(9份试卷汇总)2019-2020学年广东省梅州市化学高一(上)期末统考模拟试题

A.制取氨气 B.制取碳酸氢钠

C.分离碳酸氢钠 D.干燥碳酸氢钠

9.下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是 ..

A.氯化钙溶液 B.氯水 C.次氯酸钠溶液 D.二氧化硫 10.下列有关试剂的保存方法,错误的是 A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中

C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 11.下列离子方程式中,正确的是

A.澄清的石灰水跟盐酸反应:H++OH-= H2O B.氯气与水反应:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- C.碳酸钡与稀盐酸反应:CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ D.金属钠跟水反应:Na+H2O = Na+OH+H2↑

12.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.漂白液的有效成分是Na2O2

D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 13.下列溶液中的离子—定能大量共存的是 A.含大量 MnO4的溶液中:Na、K、Cu、Fe

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4、Fe、SO4、NO3 C.酸性溶液中:Ba2+、NO3-、K+、AlO2- D.含大量 Fe的溶液中:NH4、Na、I、SCN

14.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法中正确的是 ( )

A.该反应中的还原剂为KNO3 B.该反应中C被还原

C.若消耗32g S,该反应转移电子数为2 NA

D.若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75 mol物质被氧化

15.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是( )

3+

+

+

--+

2+

2---+

+

2+

3+

+

A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

B.反应①的离子方程式为Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:①>②>③ D.反应③转移电子的物质的量为0.1mol 16.下列说法正确的是

A.硅酸可由二氧化硅与水反应制得 B.Na2SiO3是硅酸盐,但不能溶于水

C.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 D.硅是制造光导纤维的材料

17.下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是( ) A.K+、Na+、HCO3-、Cl- C.NH4+、K+、OH-、SO42- 18.下列叙述正确的是 A.H2的摩尔质量是2g/mol B.物质的量的符号是mol

C.常温常压下Cl2的摩尔体积是22.4L/mol

D.物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量

19.下列实验操作:①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液,一定要用到玻璃棒的是 A.①②⑥

B.②③⑥

C.③④⑥

D.④⑤⑥

20.下列四组实验中,操作正确且能达到预期目的是()

B.Na+、Al3+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-

A.配制稀硫酸 B.固体NaHCO3分解

C.制备Fe(OH)2沉淀 D.收集SO2(a处进入)

21.下列反应产生氢气的物质的量最多的是 A.足量的Mg与0.5mol·L-1的稀硝酸200mL

B.足量的Cu与5mol·L的硫酸400mL

C.足量的Al与0.3mol·L-1的氢氧化钠溶液200mL D.足量的Mg与0.5mol·L的稀盐酸200mL 22.关于氯气的叙述中,下列说法正确的是 A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B.氯气可以与铁反应生成FeCl2

C.氯气不能溶于水,所以可用排水法收集氯气

D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物

23.现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是

A.大于100mL B.小于 l00mL C.等于 100mL D.等于 100/d mL 24.下列关于电解质的叙述正确的是

A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电

25.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中,属于合金的是 A.碳素钢 B.石墨 C.玻璃 D.水银 二、填空题

26.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验: ①第一份加入足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。

②第二份加入足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。

+

-1

-1

根据上述实验,完成下列问题:

(1)原溶液中一定不存在的离子是______________。 (2)25~35段发生反应的离子方程式为__________。 (3)35~40段发生反应的离子方程式为__________。 (4)实验所加的NaOH的浓度为________。

(5)原溶液中NO3-的物质的量为n(NO3-),根据提供的图像和数据,试计算n(NO3-)的取值范围为________。 三、推断题

27.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。

(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体: ①D的化学式是________;

②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。 (2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体: ①A、C的化学式分别是:A________;C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式

_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 四、综合题 28.按要求答题

I.NaNO2 因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是 ________。

(2)根据上述反应,鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O,________________,若反应过程中转移 5 mol 电子,则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。 II.向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2,反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。

则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为____ (写化学式)。 ②盐酸的浓度为_______。

③B点时,产生的气体在标准状况下的体积为_______L。 五、实验题

29.I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。 (1)NaClO中Cl元素的化合价是____________________。

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好,结合离子方程式解释原因___________。(已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-)

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用,则会产生黄绿色的有毒气体,其反应的离子方程式是_________________________________。 II. Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的危害。

(1)已知:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比___________。

(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是______________________。

(3)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15:2时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___________。

30.从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质,是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。

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