A．BOH属于弱碱
B．BOH的电离常数K=1×10－4.8 C．P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)
D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)
35．L-1的HC1溶液。（3分）在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点 B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1
C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mo1·L-1
36．（3分）常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
试卷第13页，总14页
下列叙述正确的是 A．曲线N表示pOH与lgc?H2X?c?HX-?两者的变化关系
B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) D．常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4
试卷第14页，总14页
参考答案
1．C 2．D 3．D 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．A 11．D 12．B 13．B 14．D 15．B 16．A 17．A 18．D 19．D 20．A 21．B 22．B 23．C 24．C 25．A 26．B 27．D 28．A 29．B 30．D 31．B 32．A 33．B 34．C 35．D 36．D
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