【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 加入盐酸，无气体生成。 （2）碱性弱、不引入新的杂质； 氢氧化铁。 （3）氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。 （4）Ca（OH）2。 （5）CO2。 （6）55.6t 【解答】解：
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．判断样品已完全反应的实验现象是加入盐酸，无气体生成。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，氢氧化钙和氢氧化钠相比，价格低，来源广，且碱性弱，由于最终要制取碳酸钙，所以不引入新的杂质。所以选用Ca（OH）2而不选用NaOH其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、碱性弱、不引入新的杂质；根据滤液最终转化为碳酸钙，可知过滤过程中除去的是铁元素对应的化合物，应该是氢氧化铁，所以过滤所得滤渣的主要成分为氢氧化铁。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响 图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。
（4）分离时，所得滤液中含有氯化铵，由于铵根离子遇到可溶性碱生成氨气，所以可以选择加入碱，由于整个流程制备碳酸钙，所以加入氢氧化钙以便后期综合回收利用，所以向过滤所得滤液中加入 Ca（OH）2并加热，则可回收NH3。
（5）开始二氧化碳是生成物，后来是反应物，所以该实验中可以循环利用的物质有除H2O外，还有 CO2。 （6）设若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石的质量为x CaCO3
CaO+CO2↑
100 56 90%x 28t
＝
x≈55.6t 故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 加入盐酸，无气体生成。 （2）碱性弱、不引入新的杂质； 氢氧化铁。 （3）氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。 （4）Ca（OH）2。 （5）CO2。 （6）55.6t