3．（3分）下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A．BF3
B．NCl3
C．H2O
D．PCl5
【解答】解：A．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，则3+3＝6，B原子不满足8电子结构，故A错误；
B．NCl3中，N原子的最外层电子数为5，化合价为+3，则5+3＝8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为﹣1，所以|﹣1|+7＝8，NCl原子都都满足8电子结构，故B正确； C．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数1，则1+1＝2，分子中H原子不满足8电子结构，故C错误；
D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5＝10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误； 故选：B。
4．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol OH中含有9NA个电子
﹣
B．28g的CO气体中含有NA个氧原子 C．1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al
3+
D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 【解答】解：A、1mol OH中含有10NA个电子，故A错误；
B、28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有NA个氧原子，故B正确； C、铝离子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al小于NA个，故C错误； D、常温常压下11.2 L的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5NA，故D错误； 故选：B。
5．（3分）表示下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H＝2Fe+3H2↑
B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al+3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4 C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+OH
+
﹣+
﹣
3+
+
+
3+
3+
﹣
H2O+NH3↑
﹣
D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H+Cl+ClO
【解答】解：A．铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H＝Fe+H2↑，故A错误； B．氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al+3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4，故B正确；
3+
+
+
2+
C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3+NH4+2OH错误；
﹣+﹣
2H2O+NH3↑+CO3，故C
2﹣
D．氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O?H+Cl+HClO，故D错误； 故选：B。
6．（3分）在pH＝1且含有大量Fe和NH4的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ） A．SO4
2﹣
2+
+
+﹣
B．NO3
﹣
C．OH
﹣
D．HCO3
﹣
【解答】解：A．不与溶液中的离子发生反应，则能大量共存，故A正确； B．因Fe、H、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．因H、OH结合生成水，不能大量共存，故C错误； D．H、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误； 故选：A。
7．（3分）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（ ） A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅
【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，CH4的热稳定性强于SiH4，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故A不选；