稀溶液依数性和酸碱平衡练习
一.选择题
1．0.1mol?dmHAc在下列哪种溶液中电离度最大？ (A)H2O
(B)NaAc
(C)HCl
(D)NaCl
?32．AgCl(s)在下列哪种试剂中溶解度最小？ (A)氨水
(B)纯水
(C)NaCl
(D)K2SO4
3．下列有关分步沉淀的叙述中，正确的是 (A)被沉淀离子浓度最大的先沉淀 (C)所需沉淀剂最大的先沉淀
(B)Ksp小的先沉淀 (D)Qi先达到Ksp的先沉淀
4．根据酸碱质子理论，下列哪种物质既是酸又是碱？
2?(A)SO4
(B)H2O ?(C)NH4 (D)H2S
5．实验室欲配制pH=3.2的缓冲溶液，最适合的缓冲对是 (A)HAc?NaAc(HAc的pKa?4.75)
(B)NH4Cl?NH3(NH3的pKb?4.75)
(C)HCOOH?HCOONa(HCOOH的pKa?3.75)
?(D)C2H5NH2?C2H5NH3(C2H5NH2的pKb?3.25)
6．已知PbI2的Ksp?7.1?10,则PbI2在0.01000mol?dm?3Pb(NO3)2溶液中溶解度为 (A)7.1?10mol?dm (C)4.21?10mol?dm
?4?3?7?3?9(B)7.1?10mol?dm (D)8.4?10mol?dm
?4?3?5?37．将10.4g难挥发的非电解质溶于250g水中，该溶液的沸点为100.70℃，则该溶质的式 量为（Kb=0.512K.kg.mol-1） （A）40.33
（B）34.03
（C）33.04
（D）30.43
8．室温时，0.1 mol.dm-3葡萄糖溶液的渗透压是
（A）248kPa （B）248Pa （C）25kPa 9．欲配制pH值为3.5的溶液，选择下列哪种缓冲对最合适？ （A）HCOOH-HCOONa（HCOOH的pKa=3.74）
（D）2.5kPa
（B）NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa,1=6.37的pKa,2=10.25） （C）HAc-NaAc（HAc的 pKa=4.74）
（D）NH3-NH4Cl（NH3.H2O 的pKb=4.74）
10．在含有0.1 mol.dm-3的氨水和0.1 mol.dm-3NH4Cl的混合溶液中，加入少量强酸后，溶 液的pH值将 （A）显著降低 （B）保持相对稳定 （C）完全不变 11．下列相同浓度的稀溶液中，沸点最高的是 （A）HAc水溶液 （B）NaCl水溶液 （C）蔗糖水溶液 （D）葡萄糖水溶液 12．在0.1 mol.dm-3的H2S饱和溶液中，S2-的浓度为 （A）0.1 mol.dm-3 （C）Ka,1(H2S)
（B）0.05mol.dm-3 （D）Ka,2(H2S)
（D）显著增加
13．已知H2CO3的Ka,1=4.3×10-7，Ka,2=5.6×10-11，则0.1 mol.dm-3的NaHCO3 溶液的pH为 （A）3.6 （B）8.3 （C）10.4 14．根据溶度积规则，判断沉淀生成的依据是 (A)Qi
（D）6.8 (D)Qi>Kf
15．往0.1 mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc固体并使之溶解，会发生的情况是 （A）HAc的Ka值增大 （B）HAc的Ka值减小 （C）HAc的?值增大 （D）HAc的?值减小 16．AgBr在下列哪种溶液中溶解度最大？
(B)KBr (C) AgNO3 (D)KNO3 (A)纯水
17．已知Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38，欲使0.01 mol·l-1FeCl3产生沉淀，应控制最小pH值为 (A)8 (B)10 (C)3 (D)5 18.俗配制pH=5的缓冲溶液，应选择的缓冲对是
