(1) C中含有的官能团名称为________。
(2) C→D的反应类型为________。
(3) 已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型也相同，那么G的结构简式为________。
(4) 写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：________。 ① 1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH；
②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3∶2∶2∶1。 (5) 以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
2＋2＋2＋
18. (12分)水的硬度常用一种规定的标准来衡量：将水中的Ca、Mg都看作Ca，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为1°，1 L水中含有20 mg
2＋2＋
CaO即为2°，以此类推，8°以上为硬水，8°以下为软水，Ca、Mg的硬度之和称为总硬
2＋2＋3＋－2－－
度。用配位滴定法分析某水样(含有Ca、Mg、Fe、Cl、SO4、HCO3)的硬度时，取50.00 mL水样放入250 mL锥形瓶中，加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2 mL 1∶1的三乙醇胺溶液和10 mL NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液(pH＝10)及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂，用
－1
0.010 00 mol·L EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA溶液12.5 mL 。另取水样50.00 mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>12，用0.010 00
－12＋2＋3＋
mol·L EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50 mL。(已知Ca、Mg、Fe与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
(1) 日常生活中可用________检验某水样是硬水还是软水。 (2) 加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是________。 (3) 加入三乙醇胺溶液的目的是________。
(4) 试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。
19. (15分)BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示：
已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10。
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Ca 11.9 13.9 2＋－7
－9
Mg 9.1 11.0 2＋Fe 1.9 3.7 3＋(1) 盐酸浸取时需要适当加热的原因是________。 (2) 滤渣Ⅰ的成分为________。
(3) 加入H2C2O4时应避免过量，其原因是________。
(4) 用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有________(填字母)。 A. 量筒 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 玻璃棒
(5) 滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是________。
(6) 请补充完整由碳酸钡石(含30% CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为__________________________________，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。
－1－1
(实验中可使用的试剂有：冷水，80 ℃热水，0.1 mol·L盐酸，6 mol·L盐酸)
20. (14分)烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。
(1) NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为________。 (2) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。
①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。 ② NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：________。
(3) 一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。
①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是________。
②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是________。
(4) 有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH4、H2等还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NOx。请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式：________。
－
(5) 某工业废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为__________________________。
21. (12分)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
2＋
① Ti基态电子排布式可表示为________。
－
②与BH4互为等电子体的阳离子的化学式为________。
③ H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2) 二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物乙的分子中采取sp杂化方式的原子个数为________。
3
(3) 水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]离子，1 mol
2＋
[Ti(OH)2(H2O)4]中σ键的数目为________。
(4) 氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是________。
4＋2＋