?rFm = -Wmax = -15.898 kJ·mol-1 ?rSm = (?rHm - ?rGm)/T = 27.58 J·K-1·mol-1
QR = T?rSm = 8.218 kJ
(2) Wf = 0 We = 1.24 kJ Qp = ?rHm = -6.44 kJ 其余状态函数变量同(1) 24. [答] ⑴?m??c，???m???0.09025 ???mc?m?
⑵C2H5NH3OHC2H5NH3?OH-
c(1-?) ?c ??2cK?($)?5.596?10?4
1??c
c(OH -)=c?=(0.09025/16) mol·dm-3=5.641×10-3 mol·dm-3
四、问答题
25. [答] 将 ze 电荷从无穷远处移入化学体内某点所作的功。由外电位、表面电势及化学势组成(?＝ ze?＋zex＋?)。
第八、九、十章 电化学习题
一、选择题 1. 科尔劳乌施定律?D.强电解质稀溶液
2. 在质量摩尔浓度为b的MgSO4中，MgSO4的活度a为（ A ）
A.
2(b/b?)2??m??m(1??c)适用于（
?D ）
A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液
B.
22(b/b?)2?? C.3 4(b/b?)3??
D.8(b/b?)44 ??3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H2 (g)+1O2 (g)? H2O(l)
2（2）2H2 (g)+ O2 (g)? 2H2O(l)
相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则 ( C ) A.E1=E2 B.E1≠E2 K1=K2 C.E1=E2 D.E1≠E2 K1≠K2
4. 下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是（ C ）
A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt B.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt C.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag D.Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg
5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（ B ）
A.ΔrHm B.TΔrSm C.ΔrHm - TΔrSm D.0
6. 在电池Pt| H2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01
mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ）
K1≠K2
K1=K2
A.0.1 mol·kg-1CuSO4 B.0.1 mol·kg-1Na2SO4
C.0.1 mol·kg-1Na2S D.0.1 mol·kg-1氨水
7. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V
Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( D ) A.0.184V
B.0.352V
C.-0.184V D.0.770V
8. 298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2
mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( B )
A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定
9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (B) 全解离和非全解离； (C) 溶剂为水和非水； (D) 离子间作用强和弱。
10. 在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，
电池的电动势等于：（A）。 (A) 零； (B) E ；
(C) 不一定； (D) 随温度、压力的数值而变。 11. 25℃时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（ D ）。
(A) 2×0.059 V； (B) ?0.059 V； (C) 0.0295 V； (D) ?0.0295。
12. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( B )。 (A) 大于1； (B) 等于1； (C) 小于1 。
13. 已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+)
=0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（ B ）。
(A) 1.39 V； (B) 0.62 V； (C) 0.92 V； (D) 1.07 V。 14. 电解质溶液的导电能力：（ B ）。 (A) 随温度升高而减小； (B) 随温度升高而增大； (C) 与温度无关；