高考化学选择题专项练习汇编-水溶液中的离子平衡
考试范围：水溶液中的离子平衡；命题人：韦东寒
一、单选题
1．（3分）常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ） A．该溶液中由H2O电离出的??(OH?)=1.0×10?3mol?L?1 B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性 C．该溶液中离子浓度大小关系：??(H+)>??(CH3COO?)>??(OH?)
D．滴加0.1mol?L?1?CH3COONa溶液至??(CH3COO?)=??(Na+)时，溶液pH>7
--2．（3分）H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O42物质的量分
数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A．由图可知，草酸的Ka＝10-1.2
B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-) D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8
3．（3分）20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是
A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42- C．在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
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D．当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
4．L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的盐酸，溶液pH（3分）25℃时，向20mL0.2mol·
随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。下列说法不正确的是
A．25℃时，K(HCN)≈10－9.4 B．b点时，c(CN－)
D．a、b、c三点时，水的电离程度：a>b>c
5．（3分）改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是
A．直线b、d分别对应H+、OH－ B．pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+) C．HAc电离常数的数量级为10-5
D．从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74
6．（3分）常温下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是
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A．点①所示溶液中c(H-)=1012
c(OH)
+
B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L 7．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
cOH???c?NH3?H2O?增大
8．（3分）常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变10-5mol/L则沉淀完全，化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×
Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（ ）
A．AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10 B．为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性 C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L D．滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀
9．（3分）已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列
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说法不正确的是（ ） ．．．
A．a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) C．c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-) D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-) 10．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)
B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)
D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)
11．（3分）人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是
A．曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系 B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小 C．当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－) D．当pH增大时，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小
12．（3分）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
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