2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质的分类合理的是（ ） A．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3
2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 A B C D A．A 纯净物 盐酸 氢氧化钡 胆矾 硫酸 B．B 混合物 天然气 蔗糖溶液 石灰水 铝合金 电解质 硫酸 碱石灰 苛性钾 氯化钠 C．C 非电解质 干冰 三氧化硫 氨气 氢气 D．D 3．关于SO2的叙述中，不正确的是( )
A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性 B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
4．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:
下列有关说法中，不正确的是 ．．．
A．除去Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓ B．试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验SO4是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．滤液加稀盐酸时只发生反应: H +OH =H2O 5．下列离子方程式不正确的是 ．．．
A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag ++Cl-= AgCl↓
B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑ C．用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H + 2NO3= 3Cu+2NO↑+ 4H2O 6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．蔗糖溶液 D．KNO3溶液 7．铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是 A．铝的导热性很好 B．在高温下能燃烧
C．还原性较强且在反应中放出大量的热
+
-2+
+
-2-
D．铝在空气中能稳定存在
8．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A．Na和O2 B．Na2CO3和HCl C．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO3 9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O B．硫酸和氢氧化钡溶液反应:H+OH=H2O C．铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag=Cu+Ag
D．大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 10．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是 A．Fe B．Zn C．Al D．HCl 11．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯 12．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是： A．FeCl3 B．H2SiO3 C．CuCl2 D．FeCl2
13．把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A.4.6%
B.7.7%
C.10.0%
D.8.0%
14．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是 A．Fe2（SO4）3
2－
+
+
+
2+
+
-＋
2＋
B．Na2CO3
－
+
+
－
C．KNO3
2－
D．FeSO4
15．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO3、H、Na、NO3 B．H、Ag、Cl、SO4 C．K、Na、OH、NO3 D．Ba、Ca、SO4、OH
16．已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe、Ce、Sn三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+
A．Na、NO3、Cl B．Cu、K、NO3 C．H+、HCO3-、NO3- D．Na+、Ba2+、SO42-
18．30．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
19．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A．1︰2
B．3︰4
C．3︰2
D．6︰1
20．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是( ) A．200 mL 2mol/ L MgCl2溶液 B．250 mL 1mol/L AlCl3溶液 C．300 mL 5mol/ LKCl 溶液 D．1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液
21．NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
+
-﹣
2+
+
-2+
3+
2+
+
+
－
－
2+
2+
2－
－
B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
17．下列无色溶液中可以大量共存的离子组是
A．1mol Na2O2 与足量的 CO2 充分反应后，转移的电子数是 NA
B．标准状况下，44.8L 的 SO2 气体通入足量的水中，生成H2SO3 的分子数是 2NA C．NA 个 H2 占有的体积是 22.4L
D．1mol/L Na2CO3 溶液中含Na +的数目是 2NA 22．下列气体可用向下排空气法收集的是 A．H2 B．CO2 C．NO2 D．Cl2 23．关于物质的分类，正确的是 A．浓硫酸---纯净物 B．O3---单质
C．氯化银---含氧酸盐 D．碳酸钙---氧化物
24．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是 A.该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 B.合金在吸氢过程中被H2还原
C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D.等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)＞ V(合金)＞V(镁)
25．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5 二、填空题
26．现有下列9种物质：
①H2O ②NaHCO3 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是_________；属于盐的是_______；属于有机化合物的是________；属于胶体的__________；属于电解质的__________。 三、推断题
27．如图所涉及的物质均为常见物质，其中A、B、C为单质，其余为化合物；B为金属。它们存在如下转化关系（反应中其它产物已略去，有的反应在溶液中进行）。
（1）写出B的化学式_____。
（2）C在A中燃烧的现象是_____，反应类型是_____。 （3）写出反应①的化学方程式_____。 （4）写出F→E反应的离子方程式_____。
（5）写出工业上以A和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式_____。 四、综合题
28．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）A的名称是____________；F的化学式是 _____________。 （2）B→D反应的化学方程式__________________________________。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是___________________。 五、实验题
29．已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；
④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止； ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______ ①样品重 ②样品轻 ③砝码重 ④砝码轻 （2）装置中干燥管B的作用是______
（3）如果分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将 _____（填偏高、偏低或不变）；如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，测试的结果将______（填偏高、偏低或不变）。 （4）步骤⑤目的是____________。
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ________（结果无须化简）。
30．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G