24．下列关于电解质的叙述正确的是
A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
25．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．静电除尘净化空气，提升空气质量 二、填空题
26．现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩明矾 （1）上述十种物质中，属于非电解质的有_____（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。 （4）标准状况下，_____L④中含有0.4mol氧原子。
（5）能产生丁达尔效应的是__________（填序号），生活中用来净水的是______（填序号） 三、推断题
27．铁、铝的混合物进行如下实验：
+
－
(1)操作X的名称是____________； (2)气体A是____________ (填化学式)；
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________ (填化学式)，A在该反应中作为_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)；
(4)溶液B中阴离子除OH外还有____________________ (填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________ (填离子符号)；
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： _______________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ________________________；
(6)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：________________________________________________。 四、综合题
28．海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题： （1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：
-
加入的试剂①、②分别是：_________、_________。 （2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：
取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。 ① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________。
② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。
③实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为_____________。
（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _____________。 五、实验题
29．实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。
（1）写出A处发生反应的化学方程式_____________________________________。 （2）U形管B中所放的药品是__________________。
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是______________（填字母）。 A．氢气 B．氧气C．氯气 D．二氧化碳
（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是___________________________。 （5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式__________________________。
30．为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：
(1)如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_________(填操作名称)，然后进行分液即可；
(2)溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式__________________________________________________________________；
(3)反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2 或Fe，请问他该如何通过实验确认生成Br2(限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液)__________________；如果生成的是Fe，请写出反应的离子方程式：________________________________； (4)已知：
Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2 Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
将FeBr2、FeI2和HBr(强酸)溶于水，往溶液中通入过量Cl2，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示
3+
3+
请回答：
①通过实验如何证明ab段反应已开始进行_____________________________； ②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为____________mol； ③cd段发生反应的化学方程式为_________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 C 2 B 20 B 3 A 21 C 4 D 22 A 5 D 23 C 6 D 24 D 7 B 25 C 8 A 9 C 10 C 11 C 12 C 13 B 14 C 15 B 16 B 17 B 18 B 二、填空题 26．④⑤ ①⑥ ②⑨ 4.48L ⑦ ⑩ 三、推断题
27．（1）过滤（2）H2
（3）HCl、还原剂（4）AlO2-、Fe2+
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑ （6）4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 四、综合题
28．BaCl2 Na2CO3 Cl2 + 2Br﹣= 2Cl﹣ + Br2 0.064 萃取 分液漏斗(烧杯) Cu2(OH)2CO3 五、实验题
29．（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑ （2）碱石灰 （3）B （4）防止NH3与空气对流，使收集的气体更纯 （5）4NH3+3O2
2N2+6H2O
30．萃取 Cl2+H2S=S↓+2HCl 加入CCl4并振荡，溶液分层且下层为橙(黄)色，说明是Br2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始 0.8 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（ ） A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾 C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾
2．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是 ．．．
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体 C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑ 3．下列物质能与水发生氧化还原反应的是 A．CuO
B．Na2O
C．NO2
D．CO2
4．下列有关电解质的叙述正确的是
A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物
C．难溶于水的化合物是非电解质 D．溶于水能导电的物质是电解质 5．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是 A．空气
B．二氧化碳
C．氩气
D．氧气
6．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ） A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝） C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体 7．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA B．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NA C．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是