—3079.41
kJmol1，试求1kg干燥的
Na2S 吸收水蒸气变成
Na2S?9H2O时所放出
的热量。
解：从附录中查得
θΔrHm(B)/(kJNa2S(s)+9H2O(g)=Na2S?9H2O(s)
mol1) —372.86 —241.8 —3079.41
θθΔrHm=ΣυBΔfHm(B)B 又知：
θθθ=ΔfHm(Na2S?9H2O,s)ΔfHm(Na2S,s)9ΔfHm(H2O,g)=[3079.41(372.86)9×(241.8)]kJ=53035kJmol1
mol1
M(Na2S)=78gmol1530.35kJ所以放出的热量=4.已知
1000gmol1×=6799.36kJ1 78gmol在298.15K时的标准摩尔生成焓分别是
N2H4(l)和N2O4(g)50.63kJ?mol?1和
9.66kJ?mol?1，计算火箭燃料联氨和氧化剂四氧化二氮反应：
的标准焓变。计算32g液态联氨完全氧化时所
2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)放出的热量。
解：从附录中查得
θΔrHm(B)/(kJ2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)
mol1) 50.63 9.66 0 —285.8
θθΔrHm=ΣυBΔfHm(B)B
θθθθ=4ΔfHm(H2O,l)+3ΔfHm(N2,g)ΔfHm(N2O4,g)2ΔfHm(N2H4,l)=[4×(285.8)+3×09.662×50.63]kJmol1=1254.12kJmol1
又知 ：
M(N2H4)=32gmol1Q=所以：
m32gθ?ΔrHm=×(1254.12)kJ1MυN2H432gmol×2mol1=627.06kJ
5.计算298.15K时反应：
θΔrHm(298.15K)CaO(s)+H2O(l)=Ca+(aq)+2OH(aq)400JK1的标准摩尔焓变
.设某罐头的热容为,反应放出的热有80%被吸收，要将其从
25℃加热到80℃，需CaO至少多少克？ 解：从附录中查得
θθΔrHm=ΣυBΔfHm(B)BCaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH(aq)
θΔrHm(B)/(kJmol1) —634.9 —285.8 —542.8 -230.0
θθθθ=2ΔfHm(OH,aq)+ΔfHm(Ca2+,g)ΔfHm(H2O,l)ΔfHm(CaO,s)=[2×(230)+(542.8)(285.8)(634.9)]kJ=82.1kJmol1
mol1
设需要CaO
x克，则：
x×(82.1)×80%=CsΔT=0.4×(80 56
25)
x=18.76(g)
6. 298.15 K时，在弹式热量计中，将5.0 g 液态苯完全燃烧生成CO2 (g) 和H2O（l),放热209.2kJ，计算该反应的△U和△H。1mol液态苯在弹式热量计中完全燃烧放热多少？ 解：由题意得：
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