福建省2019高三毕业班3月质量检查
理综化学试题
1. 化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是 A. 小苏打用于面包发酵 B. 氢氧化铝用于中和胃酸 C. 肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗 D. 福尔马林用于食品保鲜 【答案】D
【解析】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于糕点、面包的发酵，故A正确；B. 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水，消耗盐酸，故B正确；C. 肥皂水呈碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生反应，可用于蚊虫叮咬处清洗，故C正确；D. 福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故D错误；答案选D。 2. 下列说法正确的是
A. HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应 B. 石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇 C. 丁烷的一氯代物有5种
D. 油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 【答案】B
【解析】A. HOCH2CH=CHCOOH中含有羟基、碳碳双键和羧基，可以发生酯化、加聚反应，不能发生水解反应，故A错误；B. 石油分馏产品经过裂解可制得乙烯，乙烯与水发生加成反应制得乙醇，故B正确；C. 丁烷有两种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，CH3CH2CH2CH3的一氯代物有2种，CH(CH3)3的一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物有4种，故C错误；D. 淀粉、蛋白质是可以发生水解反应的高分子化合物，油脂可以发生水解反应，但不是高分子化合物，故D错误；答案选B。
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12NA
B. 0.2NA个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4L C. 1L 1 mol·L－1NH4NO3 溶液中NO3－的数目为NA
D. 1mol Na与足量O2反应，产物中阴离子的数目为0.5NA
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【答案】B
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断，试题难度中等，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系、理清物质的结构、性质是解答本题的关键，本题的易错点是D项，解题时要注意无论是Na2O2还是Na2O均只有1个阴离子，钠离子和阴离子的个数之比都是2:1。
4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W为同族元素，WX是离子化合物，YZ为常见气体。下列说法一定正确的是 A. 常温下，YZ在空气中易被氧气氧化
B. Y的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应 C. 原子半径由大到小的顺序为W、Y、Z、X
D. 符合分子式为Y2X6Z的化合物能与W单质发生置换反应 【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W为同族元素，WX是离子化合物，则X为H元素、W为Na元素，Y、Z一定是第二周期的元素，YZ为常见气体，则YZ为CO，Y为C元素，Z为O元素。A. YZ为CO，常温下在空气中不易被氧化，故A错误；B. C元素的最简单气态氢化物是甲烷，与碳酸不能发生反应，故B错误；C. Na是短周期中原子半径最大的元素， C元素的原子半径大于O元素的原子半径，H元素的原子半径最小，故C正确；D. 符合分子式为Y2X6Z的化合物可能是CH3CH2OH或CH3OCH3，CH3CH2OH能与单质Na发生置换反应，
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CH3OCH3不能与单质Na发生置换反应，故D错误；答案选C。
点睛：本题主要考查原子结构和元素周期律，试题难度中等。根据题目信息推断各元素种类是解答本题的关键，解题时要注意明确原子结构和元素周期律之间的关系，本题的难点是D项，注意符合分子式为Y2X6Z的化合物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者的官能团不同，CH3CH2OH中含有羟基，能与单质Na发生置换反应，而CH3OCH3中不含羟基，不能与单质Na发生置换反应。
5. 如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是
A. 电子的流向为Cu→→石墨
B. 负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s) C. 反应一段时间后正极区溶液的pH减小
D. 标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02NA 【答案】C
【解析】A. 由总反应方程式可知，Cu失电子生成CuCl，所以Cu为负极，石墨为正极，电子的流向为Cu→→石墨，故A正确；B. Cu失电子生成CuCl，电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)，故B正确；C. 正极的电极反应式为HN3＋2e＋3H=N2↑＋NH4，由电极反应式可知，反应一段时间后正极区溶液的pH增大，故C错误；D. 由总反应方程式可知，Cu的化合价从0价升高到+1价，生成1mol氮气时，消耗2molCu，转移2mol电子，在标准状况下，224mL N2的物质的量为0.01mol，则消耗0.02molCu，Cu转移的电子数为0.02NA，故D正确；答案选C。 点睛：本题主要考查原电池的组成、原电池原理和电极反应式书写等，根据题目所给的原电池总反应方程式并结合原电池原理即可解答，试题难度中等。本题的难点是C项，分析某个电极反应后的溶液pH变化情况，一定要结合该电极的电极反应式进行判断，具体到本题中，
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－
＋
＋
正极的电极反应式为HN3＋2e＋3H=N2↑＋NH4，因该电极反应消耗H，所以反应一段时间后正极区溶液的pH增大。
6. 四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点－25℃，沸点 136.4℃。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是
－＋＋＋
A. ②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液 B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C. 反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热 D. 该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置 【答案】A
【解析】A. 因四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，而制得的氯气中含有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；B. TiCl4的熔沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；C. 反应结束时，先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；D. 因四氯化钛（TiCl4）极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸汽进入④的装置，故D正确；答案选A。
7. 常温下，向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入0.1 mol·LNaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
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