(A) NH4Cl-NH3(NH3·H2O 的PKb=4.74) (B) HAc-NaAc(HAc的 pKa=4.74) (C) HCOOH-HCOONa(HCOOH的pKa=3.74) (D) HF-NaF(HF的pKa=3.18)
19．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,C(Ca)=2.0×10 mo1.dm,C(PO4)=1.58×10 mo1.dm,
2+
-6
-3
3-－6
-3
则Ca3(PO4)2的Ksp为 （A）2.0×10
-29
（B）3.2×10
-12
（C）6.3×10
-18
（D）5.1×10
-27
20． 有一种分子量较大的化合物，试问用哪一种依数性测定其摩尔质量最好 B. 沸点的升高 A.蒸气压的降低 D. 渗透压 C.凝固点的下降 二.填空题
1．已知水的凝固点为273.15K，水的凝固点下降常数Kf?1.86K?kg?mol，则 质量摩尔浓度bB?0.1mol?kg的葡萄糖溶液的凝固点是 。
?1?12?2．HPO4的共轭酸是 。
3．在HAc?NaAc缓冲对中，抗酸的成分是 ，抗碱的成分是 。 4．若H2S的Ka1和Ka2分别为5.7×10-8和1.2×10-12，则0.1mol?dm?3H2S水溶 液中S2?的平衡浓度为 。
5．0.2 mol.dm-3NH3溶液（NH3.H2O 的Kb=1.8×10-5）与0.2 mol.dm-3HCl溶液等体积混合， 混合溶液的pH值为 。
6．已知H2CO3的Ka,1=4.2×10-7，Ka,2=4.2×10-11，则CO32-的Kb,1= 。
7．现有0.1 mol.dm-3HAc溶液20cm3，加入0.1 mol.dm-3的NaOH溶液20 cm3，则该混合液的pH= 。[ 已知：Ka（HAc）＝1.76×105 ]
-12-3
8.已知Ag2CrO4的Ksp＝1.0×10,则其在1.0 mo1.dmK2CrO4溶液中的溶解度s －
＝ 。
三.计算题
1．25℃时，1dm溶液中含有5.00g蛋清蛋白质，其渗透压为0.298kPa，求蛋清蛋白质的分子量。
2．已知HAc为Ka=1.76×105 ，(1)求0.1mol?dm的HAc溶液的pH;
－
3?3(2)向20.00cm0.1mol?dm的HAc溶液加入10.00cm等浓度NaOH溶液后溶液的pH; (3)向20.00cm0.1mol?dm的HAc溶液加入20.00cm等浓度NaOH溶液后溶液的pH。
3．有两种溶液，一为1.5g尿素（M=60.06g.mol-1）溶于200g水中，另一为42.8g某难挥发的非电解质溶于1000g水中。这两种溶液在同一温度结冰。试求该难挥发的非电解质的摩尔质量。
3?333?334．欲配制250cm3 pH=5.0的缓冲溶液，应在125cm3 1.0 mol.dm-3的NaAc溶液中加入6.0 mol.dm-3的HAc和水各多少cm3？[ 已知Ka (HAc) =1.8×10-5 ]
5．医疗上输液时，要求注射液和人体血液的渗透压相等。临床上常用的葡萄糖等渗液的凝固点下降值为0.543℃，求37℃时人体血液的渗透压。( 已知水的Kf=1.86K.kg.mol-1 )
6．欲配制pH=8.5的缓冲溶液，应在1.0dm3 1.0 mol.dm-3的氨水中加入多少克NH4Cl固 体 (加入固体致使体积的变化忽略不计) ？ [ 已知Kb (NH3.H2O) =1.8×10-5，M (NH4Cl) =53.49g.mol-1 ]
7.从人尿中提取了一个中性的含氮的化合物，用乙醇重结晶，将它的纯品90mg溶解在12g蒸馏水中，所得溶液的凝固点比纯水降低了0.233K，试计算此化合物的摩尔质量。（已知水
-1
的凝固点下降常数Kf=1.86K·kg·mol）
8. 在医学上用0.9%生理盐水或5%的葡萄糖溶液作为注射液，这两种溶液的密度都可近似地看作1g/cm3 ，求25℃血液的渗透压 。