3．（3分）下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A．BF3
B．NCl3
C．H2O
D．PCl5
【解答】解：A．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，则3+3＝6，B原子不满足8电子结构，故A错误；
B．NCl3中，N原子的最外层电子数为5，化合价为+3，则5+3＝8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为﹣1，所以|﹣1|+7＝8，NCl原子都都满足8电子结构，故B正确； C．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数1，则1+1＝2，分子中H原子不满足8电子结构，故C错误；
D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5＝10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误； 故选：B。
4．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol OH中含有9NA个电子
﹣
B．28g的CO气体中含有NA个氧原子 C．1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al
3+
D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 【解答】解：A、1mol OH中含有10NA个电子，故A错误；
B、28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有NA个氧原子，故B正确； C、铝离子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al小于NA个，故C错误； D、常温常压下11.2 L的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5NA，故D错误； 故选：B。
5．（3分）表示下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H＝2Fe+3H2↑
B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al+3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4 C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+OH
+
﹣+
﹣
3+
+
+
3+
3+
﹣
H2O+NH3↑
﹣
D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H+Cl+ClO
【解答】解：A．铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H＝Fe+H2↑，故A错误； B．氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al+3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4，故B正确；
3+
+
+
2+
C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3+NH4+2OH错误；
﹣+﹣
2H2O+NH3↑+CO3，故C
2﹣
D．氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O?H+Cl+HClO，故D错误； 故选：B。
6．（3分）在pH＝1且含有大量Fe和NH4的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ） A．SO4
2﹣
2+
+
+﹣
B．NO3
﹣
C．OH
﹣
D．HCO3
﹣
【解答】解：A．不与溶液中的离子发生反应，则能大量共存，故A正确； B．因Fe、H、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．因H、OH结合生成水，不能大量共存，故C错误； D．H、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误； 故选：A。
7．（3分）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（ ） A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅
【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，CH4的热稳定性强于SiH4，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故A不选；
B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故B不选； C．物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，故C选；
D．在周期表中同主族元素从上到下原子半径依次减小，非金属性依次减弱，所以碳、硅同主族，原子半径碳小于硅，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故D不选。 故选：C。
8．（3分）食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水．下列分析不正确的是（ ） A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
+
﹣
+
﹣
2+
+
﹣
C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D．炭粉上发生的反应为：O2+4e+4H＝2H2O
【解答】解：A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；
B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；
C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；
D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O2+4e+2H2O＝4OH，故D错误； 故选：D。
9．（3分）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ） A．原子半径：As＞Cl＞P
﹣
﹣
﹣
+
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As＞S＞Cl D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【解答】解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误； B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；
C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As＞S＞Cl，故C正确； D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误； 故选：C。
10．（3分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是（ ） Z
X
Y W
3﹣
2﹣
﹣
3﹣
2﹣
﹣
A．Z的原子半径大于Y B．Y的非金属性强于W
C．W的氧化物对应的水化物都是强酸 D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
【解答】解：Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素。
A、Al原子电子层越多，半径越大，所以原子半径Al＞O，故A正确；
B、O、S是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即O的非金属性强于W，故B正确；
C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸，故C错误；
D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，故D正确， 故选：C。
11．（3分）如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中断裂极性键C﹣Cl键 B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl＝ClO+O2 C．过程Ⅲ中O+O＝O2是吸热过程
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
【解答】解：A．过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C﹣Cl键，故A正确； B．根据图示信息可知，过程Ⅱ可表示为：O3+Cl＝ClO+O2，故B正确； C．O+O＝O2为原子结合成分子的过程，为放热过程，故C错误；
D．上述过程说明，氟利昂中氯原子在反应前后不变，是破坏O3的催化剂，故D正确； 故选：C。
12．（3分）关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是（ ） A．室温时，由水电离出的c（H）：盐酸小于醋酸溶液 B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同 C．均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH
D．均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液
【解答】解：A．室温时，pH相等的盐酸和醋酸溶液中氢氧根离子浓度相等，所以由水电
+