(D) 因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。
15. 已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电
导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：( B )
(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。
16. 某温度下，纯水的电导率κ = 3.8 × 10-6S·m-1，已知
该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 × 10-2与2.0 × 10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6)：( C )?
(A) 6.9 × 10-8 ； (B) 3.0 × 10-14 ；(C)4.77 × 10-15 ；(D)1.4× 10-15 。
17. 用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的
同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：( A ) (A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。
18. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：( A )
(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；
(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ；
(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ；
(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。
19. 以下说法中正确的是：( C )
(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm
?m与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到 ；
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质 ； (C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ； (D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。 20. 以下说法中正确的是：( A )
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ； (B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 ； (C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；
(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 二、计算题
1. 某电导池中充入0.02 mol·dm?3的KCl溶液，在25℃
时电阻为250 ?，如改充入6×10?5 mol·dm?3 NH3·H2O溶液，其电阻为105 ?。已知0.02 mol·dm?3KCl溶液的电导率为0.227 S·m?1，而NH4+及OH?的摩尔电导率分别为73.4×10?4 S·m2·mol?1，198.3 S·m2·mol?1。试计算6×10?5 mol·dm?3 NH3·H2O溶液的解离度。
2. 有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）| Cu。
（1）写出上述原电池的反应式；
（2）计算该原电池在25℃时的电动势E； （3）25℃时，原电池反应的 吉布斯函数变（?rG m）和平衡常数K各为多少？
已知：E(Cu2+|Cu) = 0.3402V，E(Cl-|AgCl|Ag) =0.2223 V。
3. 25℃时，对电池Pt |Cl2(p) ?Cl-(a=1) || Fe3+(a=1) ，Fe2+(a=1) ?Pt：
（1）写出电池反应；
（2）计算电池反应的?rG 及K值；
（3）当Cl-的活度改变为a(Cl-) = 0.1时，E值为多少？
（已知E(Cl-|Cl2|Pt) =1.3583 V，E(Fe3+，Fe2+ | Pt) = 0.771V。）
4. 下列电