(9份试卷汇总)2019-2020学年广东省梅州市化学高一(上)期末统考模拟试题

26.(1)FeCl3溶液中加入铁粉,溶液由___色变为___色,该反应的离子方程式为______; (2)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入______(填物质名称),该反应的离子方程式为______; (3)在Fe3O4 +4CO三、推断题

27.研究表明,二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

3Fe+4CO 2的反应中,_____是氧化剂,被氧化的元素为____,氧化产物是

________,若有11.6g Fe3O4参加反应则转移电子的物质的量为__________。

请回答下列问题。

(1)雾霾是雾和霾的组合词,二者的分散剂都是________________,雾霾的一种分散质的化学式是____________

(2)燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________, SO2 还能导致的一种环境问题是_________________

(3)①的化学方程式为____________,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________ (4)工业合成氨的化学方程式为_____________________________, NH3 的一种用途为___________________

(5)鉴别 SO2 和 NH3的方法是_________________________,若观察到____________,则证明气体是 SO2,反之,气体是 NH3。 四、综合题

28.I、现有下列八种物质: ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体

(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________ (填序号)。 (2)向⑤中加入①的粉末,反应的离子方程式为_____________________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为__________________________。

(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液,产生的现象是________________________。

(5) ③是玻璃的主要成分之一,③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称) 来雕刻玻璃。

II、下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种? (填选项字母) A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解 (1)分离CCl4和H2O:___________;

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: ___________;

(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。 五、实验题

29.如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(AgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)

(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是:________

(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:

下列装置中的现象是B________;D________请写出C中发生反应的化学方程式________

(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式________。

(4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是________。

(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作________;装置Ⅰ中的现象是________。

(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3 , 其物质的量比为1:2,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为:________。

30.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)配制100mL1mol?L-1的纯碱溶液。请回答下列问题:

(1)计算所需要Na2CO3?10H2O的质量为________g;

(2)取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c(Na+)为_______mol?L-1。

(3)完成上述实验,除下图所示的仪器外,还需要添加的玻璃仪器是__________________________。

(4)配制溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。 A.容量瓶内有水,未经过干燥处理 B.定容操作时,俯视刻度线 C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出

D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 B 2 B 20 C 3 B 21 A 4 A 22 C 5 D 23 C 6 C 24 D 7 A 25 D 8 D 9 B 10 D 11 B 12 A 13 D 14 B 15 C 16 D 17 C 18 B 二、填空题 26.棕黄 浅绿 2Fe3++Fe==3Fe2+ 氯气 2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl- Fe3O4 碳 CO2 0.4mol 三、推断题

27.空气 (NH4)2SO4 煤 酸雨 2SO2+O22SO3 1:2 N2+3H22NH3 制

冷剂等 将气体通入到高锰酸钾溶液中 若观察到紫色褪去 四、综合题

28.④⑤⑦ ①⑥⑧ 2Al+2 OH—+2H2O=2 AlO2—+3H2↑ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Fe3++3H2O

Fe(OH) 3(胶体)+3H+ 随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氢氟酸 A B D 五、实验题 29.MnO2+4HCl C+2H2O+Cl2

MnCl2+2H2O+Cl2↑ 产生白色沉淀 溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,

又起漂白作用,使红色褪去 关闭Ⅰ处活塞 Ⅰ处b瓶内页面下降,c中液面上升 11:3 30.6 0.4 玻璃棒和胶头滴管 CD

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-,向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的剩余固体物质的组成可能是( ) A.NaCl

B.NaCl、Na2SO4、NaI C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaBr、Na2SO4

2.CO2 和氢氧化钠溶液反应,所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 :5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为

A.3 :5 B.1 : 2 C.8 : 11 D.18 : 8 3.下列关于硅的叙述,不正确的是

A.硅是非金属元素,但其单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应

D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氢气等非金属单质反应 4.下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液,洗气 B.除去KCl溶液中混有的K2SO4:加入过量BaCl2溶液,过滤 C.除去FeCl3溶液中混有的FeCl2:加入过量铁粉,过滤 D.除去NaCl固体中混有的NH4Cl:加热 5.下列关于金属钠的叙述错误的是 A.金属钠在空气中燃烧,生成Na2O2 B.钠能与

溶液发生置换反应生成Cu

C.金属钠长期露置于空气中,最终转化为Na2CO3

D.将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气,溶液中可能含有两种溶质 6.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.CO、NO、NO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

7.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是 A.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在 B.加入有色布条,有色布条褪色,说明有Cl2存在

C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明有Cl–存在 D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在 8.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Ag+、K+、NO3-、C1- B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C.NH4+、Cu2+、OH一、Cl— D.H+、Na+、HCO3-、SO42- 9.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是

A.Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4- B.K +、SO42-、OH-、CO32-

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