（3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10。室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe是否沉淀完全）
（提示：当某离子浓度小于10 mol?L时可以认为该离子沉淀完全了）。
Ⅱ．(1)某溶液中有Mg、Fe、Al、Cu等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子是________；用离子方程式解释其原因_________________。
(2)在25℃下，向浓度均为0.01 mol?L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式______________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10 Ksp[Al(OH)3]=3×10
-34
-11
-1
2＋
3＋
3＋
2＋
-5
-1
3+
-36
）。
(3)将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。
16.（13分）(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) 如下： 物质 NO N2 CO2 1.00 0 0 0.68 0.16 0.16 0.50 0.25 0.25 0.50 0.25 0.25 0.60 0.30 0.30 0.60 0.30 0.30 浓度 时间 0 10 20 30 40 50 N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度
－1
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q 0 (填“>”或“<”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.混合气体的密度不再发生改变 d.反应体系的压强不再发生改变
（2）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入SO2电极的电极发生 （填“氧化”
气体隔膜
(仅不允许气体通过)
或“还原”）反应，电极反应式为 。
17．(14分)I．草酸晶体的组成可用H2C2O4·x H2O表示，为了测定x值，进行如下实验： (1) 称取Wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液
(2) 取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol·L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑ + 2MnSO4 + 8H2O 试回答：
①在滴定过程中若用去a mol·L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L
—1
—1
—1
，由此可计算x的值是 。
②若滴定终点读数时俯视，则计算的x值可能会 (偏大、偏小、无影响)。
Ⅱ.实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯。 有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)装置D中发生主要反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用 ，长玻璃管E的作用 。
(3)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母)。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(4) 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因
状态 密度/g · cm 沸点/℃ 熔点/℃ -3乙醇 无色液体 0.79 78.5 -130 1,2-二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9 乙醚 无色液体 0.71 34.6 -116 是 ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)。
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去 (填正确选项前的字母) 。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的 第一小题计分）
18.【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂
白剂亚氯酸钠
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。 请回答下列问题：
(1) 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。 19．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①Ni在元素周期表中的位置是 ，其基态原子的外围电子排布式是 。 ②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸收H2的物质的量为 。 （2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti基态的电子排布式可表示为 。 ②BH4的空间构型是 （用文字描述）。 （3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
催化剂
—2+
(NaClO2)，其工艺流程如下：
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是
（多项选择）。
a.NH3分子中N原子采用sp杂化 b.相同压强时，NH3沸点比PH3高 c.[Cu(NH3)4]离子中，N原子是配位原子 d的电子式为：
—
2+
3
-3
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度ag·cm，则晶胞的体积为
cm〔用含a、NA的代数式表示（NA表示阿伏伽德罗常数）〕。
20．【化学选修5：有机化学基础】 已知：
有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2
和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。
请回答：
（1） A的分子式是 。
（2）1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是 。B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是 。
（3） D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是 、 。 （4）F可发生多种类型的反应。
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ；
②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是 。 ③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。 （5）A的结构简式是 。
A H/H2O △ +3
B O2 催化剂 △ - C E H2 催化剂 △ D ①KMnO4/OH△ ②酸化 F