（1）部分操作步骤如下：
①按电路图连接电路；
②闭合电键s，调节R0，使灵敏电流计读数为零，记下R0的读数。
（2）若某次实验中，当灵敏电流计读数为零时，R0的读数如图2所示，则此次实验测得的电阻阻值Rx＝ 。
（3）老师加大了实验难度，提出假如R1、R2阻值未知，在不添加和更换任何电路元件的前提下，如何继续使用电桥测出Rx？（写出必要的步骤和需要测量、记录的物理量，同时物理量用相应的字母表示）
（4）写出（2）的结果表达式Rx＝_____（用测量、记录的物理量的字母表示）。
24．（12分）如图所示，倾角＝37°的斜面固定在水平面上，质量为m＝1kg的滑块（可视为质点）由斜面上最低点P以初动能Ek0＝20J沿斜面向上运动，当其向上经过A点时动能EkA＝8J，机械能的变化量△E机＝－3J。重力加速度g＝10m/s，sin37°＝0.6，求：
2
（1）物块所受摩擦力的大小； （2）物块回到P点时速度的大小。
25．（20分）如图所示，空间存在范围足够大且水平向左的匀强电场，虚线ab为其上边界。在靠近上边界ab有一绝缘光滑轨道，轨道厚度不计，在轨道上静止有两个大小相同的小球，绝缘不带电的小球A质量为3m，带电量为＋q的小球B质量为m。给小球B—向右初速度v0，小球B由N点
2v0进入电场，一段时间后小球经过N点正下方的P点，NP间距h?。若B球静止时给A球一初速
2g度v0，A与B发生弹性碰撞后进入电场，重力加速度为g。求：
（1）匀强电场的电场强度的大小；
（2）小球A、B再次碰撞前运动过程中相距的最大距离；
（3）如果保持B的质量不变，改变A的质量，其他条件不变，A、B小球再次碰撞前运动过程中相距的最大距离及再次碰撞发生的高度是否发生变化？试证明你的结论。
26.(14分)作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁(MgC2O4·2H2O)有着广阔的应用
和发展前景。回答下列问题： (1) MgC2O4·2H2O的制备
已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表: 20℃ 70℃ 氯化镁 草酸铵 草酸镁 54.6g 61.0g 4.45g 22.4g 34.7g 微溶 100℃ 73.3g 实验方法:(i)加热煮沸蒸馏水，取300mL冷动至70℃,加140g MgCl2·6H2O，此制MgCl2溶液； (ii)按照图示装置装好药品，连接好装置；
(iii)在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；
(iV)分离沉淀、洗涤，得MgC2O4·2H2O晶体。
①装置中仪器甲的名称是_____,其冷水进水口为_____填“a”或“b”)。 ②仪器乙中c部位的作用是____________________。
③检验产品洗涤干净的方法是________________。 （2）MgC204·2H20分解产物的探究
利用下图所示装置探究MgC2O4·2H2O分解产物CO、CO2 等的性质。
①③A中发生反应的化学方程式为______________________。
②装置B中盛装的药品是_____，装置C的作用是______，装置D中的试剂是______，装置G中的现象是____________________。
27.(14分)粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为Si02、
A1203、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制备污水处理的混凝剂(PAFC)及其他化工产品，其下艺流在如下:
(1)PAFC名称是聚合氧化铝铁，其化学式为[Al2(0H)nCl6-n][Fe(OH)NCl6-N]M，化学式中n、m、N、M均为整数。已知碱式氯化镁[Mg(0H)2·MgCl2],]可改写为氧化物和氯化物形式2Mg0·2HCl，则PAFC改与为氧化物和氯化物形式为__________________。 (2)“酸浸”操作中加入的酸为_______(填字母)
a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀盐酸 d.稀硝酸
为了提高“酸浸”速率,可采取的措施为___________________。(填两种即可)。 (3)“碱浸\用的是NaOH溶液。该反应的离子方程式为_______________。 (4)“粗盐溶液”“精制”后的“电解”操作中，阴极反应为________________。
(5)常温时，测得流程图中“粗盐溶液”中c(Ca)=c(Mg)=0.01mol/L，若溶液中阳离子的浓
2+
2+
度为1.0×10mol/L时可认为该离子除去干净,则Mg除干净时的pH=___,此时Ca的浓度___。 {忽略加入碱液所导致的溶液体积变化；Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10，1g2=0.31}
28.(15 分)氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:
(1)氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为____。
(2)叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为______________。
(3)“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。 已知:
（i）4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol； （ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。
则2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。 (4) 日前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:
N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。
-6
-11
-5
2+
2+
①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_____(写化学式)，反应达判平衡时