【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O b 压强 2Al+6CO2Al2（C2O4）3
【解析】解：（4）实验室中常用CO2→CaCO3检验CO2气体，是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学反应方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（5）①柠檬酸是一种酸，由酸的性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸能与镁和烧碱反应，不能与氯化钠反应；
②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关。
③电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3．此反应的化学方程式：2Al+6CO2
Al2（C2O4）3。
Al2（C2O4）3．
故答为：（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（5）①b；②压强；③2Al+6CO2
5.（2019连云港中考）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图
注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。 （1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。 （2）实验室中用图一所示装置进行过滤。 ①该装置中仪器A的名称为______。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。 a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3?H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式______。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。
【答案】SiO2 烧杯 a MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4 低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯
【解析】解： （1）SiO2难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的化学式为SiO2。 （2）①该装置中仪器A的名称为烧杯。
②若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3?H2O发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，对应的化学方程式为MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。
（4）“加热”时温度至少要达到350℃，原因是 低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。 故答案为： （1）SiO2。 （2） ①烧杯。 ②a。
（3）MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。
（4）低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。
6．（2019扬州中考节选）MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。
（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为 。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为 。
（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。 已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。
①装置B、C中的溶液分别是 、 。（填字母） a．NaOH溶液
b．KMnO4溶液
②装置B、C的作用分别是 、 。 ③装置D的作用是 。
④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为 。 【答案】（2）1：2；Cu+H2S（3）①b；a；
②吸收SO2；吸收CO2；③收集CO；④S4。
【解答】解：（2）CO和H2在高温、催化剂条件下生成甲醇，化学方程式为：CO+2H2
CH3OH，由化
CuS+H2；
学方程式可知CO和H2的分子个数比为1：2；H2S和Cu在高温的条件下生成CuS和H2，化学方程式为：Cu+H2S
CuS+H2；
（3）因为硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气，气体混合物先通过A装置的长玻璃管，使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内；SO2、CO2、CO通过装置B中的KMnO4溶液除去SO2，剩余气体继续通过C装置中的NaOH溶液除去CO2，再把CO通过D进行收集； 所以：①装置B、C中的溶液分别是b、a；
②装置B的作用是吸收SO2；装置C的作用吸收CO2； ③装置D的作用是收集CO； ④设该气体的化学式为Sx 32×x＝128 x＝4，
该气体的化学式为：S4。 故答案为： （2）1：2；Cu+H2S
CuS+H2；
（3）①b；a；②吸收SO2；吸收CO2；③收集CO；④S4。
7．（2019宿迁中考节选）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：
①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。 ②从微观的角度分析，上述反应的实质是 。 【答案】（2）①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②H+OH＝H2O。 【解答】解：
（2）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； ②根据图示所得信息可知，上述反应的实质是：H+OH＝H2O。 故答案为：
（2）①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； ②H+OH＝H2O。
【考点三】利用化学方程式的有关计算
8．（2019扬州中考）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（ ）
+
﹣
+
﹣
+
﹣
已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2 ②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2
D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2 【答案】B 【解答】解：
A、①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2，是氯化铜中的铜元素化合价降低，单质铜中的铜化合价升高。2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O中铜元素由反应前的+1变为反应后的+2，而氧元素由反应前的﹣1变为反应后的