A. N点：c(Na)＝c(Y )＋c(HY) B. M点：c(X－)＞c(Na+)
C. 滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY D. 滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY 【答案】A
【解析】A. 据图可知，浓度均为0.1 mol/L的两种一元酸HX、HY溶液的pH都大于1，说明HX和HY均为弱酸，N点加入NaOH溶液的体积为15mL，NaOH与HY的物质的量之比为3:2，则根据物料守恒得2c(Na)＝3c(Y )＋3c(HY)，故A错误；B. M点加入NaOH溶液的体积为5mL，根据反应方程式NaOH+HX=NaX+H2O可知，反应后所得溶液中HX和NaX的物质的量相等，此时溶液的pH＜7，说明HX的电离程度大于X的水解程度，所以c(X)＞c(Na)，故B正确；C. 据图可知，浓度均为0.1 mol/L的两种一元酸HX、HY溶液的pH(HX)＜pH(HY)，说明酸性HX＞HY，因酸性越弱其对应的阴离子水解程度越大，所以滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY，故C正确；D. 滴入10mLNaOH溶液时，HX和HY均恰好完全反应分别得到NaX、NaY溶液，因酸性HX＞HY，则X－的水解程度小于Y－的水解程度，溶液中水的电离程度：HX＜HY，故D正确；答案选A。
8. 热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。
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（1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。
（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。 ①B中发生反应的离子方程式为_______。
②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：_________。
Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如下：
①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。 ②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10
－10
，Ksp(Ag2Cr2O4，砖红色)＝9.0×10
－12
）
（3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。 （4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。 （5）滴定终点的现象是_______。
（6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。
（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。 A．指示剂K2CrO4的用量过多
B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】 (1). CaCl2 (2). 2OH－+Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O (3). 取少量B中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有Cl2生成 (4). 500mL容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). ClO－+ H2O2＝Cl－+O2↑+ H2O (7). 当滴入最后一滴标准液，溶液
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中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 (8). 35.5% (9). C
【解析】I. (1). 加热干燥的漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生，说明漂白粉受热生成的产物中有O2，O元素的化合价从－2价升高到0价，根据氧化还原反应的规律可知，Cl元素的化合价应从+1价降低到－1价，所以次氯酸钙分解的固体产物中一定有CaCl2 ，故答案为：CaCl2 ；
(2). ①. 因久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2，则在B中Cl2和NaOH发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：2OH－+Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O，故答案为：2OH－+Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O；
②. 若漂白粉加热时有少量氯气生成，则氯气和NaOH溶液反应后所得的溶液中含有Cl－，所以只要检验B中含有Cl－即可证明，实验方案为：取少量B中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有Cl2生成，故答案为：取少量B中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有Cl2生成；
II. (3). 步骤①中，将称量的漂白粉样品研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL，则所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
(4). 加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是使漂白粉与H2O2完全反应，该反应的离子方程式为：ClO+ H2O2＝Cl+O2↑+ H2O，故答案为：ClO+ H2O2＝Cl+O2↑+ H2O； (5). 用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中的Cl完全反应后，开始生成砖红色的Ag2Cr2O4沉淀，所以滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失，即为滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失；
(6). 由反应方程式ClO+ H2O2＝Cl+O2↑+ H2O、Ag＋Cl=AgCl↓可知：ClO～Cl～Ag，所以样品中氯元素的总质量为：m(Cl)=0.025L×0.1mol/L×白粉总氯的百分含量为：
×35.5g/mol=1.775g，则该漂
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×100%=35.5%，故答案为：35.5%；
(7). A．若指示剂K2CrO4的用量过多，溶液中CrO42－的浓度较大，会造成Cl－尚未完全沉淀时就有砖红色沉淀生成，消耗标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，故A错误；B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会使读取的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会使标准溶液体积偏大，测定结果偏高，故C正确，答案选C。
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9. 磷单质及其化合物有着广泛应用。
（1）在1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)＋Cl2(g) ΔH1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：
PCl3(g)
回答下列问题:
①PCl3的电子式为_______。
②T1温度下，反应平衡常数K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。 （2）PCl5、PCl3可转化为H3PO4、H3PO3。已知下列热化学方程式： PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2 PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3 H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4 则ΔH4= ______。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）
（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。
①Co的电极反应式为______________，A、B、C为离子交换膜，其中B为__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
②次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。
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