体为标准态，根据上述实验数据，计算乙醇及水的活度因子和活度。 解：pA = ?AxA p* (A), ?A = pA/[xA p* (A)] , a A= pA / p* (A),可以求出
xA 0.4439 0.8817 ?A ， a A 1.085 , 0.4817 0.8256, 0 .7279 ?B ，a B 1.553, 0.8637 5.108, 0.6043
2-18 在303K时，将40g酚和60g水混合，系统分为两层，在酚层中含酚70%，在水层中含水92%，试计算两层液体的质量各为多少? 解：酚层液体的质量为 w, 0.70 w+(1-0.92)(100- w)=40, w=51.6 g
2-20 金属A、B熔融液冷却曲线的转折温度和平台温度如下表所列，请据此画出相图，标出相区的相态和化合物的组成。
xA 转折温度 /℃ 平台温度 /℃ xA 转折温度 /℃ 平台温度 /℃ 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 950 900 900 1000 1000 800 800 800 800 1100 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 1000 750 550 575 500 500 500 500 600 解：见图5-2 图5-2
2-21 金属A、B形成化合物AB3、A2B3。固体A、B、AB3、A2B3彼此不互溶，但在液态下能完全互溶。A、B的正常熔点分别为600℃、1100℃。化合物A2B3的熔点为900℃，与
A形成的低共熔点为450℃。化合物AB3在800℃下分解为A2B3和溶液，与B形成的低共熔点为650℃。根据上述数据
(1)画出A-B系统的熔点-组成图，并标示出图中各区的相态及成分；
(2)画出xA=0.90、xA=0.10熔化液的步冷曲线，注明步冷曲线转折点处系统相态及成分的变化和步冷曲线各段的相态及成分。
解：(1) 图5-3（a）(2) 图5-3（b）；1- l ,2- l+sA ,3- l+sA+ sC ,4- sA+ sC , 5- l , 6- l+sC , 7- l+sD+ sC , 8- l+sD ,9- l+sD+sB ,0-sD+sB
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图5-3（a） 图5-3（b）
2-22 已知101.325kPa，固体A和B的熔点分别为500℃和1000℃，它们可生成固体化合物AB(s)。AB(s)加热至400℃时分解为AB2(s)和
xB=0.40的液态混合物。AB2(s)在600℃分解为B(s)和xB=0.55的液态混合物。该系统有一最低共熔点，温度为300℃，对应的组成xB=0.10。 (1)根据以上数据，画出该系统的熔点-组成图，
并标出图中各相区的相态与成分； 图5-4
(2)将xA=0.20的液态A，B混合物120mol，冷却接近到600℃，问最多可获得纯B多少摩尔?
解：(1) 图5-4 (2) 最多可获得纯B 66.7 mol
图5-5 图5-6
2-27 金属A、B及其化合物A2B3的熔化温度分别为1200℃，1600℃和1700℃；在1400℃
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时，含B10%的熔融液与含B20%、30%的两固熔体三相平衡；在1250℃时，含B75%的熔融液与含B65%、90%的两固熔体三相平衡。根据以上事实粗略画出A-B系统的相图， 解：图5-5
2-28 根据下述事实粗略画FeO-SiO2系统的相图。FeO和SiO2的熔点分别为1541℃和1713℃；(FeO)2·SiO2的熔点为1065℃，FeO·SiO2的熔点为1500℃，；最低共熔点的坐标为：t =1040℃, x(SiO2) = 0.31； t =1010℃, x(SiO2)=0.37；t=1445℃ ,
x(SiO2)=0.6。 解：图5-6
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