A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠
9．下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是 ．．
A．氯化钙溶液 B．氯水 C．次氯酸钠溶液 D．二氧化硫 10．下列有关试剂的保存方法，错误的是 A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 11．下列离子方程式中，正确的是
A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－＝ H2O B．氯气与水反应：Cl2+H2O ＝ 2H++Cl-+ClO- C．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+ ＝ H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应：Na+H2O ＝ Na+OH+H2↑
12．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白液的有效成分是Na2O2
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 13．下列溶液中的离子—定能大量共存的是 A．含大量 MnO4的溶液中：Na、K、Cu、Fe
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3 C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2- D．含大量 Fe的溶液中：NH4、Na、I、SCN
14．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （ ）
A．该反应中的还原剂为KNO3 B．该反应中C被还原
C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA
D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化
15．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
3+
+
+
--+
2+
2---+
+
2+
3+
+
－
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol 16．下列说法正确的是
A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得 B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水
C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 D．硅是制造光导纤维的材料
17．下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是( ) A.K+、Na+、HCO3-、Cl- C.NH4+、K+、OH-、SO42- 18．下列叙述正确的是 A．H2的摩尔质量是2g/mol B．物质的量的符号是mol
C．常温常压下Cl2的摩尔体积是22.4L/mol
D．物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量
19．下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是 A．①②⑥
B．②③⑥
C．③④⑥
D．④⑤⑥
20．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）
B.Na+、Al3+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
A．配制稀硫酸 B．固体NaHCO3分解
C．制备Fe(OH)2沉淀 D．收集SO2(a处进入)
21．下列反应产生氢气的物质的量最多的是 A．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL
B．足量的Cu与5mol·L的硫酸400mL
C．足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL D．足量的Mg与0.5mol·L的稀盐酸200mL 22．关于氯气的叙述中,下列说法正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气可以与铁反应生成FeCl2
C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
23．现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是
A．大于100mL B．小于 l00mL C．等于 100mL D．等于 100/d mL 24．下列关于电解质的叙述正确的是
A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
25．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，属于合金的是 A．碳素钢 B．石墨 C．玻璃 D．水银 二、填空题
26．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。
+
－
－1
－1
根据上述实验，完成下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______________。 （2）25～35段发生反应的离子方程式为__________。 （3）35～40段发生反应的离子方程式为__________。 （4）实验所加的NaOH的浓度为________。
（5）原溶液中NO3-的物质的量为n(NO3-)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO3-)的取值范围为________。 三、推断题
27．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体: ①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体: ①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 四、综合题 28．按要求答题
I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是 ________。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。 II．向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为____ （写化学式）。 ②盐酸的浓度为_______。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。 五、实验题
29．I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。 (1)NaClO中Cl元素的化合价是____________________。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因___________。(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________________________________。 II. Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比___________。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是______________________。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___________。
30．从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。