第五章 水溶液中的化学反应和水体保护
§5.1 弱酸弱碱溶液
1.用酸碱质子理论，指出下述物质哪些是酸，哪些是碱？哪些是两性物质？并写出其对应的共轭酸或碱。
酸碱质子理论：凡是能够提供质子的分子或离子都是酸；凡是能够接受质子的分子或离子都是碱。
酸 碱 ?NH4H2SS2?HS?NH3CN?HCNH2OOH??NH4两性物质 H2SHS?HCN S2? ?NH3 CN?OH? HS? 、H2OOH? 、 CN? NH3 HS?NH4HCNH2OH2SS2? H3O? 2.试用热力学数据计算氨水在水溶液中的标准解离常数。
θΔrGmlgK=解：2.303RT
θ 3.求0.20解：
moldm3的NH4Cl 溶液的PH。
+NH4+H2O=NH4OH+H+0.2-c c c
c2Kw?c=1.06×105molL1K==θ 0.2Kb
θa
∴PH=4.97
4.比较浓度为0.10解：
moldm3的HAc ，HF , NH3 , H3PO4 在25℃酸性的强弱。
5.已知下列物质解离常数适？ （1）（2）（3）
??Ka或Kb值，欲配置PH=3 的缓冲溶液，问选择哪种物质是最合
θHCOOH,Ka=1.77×104θHAc,Ka=1.74×105
NH3θH2O,Kb=1.79×105解：（1）
θPH=PKa=3.75
（2）（3）
θPH=PKa=4.76θPH=PKwθPKb=144.75=9.256.计算含有0.10
moldm3的HAc与含有0.100
moldm33的NaAc的缓冲溶液的的HCl溶液，则溶液的PH
PH。若在100 cm3 上述缓冲溶液中加入1.00 cm3 1.00是多少？ 解：由题意得：
θPH=PKa+lgmoldmc(HAc)=0.11moldm3，
c(Ac)=0.09moldm3
c(Ac)0.09=4.76+lg=4.67c(HAc)0.11
3
7.在0.200.20
moldm3的氨水溶液中，溶入NH4Cl 晶体，使
3
?NH4浓度达到
moldm，求改溶液的PH 。若在1000 cm此溶液中加入10cm0.10
θpKb=9.253
moldm3的
NaOH ，则溶液的PH 是多少？ 解：（1）
θθPH=pKa=pKw
（2）
PH=9.25+lg0.2+0.001=9.254 0.20.001θPH=pKa+lgc(Ac)=5c(HAc)
moldm3
8.现有125 cm1.0 需加6.0
3
的NaAc 溶液，欲配置250 cm3 PH 为5.0 的缓冲溶液，
mol?dm?3 的HAc 溶液多少立方厘米？
解：
θPH=pKa+lgc(Ac)c(Ac)=5?lg=0.24c(HAc)c(HAc)
即c(Ac)=1.74c(HAc)
3
125cm3×1.0moldm?c(Ac)=250cm3∴c(HAc)=0.5=0.287mol1.74dm=0.5moldm33
0.287moldm3×250cm3∴V==11.96cm33 6moldm
§5.2 水溶液中的沉淀溶解反应和配位反应
1.B、D 2.C
3.在不断振荡下，在10 cm3 浓度均为0.100.05
moldm3的Cl- 和I- 溶液中逐滴加入
moldm3AgNO3 20 cm3 ,
(1)定性说明将有什么现象产生？ (2)当AgI 沉淀完全析出
(即c(I-)<1.0×10-6moldm3)时，溶液中Ag+浓度将为多少？此
时能否产生AgCl沉淀？
(3)若使AgCl沉淀完全析出，共需0.05
moldm3AgNO3 溶液多少立方厘米？
解：（1）先产生黄色沉淀，后有部分白色沉淀。
K[AgI]8.52×10[Ag]==（2）[I]106+17=8.52×1011
QAgCl=8.52×1011×0.10=8.52×1012 M1V1=M2V2 4×10[Cr]=523+3=7.69×105molL1 10θKa[OH]=3?[OH]=3.89×103+c(Cr) 5.略 6.