C．K、Fe
+3+
、Cl、Br D．Ba
--2+
、Na、OH、CO3
+ -2-
10．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：
A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液 B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙
C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
11．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )
A．Na2CO3和Na2O2 C．NaOH和Na2O2
B．Na2CO3和NaOH D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
12．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 （ ） A．B．C．D．
13．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真硝石（硝酸钾）也。”下列有关说法错误的是
A．朴硝和硝石均易溶于水 B．朴硝和硝石加强热都不分解 C．朴硝和硝石都属于电解质
D．“紫青烟起”是由于硝石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色
14．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的( ) ．．A．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．明矾可用于自来水的杀菌消毒
C．过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂
D．有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的 15．下列说法正确的是（ ）
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NA
B．NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：1
C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D．4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA 17．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 18．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A.
C.Cu、NO3、Cl、SO4
2+
--2-
B.D.
19．在3Cu + 8HNO3（稀） ==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A．1:1 B．3:8 C．2:3 D．8:3
20．有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．含有0.1molK2SO4 B．水的体积为0.1L
C．c(K)=0.2 mol/L D．取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L
21．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（ ）
+
A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．可能是NO2一种气体
22．将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为( ) A．1:2 B．3:7 C．2:5 D．无法确定 23．下列反应的离子方程式正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3+H2O B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O C．将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl+ClO+2H
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
24．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则溶液中SO42﹣的物质的量为 A.0.1 mol 反应完成的是（）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
--＋
2＋
-
-2-
B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol
25．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步
C．N2→NO→NO2→HNO3 D．H2S→S→SO3→H2SO4 二、填空题
26．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（1）反应中氧化剂是______（填化学式），锰元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 （2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是______L，转移电子的物质的量是______mol。 三、推断题
27．有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。
（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。 四、综合题
28．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答 下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A____B________ F_____ 丙______ （2）写出下列反应离子方程式：
反应③__________________________________________ 反应⑤_________________________________________ 反应⑥_________________________________________ 五、实验题
29．Fe与水蒸气反应实验装置如图所示。
(1)装置A的作用是_________。 (2)B中反应的化学方程式为_____。
(3)C的作用是除杂，使用的试剂是_________。
(4)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_________。
30．科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。
（实验目的）探究 金属的成分
（提出假设）猜想1：M的成分是铁和铜； 猜想2：M的成分是铁和铝； 猜想3：M的成分是______； 猜想4：M的成分是铁、铜和铝
（设计实验）取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1L和V2L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。
（1）完成实验目的和猜想填空内容。________
（2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用规格仪器配制时应称量____g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 _______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。
（4）若V1≠0，则推测上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）若V1＜V2≠0，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示） 【参考答案】*** 一、单选题