2015年湖南省长沙市高考化学二模试卷
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）
1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是( ) A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是( ) W X Y Z
A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料 B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定
D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性
4．近几年科学家发明的一种新型可控电池﹣﹣锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是( )
﹣﹣
A．碳极发生的反应是：2H2O+2e=H2↑+2OH B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气
5．已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO3，综合考虑反应物的转化率
﹣
和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是( )
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
6．下列实验装置正确且能完成实验目的是( )
A．
测定一定时间内生成H2的反应速率
B．
提取海带中的碘
C．
检验火柴燃烧产生的SO2
D．
证明非金属性：Cl＞C＞Si
2﹣2﹣
7．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O7和CrO4）工业废水的常用方法，过程如下： 2CrO
Cr2O
Cr
3+
Cr（OH）3↓ （aq）+2H（aq）?Cr2O
+
已知转化过程中的反应为2CrO（aq）+H2O（l）
，转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO4有
2﹣
转化为Cr207，下列说法不正确的
2﹣
是( )
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾（FeS04?7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
14
C．常温下转化反应的平衡常数K=1×10，则转化后所得溶液的pH=5
﹣323+﹣5
D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10，要使处理后废水中的c（Cr）降至1×10mol/L，应调溶液的pH=5
二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移
__________mol电子．
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是__________（离子方程式解释），用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：__________．
（3）K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是__________．目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是__________
A．亚硫酸钠B．KOHC．醋酸D．Fe（NO3）3
（4）K2FeO4与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电时电池的负极反应式为__________；充电时电解液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”之一）．
9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，可用做分析试剂．它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．工业上可用硫化碱法制备，反应原理：
2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题： （1）b中反应的离子方程式为__________，c中试剂为__________．
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是__________．
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）__________
（4）停止通入SO2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为__________．
（5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）__________．
（6）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________（写出一条） （7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的
﹣﹣+
KI酸化，发生下列反应：5I+IO3+6H=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3
2﹣﹣2﹣
溶液滴定，发生反应：I2+2S2O3=2I+S4O6，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
实验序号 Na2S2O3溶液体积（mL） 1 19.98 2 20.02 3 21.18 则该产品的纯度是__________，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是__________ A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗 B．滴定终点时仰视读数 C．锥形瓶用蒸馏水润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．
10．（14分）氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品． （1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：①2C+O2→2CO ②C+H2O（g）→CO+H2 ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，
3
所得气体产物经分析，组成如下表：表中x=__________m，实际消耗了__________ kg焦炭． 气体 体积（m）（标准状况） 3CO x N2 20 CO2 12 H2 60 O2 1.0 （2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境．已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10﹣4
mol．计算该温度下的平衡常数K=__________（写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是__________． （3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
﹣1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol
﹣1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol
﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=__________kJ?mol． （4）25℃时，电离平衡常数： 化学式 电离平衡常数 H2CO3 ﹣7K1=4.3×10 ﹣11K2=5.6×10 HClO H2C4H4O6（酒石酸） ﹣8﹣43.0×10 K1=9.1×10 ﹣5K2=4.3×10 回答下列问题：