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A.两种液体互不相容 B、两种液体蒸汽压都较大 C、外压小于101kPa D、两种液体的沸点相近
9、液体A与液体B不相混溶。在一定温度T,当有B存在时,液体A的蒸汽压为( B ) A.与体系中A的摩尔分数成比例 B.等于T温度下纯A的蒸汽压 C.大于T温度下纯A的蒸汽压
D.与T温度下纯B的蒸汽压之与等于体系的总压力
10、氢气与石墨粉在没有催化剂时,在一定温度下不发生化学反应,体系的组分数就是( A ) A、2 B、3 C、4 D、5
11、上述体系中,有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物,平衡就是组分数为( A ) A、2 B、4 C、n+2 D、n 12、相率适用于( D )
A.封闭体系 B、敞开体系 C、非平衡敞开体系 D、以达到平衡的多向敞开体系
13、某物质在某溶剂中的溶解度( C ) A.仅就是温度的函数 B.仅就是压力的函数 C.同就是温度与压力的函数
D.除了温度压力以外,还就是其她因素的函数
14、在实验室的敞口容器中装有单组份液体,对其不断加热,则瞧到( A ) A.沸腾现象 B、三项共存现象 C、临界现象 D、生化现象 15、相图与相率之间的关系就是( B ) A.相图由相率推导得出
B.相图由实验结果绘制得出,不能违背相率 C.相图决定相率
D.相图由实验结果绘制得出,与相率无关 16、下述说法中错误的就是( C )
A.通过相图可确定一定条件下体系由几相构成 B.相图可表示出平衡时每一相的组成如何 C.相图可表示达到相平衡所需时间的长短
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D.通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量
17、三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为( D )
A、3;3 B、3;4 C、4;4 D、4;5
18、定容条件下NH4HS(s)的分解压力为1p时,反应NH4HS(s)?NH3(g)?H2S(g)的标准平衡常数就是( C )
A、1 B、1/2 C、1/4 D、1/8
19、水的三相点附近其蒸发热为44、82kJ?mol,熔化热为5、99kJ?mol,则在三相点附近冰的升华热约为( B )
A、38、83kJ?mol B、50、81kJ?mol C、-38、83kJ?mol D、-50、81kJ?mol 20、在相图上,当物系点处于哪一点时,只存在一个相( C )
A.恒沸点 B、熔点 C、临界点 D、最低共沸点 21、具有最低恒沸温度的某两组份体系,在其T-x相图的最低点有( A )
A.f?0;xg?xl B、f?1;xg?xl C、f?0;xg?xl D、f?1;xg?xl 22、80℃时纯苯的蒸汽压为0、991p,纯甲苯的蒸汽压为0、382p,若有苯-甲苯气、液平衡混合物在80℃时气相中苯的摩尔分数为y苯?0.30则液相组成x苯接近于( D ) A、0、85 B、0、65 C、0、35 D0、14 23、体系处于标准状态时,能与水蒸气共存的盐可能就是: C
A、 Na2CO3 B、 Na2CO3 Na2CO3?H2O Na2CO3?7H2O C、 Na2CO3 Na2CO3?H2O D、 以上全否
24、一个水溶液共有S种溶质,相互之间无化学反应。若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时,水面上的外压就是pW,溶液面上的外压就是ps,则该系统的自由度数为:(D )
(A)f = S (B) f = S + 1
(C) f = S + 2
(D) f = S + 3
???1?1?1?1?1?1?25, NH4HS(s)与任意量的NH3(g)及H2 S(g)达平衡时有:( A )。 (A)C=2,f=2,f =2 (B) C=1,f=2,f =1 (C) C=1,f=3,f =2 (D) C=1,f=2,f =3
26 若A(l)与B(l)可形成理想液态混合物,温度T时,纯A及纯B的饱与蒸气压pＢ＞pA,则当混
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合物的组成为0＜xＢ＜1时,则在其蒸气压-组成图上可瞧出蒸气总压p与pA,pＢ的相对大小为:( C )
(A) p＞pＢ
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(B)p＜pA
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(C)pA＜p＜pＢ
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27、 对于恒沸混合物,下列说法中错误的就是:(D )。
(A) 不具有确定组成 (B)平衡时气相组成与液相组成相同; (C)其沸点随外压的变化而变化 (D)与化合物一样具有确定组成
28、 已知硫可以有单斜硫,斜方硫,液态硫与气态硫四种存在状态。硫的这四种状态____稳定共存。B
(A) 能够 (B) 不能够 (C) 不一定
29、 二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数为:( A )。
