【12份试卷合集】广东省佛山禅城区七校联考2019-2020高考化学模拟试卷

A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体 B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯 C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1 5.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是 A.可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C.该物质能发生酯化、缩聚、水解反应

B.1mol该物质只能与1 mol NaOH反应 D.分子中所有原子可以处在同一平面上

6.某课外小组运用电化学原理合成氨,其装置结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A.放电时,b极表面H2和CO均被氧化 B.该电池工作时,H+由b极区迁移至a极区 C.a极的电极反应为N2+6H+6e=2NH3 D.b极区发生反应CO+H2O=CO2+H2

+

-

c(A-)7.25℃时,向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH与变化关系如图所示

c(HA)c(A-)c(A-)p=-lg。下列叙述错误的是 c(HA)c(HA)

A.E点溶液中c(Na)=c(A) B.Ka(HA)的数量级为10-4

+-

c(A-)C.滴加过程中保持不变

c(HA)?c(OH-)D.F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-) 二、填空题

8.(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li和BH4构成,BH4的空间构型是________,B原子的杂化轨道类型是_____________。 ③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示: I1/ kJ·mol-1 738 I2/ kJ·mol-1 1451 I3/ kJ·mol-1 7733 I4/ kJ·mol-1 10540 I5/ kJ·mol-1 13630 +

--

M是_____ (填元素符号),判断理由为________________________。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于______。

(3)A原子的价电子排布式为3s3p,铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为______________________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。

③已知该晶体的密度为pg . cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。 三、推断题

9.高分子化合物H的合成路线如下:

25

回答下列问题

(1)A的化学名称为__________。

(2)B→C的化学方程式为_________________。

(3)E的结构简式为___________;由E生成F的反应类型为______________________。 (4)G中官能团名称为___________;由G→H的化学方程式为______________________。

(5)芳香族化合物L与G的官能团相同,但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。

①与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有3个取代基的重 (6)按

有机合成路线可以制备

结合题中流程和已知信息,可推知M、N的结构简式分别为___________、___________。 四、综合题

10.钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分,科研小组进行了如下探究活动。

称取碳素钢(已除表面氧化物)24.Og放人耐高温反应管中与O2反应,除去未反应的O2,收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。

(1)科研小组用如图所示实验装置检验混合气体X的组成。

①装置B中的试剂是___________,装置C的作用是_________。 ②若观察到________(填实验现象),证明X中含有CO。

(2)反应后,耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外,还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+,可选用_______(填序号)。

a KSCN溶液和氯水 b KSCN溶液和铁粉 c 稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d 稀H2SO4和KMnO4溶液

(3)科研小组用如图所示装置(部分)测定SO2的体积分数,并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置,当观察到_____(填实验现象)时,停止通气,此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_____,碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。

11.明矾[KAl(SO4) 2 ·12H2O]易溶于水,不易溶于乙醇,在生产、生活中有广泛用途。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2)制备明矾的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)酸浸时为提高铝的浸取虑,可采取的措施是_________(填标号)。

a 改用同浓度的硝酸 b 用硫酸多次浸取 c 浸取时间缩短一半 d 适当升高温度

(2)滤渣1的成分是__________;滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,则该物质中铁元素的化合价为___________。

(3)检验滤液A中含有Fe的实验方案及现象是________________________________________。 (4)已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10,当调节溶液的pH=3时,溶液中c(Fe)=____________。 (5)操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,使用酒精洗涤明矾晶体的目的是______;明矾净水的原理是__________________(写离子方程式)。

(6)已知在pH=3和加热条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为_________________________。

12.(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。 已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下,CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式________ (2)利用CO2及H2为原料,在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:

甲:CO2(g)+3H2(g) 乙:CO2(g)+H2(g) ①CO(g)+2H2(g) 于”或“小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。下列四组实验,控制CO2和H2初始投料比均为1:2.2,经过相同反应时间(t1min)

CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol平衡常数 K1 CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常数K2

CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示),该反应H_____0(填“大

-1

-38

3+

2+

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@)