的路线为(其他无机试剂任选)_____。
三、综合题
9．锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题： （1）溶液中的Mn可被酸性?NH4?2S2O8溶液氧化为MnO4，该方法可用于检验Mn。
2+
-2+
①检验时的实验现象为_________。 ②该反应的离子方程式为___________。
③ H2S2O8可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为
，则H2S2O8的结构式为_________。
（2）实验室用含锰废料（主要成分MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2）制备Mn的流程如下：
已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示： 难溶物 Fe?OH?3 Al?OH?3 Mg?OH?2 Mn?OH?2 溶度积常数（Ksp） 4.0×10－38 1.0×10－33 1.8×10－11 1.8×10－13 Ⅱ．溶液中离子浓度≤10
－5
mol·L时，认为该离子沉淀完全。
3＋
－1
①“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe。该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：
则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。
②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，则“调pH”的范围为___________。
③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。
10．“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。请回答下列问题：
（1）下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是______（填选项字母）。 A．SO2有漂白性而CO2没有
B．少量H2SO3能与Na2CO3反应生成NaHCO3 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能 D．Na2CO3溶液显碱性而Na2SO4溶液显中性
（2）下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。
系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式为_________；两个系统制得等量的H2所需能量较少的是________。 （3）向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应2CO(g)＋SO2 (g)CO和CO2的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。
S(g)＋2CO2 (g)。
①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为______（填“L1”或“L2”）。 ②T1 ℃时，SO2的平衡转化率α1＝_______，反应的平衡常数K1=_________。
③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____（填选项字母）。 A．增大压强 B．充入一定量SO2 C． 充入一定量H2S D．加入适当催化剂
④向起始温度为T1 ℃的10 L绝热容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，重复实验，该反应的平衡常数K2_____K1（填“＞”“＜”或“＝”），理由为_____。
11．砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为___。与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为____（填元素符号）。 （2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。
②其中阴离子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的分子为_____（只写一种分子式即可）。 （3）M（目之比为_____。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为______。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______。
（5）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝____g·cm。
－3
）可用于合成Ni的配体，M中C原子的杂化形式为______，σ键和π键的数
2＋
四、实验题
12．硫酸四氨合铜晶体??Cu?NH3?4??SO4?H2O常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。 I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。 ③趁热过滤得蓝色溶液。 (1)A仪器的名称为____。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____ II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
??
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2?OH?2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是__。 III．氨含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL C1mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A装置中长玻璃管的作用_____，样品中氨的质量分数的表达式_______。 (6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_______。 A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。