在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故错误； 故选：B。
由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物； 非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，氧气，过氧化氢等；
冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶是因为存在分子间氢键； 温度升高正逆反应速率都加快；
氢气在空气中燃烧与电解水的反应，两者不在同一条件下发生； 在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
本题考查了化学键、离子化合物与共价化合物、氢键、放吸热反应、微粒间作用力等基础知识，要求学生牢固理解概念，为易错题，难度不大。
二、填空题（本大题共1小题，共1.0分） 9. 按要求填空：
某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子______； 写出过氧化钠的电子式______；
画出钙原子的原子结构示意图______；
铜有两种天然同位素 和 ，参考铜的相对原子质量 ，计算
的质量百分含量约是______。 保留 3 位有效数字 【答案】 或 ；
；
；
【解析】解： 某原子含有 6个质子和 8个中子，应为C元素，质量数为14，可表示为 或 ，
故答案为： C 或 ； 过氧化钠为离子化合物，含有过氧键，电子式为
；
，故答案为：
钙原子核外有4个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为，
故答案为：；
设 原子的原子个数百分比为x，则 的原子个数百分比为 ， 铜的相对原子质量为 ，则 ， 解得 ， 则质量含量为
，
故答案为： 。
某原子含有 6个质子和 8个中子，应为C元素，质量数为14； 过氧化钠为离子化合物，含有过氧键；
钙原子核外有4个电子层，最外层电子数为2；
元素的相对原子质量与同位素的含量有关，设 原子的原子个数百分比为x，则 的原子个数百分比为 ，则 ，以此解答该题。
本题考查原子结构与性质问题，为高频考点，把握元素相对原子质量的定义及计算式为
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解答的关键，侧重学生分析能力及计算能力的考查，还可利用十字交叉法计算计算，题目难度不大。
三、实验题（本大题共2小题，共2.0分）
10. 某课外兴趣小组对 的分解速率做了如下实验探究．
下表是该小组研究影响过氧化氢 分解速率的因素时采集的一组数据 表中数据为在不同条件下用10mL 制取 所需的时间 秒 ．
浓度 时间 秒 反应条件 几乎不反应 480 25 几乎不反应 540 60 几乎不反应 720 120 无催化剂、不加热 几乎不反应 无催化剂、加热 360 催化剂、加热 10 ______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响； 上述实验结果体现了______、
说明该因素对化学反应速率的 从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，
影响______．
某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示 根据图中数据 试填写下列空白：
该反应的化学方程式为______．
从开始至4min，N的平均反应速率为______；4min 末M的转化率为______． 【答案】温度；催化剂；浓度；温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快； ； ；
【解析】解： 根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如 时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关， 故答案为：温度；催化剂；浓度；
分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快，
故答案为：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；
图象分析可知，M、N物质的量减少是反应物，W物质的量增加为生成物，M物质的量减少 ，N物质的量减少 ，W增加物质的量 ， ： ： ： ： ：1：2，则反应的化学方程式为： ， 故答案为： ；
从开始至4min，N的平均反应速率
；4min末M的
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转化率
，
故答案为： ； ．
过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性；
分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快；
分析图象变化，M、N物质的量减少是反应物，W物质的量增加为生成物，结合反应过程中消耗量和生成量之比等于化学方程式计量数之比计算书写化学方程式； 依据反应速率概念和转化率概念计算，
，转化率
消耗量起始量
．
本题通过图表数据，考查了外界条件对反应速率的影响，反应速率，转化率计算，难度
中等，要注意分析其他条件相同，只有一个条件改变时，如何影响反应速率．
漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：11. 某研究性学习小组查阅资料得知，
他们设计了如图1制取 氯
气并验证其性质的实验。
试回答：
该实验中 A 部分的装置是______ 填写下方合适装置的序号 。
请你设计一个实验，证明洗气瓶 C 中的 已经被氧化 简述实验步骤 ：______。
反应后的溶液具有漂白性，请写出 D 装置中发生反应的离子方程式______。 该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。 该小组又继续进行了实验：称取漂白粉 ，研磨后溶解，配制成 250mL 溶液，取 25mL 加入到锥形瓶中，再加入过量的 KI 溶液和过量的 溶液，静置。待完全 反应后，用 的 溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式 为： ；当反应完成时，共用去 溶液 则 该漂白粉中 的质量分数为：______。
【答案】b；取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向
其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；
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、 将尾气通入氢 或 ；氧化钠溶液中；
【解析】解： 部分用于制取 ，根据所给 的生成反应的反应物状态和反应是否
需要加热选择气体发生装置，应选属于“固 液
气”型的b，故答案为：b；
氧化的产物为 ，确定存在 即可证明 已部分被氧化。检验时，应取C中溶液少许于洁净试管中，先加稀HCl至不再产生气体以排除 的干扰，然后再加入 溶液，若产生白色沉淀，则证明 已部分被氧化，
故答案为：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；
进入D的 与水反应的离子方程式为 ，HCl能与 反应，离子方程式为 ，HClO因酸性比 弱而不能与 反应， ； ；或 ，
、 故答案为： 或
；
氯气有刺激性气味，尾气不能直接排空，要用尾气处理装置进行处理，所以该装置没有尾气处理装置，改进方法为：将尾气通入氢氧化钠溶液中， 故答案为：将尾气通入氢氧化钠溶液中； 关系式 ～ ～ ～ ，
，
，
故答案为： 。
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；
氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子；如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；
装置中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳；
氯气有刺激性气味，尾气不能直接排空，要用尾气处理装置处理；
可利用化学反应的定量关系式计算 和 的定量关系计算得到。 本题考查较为综合，反应装置选择，物质检验方法和反应离子方程式的书写，注意亚硫酸根离子的检验首先要排除硫酸根离子的干扰，易错点为 ，注意根据关系式法计算，题目难度中等。
四、简答题（本大题共2小题，共2.0分）
12. 六种相邻的短周期主族元素的相对位置如下表，元素 x 的原子核外电子
数 是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：
x y m n p q y 元素的单质可采用电 元素 x 在周期表中的位置是第______周期、第______族，
解熔
融的 ______方法制备。
六种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______。 填对应物质的化学式
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