15、常用的氧化还原滴定法有哪些？各种方法的原理及特点是什么？
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七、计算题
1、在100mL溶液中：（1）含有的KMnO4；(2)含有的K2Cr2O7。问在酸性条件下作氧化剂时，KMnO4或K2Cr2O7的浓度分别是多少？
2、在钙盐溶液中，将钙沉淀为CaC2O4H2O，经过滤、洗涤后，溶于稀硫酸中，用L的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4。计算KMnO4溶液对CaO、CaCO3的滴定度。
3、称取含有MnO2的试样，在酸性溶液中加入Na2C2O4固体，过量的Na2C2O4用L的KMnO4标准溶液滴定，达到终点时消耗，计算试样中MnO2的质量分数。
4、称取铁矿石试样，用L的K2Cr2O7标准溶液滴定，到达终点时消耗K2Cr2O7标准溶液，计算Fe2O3的质量分数。
5、称取KIO3固体溶于水并稀释至100mL，移取所得溶液，加入H2SO4和KI溶液，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，至终点时消耗Na2S2O3溶液，求Na2S2O3溶液的浓度。 6、分析铜矿试样，滴定时用去Na2S2O3溶液，已知1mLNa2S2O3溶液相当于的KBrO3。计算试样中铜的质量分数。
7、为了检查试剂FeCl3 ·6H2O的质量，称取该试样溶于水，加HCl溶液3mL和KI2g，析出的I2用L的Na2S2O3标准溶液滴定到终点时用去。问该试剂属于哪一级？(国家规定二级品含量不小于%，三级品含量不小于%)。
8、用L的I2标准溶液恰好能滴定辉锑矿中的锑。计算锑矿中的Sb2S3的质量分数。
9、某水溶液中只含有HCl和H2CrO4。吸取试液，用L的NaOH溶液滴定到百里酚酞终点时消耗的NaOH。另取试样，加入过量的KI和酸使析出I2，用L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗。计算在试液中含HCl和H2CrO4各多少g? HCl和H2CrO4的浓度各为多少？
10、称取油状N2H4试样，溶于水中并稀释到1L，移取该试液用I2标准溶液滴定至终点，消耗I2溶液。I2溶液用的As2O3基准物标定，用去的I2溶液，计算联氨的质量分数。
11、称取含有PbO和PbO2试样，溶解时用的L的H2C2O4处理，使PbO2还原成Pb，再用氨中和，则所有的Pb都形成PbC2O4沉淀。(1)滤液和洗涤液酸化后，过量的H2C2O4用L的KMnO4溶液滴定，消耗；
(2)将PbC2O4沉淀溶于酸后用L的KMnO4溶液滴定到终点，消耗。计算PbO和PbO2的质量分数。
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