(A)0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 30、 A(l)与B(l)可形成理想液态混合物,若在一定温度下,纯A、纯B的饱与蒸气压p*A＞p*B,则在该二组分的蒸气压组成图上的气、液两相平衡区,呈平衡的气、液两相的组成必有:( B )
(A)yＢ＞xＢ (B)yＢ＜xＢ (C)yＢ＝xＢ
31、 在101 325Pa的压力下,I2在液态水与CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为(B )
(A) 1 (B) 2 (C) 0 (D) 3
32 、硫酸与水可形成H2SO4H2O(s),H2SO42H2O(s),H2SO44H2O(s)三种水合物,问在101 325Pa的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？(C ) (A) 3种;(B) 2种;(C) 1种;(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
33 、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中,恒温到400 K,NH4HCO3 按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C与自由度数f为:( C ) (A) Ｃ＝2,f ＝2; (B) Ｃ＝2,f ＝2; (C) Ｃ＝2,f ＝0; (D) Ｃ＝3,f ＝2。
34 某系统存在任意量C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡: H2O(g)+C(s)
→ H2(g) + CO(g)
CO2(g)+H2(g) → H2O + CO(g) CO2(g) + C(s) → 2CO(g)
则该系统的独立组分数C为:( A )。
(A) 3 (B) 2 (C) 1 (D) 4
35 已知A,B两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的系统,则将某一组成的溶液蒸馏可以获得:( C )。
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(A)一个纯组分与一个恒沸混合物 (B) 两个恒沸混合物 (C) 两个纯组分。 36 已知A与B二组分可组成具有最低恒沸点的液态完全互溶的系统,其t-x(y)如图所示。若把xB=0、4的溶液进行精馏,在塔顶可以获得:( C )。
(A) 纯组分A(l) (B)纯组分B(l) (C)最低恒沸混合物。
37 已知纯液体A与B,其沸点分别为t*A=116℃, t*B=80℃,A与B可以形成二组分理想液态混合物,将某一定组成的该液态混合物进行精馏(完全分离)时,则(A )
(A) 在塔顶得到纯B (B) 在塔底得到纯B (C) 在塔中间得到纯B
38 组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统,在一定温度下,向纯B中加入少量的A,系统蒸气压力增大,则此系统为:( C )。
(A) 有最高恒沸点的系统 (B) 不具有恒沸点的系统 (C) 具有最低恒沸点的系统。 39 在p?下,用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时,系统的沸点(A )
(A) 必低于373、2K (B) 必高于373、2K (C)取决于水与有机物的相对数量
(D)取决于有机物的相对分子质量的大小
40 已知A与B可构成固熔体,在组分A中,若加入组分B可使固熔体的熔点提高,则组分B在此固熔体中的含量必(A )组分B在液相中的含量。
(A)大于 (B)小于 (C )等于 (D)不能确定 41 今有A(s) B(s) C(s) 三组分相图,图中三相平衡区为:( C )。
( A) AFE; ( B) CFED; ( C ) AEB。 42 NaNO3(A)-KNO3(B)-H2O(C,l)三组分系统相图如图,今有系统点a0,向系统中加入水,使系统点a1变为(如图所示),则在a1状态下,可以从系统中分离出纯物质就是(C )
(A) C(l) (B) B(s) (C) A(s)
43.水煤气发生炉中共有C(s),H2O(g),CO(g), CO2(g)及
? a1 H2(g)五种物质,它们之能发生下述反应:CO2(g)+ C(s) =
2CO(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)
H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) 则此体系的组分数、
? a0 自由度数为 C 。
A.5;3 B.4;3 C.3;3 D .2;2 B(s) A(s) 44.物质A与B可形成低共沸混合物E,已知纯A的沸点小于纯B的沸点,若将任意比例的A+B混合物在一
个精馏塔中精馏,在塔顶的馏出物就是 C 。
A.纯A B.纯B C.低共沸混合物 D.都有可能 45.Clapeyron-Clausius方程可适用于 A 。
A.I2(s)= I2(g) B.C(石墨)= C(金刚石) C.I2(g,T1,P1)= I2(g,T2,P2) D.I2(s) = I2(l)
46.将一透明容器抽成真空,放入固体碘,当温度为50℃时,可见到明显的碘升华现象,有紫色气体出现,若维持温度不变,向容器中充入氧气使之压力达到100p时,将瞧到容器中 C 。
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C(l)