2019年
2．化学反应的分类
化合反应??分解反应?按反应物、生成物种类及数目多少分为??置换反应
???复分解反应
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???
?离子反应
?按反应中有无离子参与分为非离子反应 化学反应?氧化还原反应
?按反应中有无电子转移分为非氧化还原反应 ?按反应进行的程度和方向分为可逆反应
不可逆反应 ?
吸热反应
?按反应的能量变化分为?放热反应
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物质变化类型的判断
(1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化( ) (2)通过化学变化可将水直接变为汽油( )
(3)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化( ) (4)232Th转化成233U是化学变化( )
(5)Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化( ) (6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )
(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化( ) (8)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化( )
(9)NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)√ (9)× 根据物质类别，树立物质转化思想
形成知识一条线：氢化物—单质—氧化物—酸或碱—盐。 构建网络一大片：
从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还
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原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。
(1)元素的不同价态的代表物间的转化关系。如： 写出上述反应的化学方程式： ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O； ②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O； ③2SO2＋O22SO3；
④Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(2)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系。如： 写出上述反应的化学方程式： ①2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ ②6HCl＋Al2O3===2AlCl3＋3H2O ③2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
1．(2018·汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( )
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 答案 C
解析 C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程。
2．下列变化中属于物理变化的是( ) A．剩饭变馊 C．牛奶变酸
B．自行车生锈 D．电灯发光
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答案 D
解析 剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。
3．合理应用化学知识可提高人们的生活质量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。回答下列问题：
(1)在上述牙膏成分中，属于盐的有______________，防腐剂是______________。 (2)油脂在酸性条件下反应，生成甘油和高级脂肪酸。 ①上述反应的反应类型是________。(填字母)
a．复分解反应 b．置换反应 c．取代反应 d．加成反应
②甘油的化学式为C3H8O3，其化学名称为丙三醇，写出其结构简式：______________。 (3)氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。 ①
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________________________________________________________________________。 ②
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____________________________________________。 答案 (1)山梨酸钾、氟化钠 山梨酸钾 (2)①c ②CH2OHCHOHCH2OH
(3)①NaF＋Ca5(PO4)3OH===Ca5(PO4)3F＋NaOH ②复分解反应
解析 (1)山梨酸钾具有防腐性。(3)依据题干：氟化钠与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙，结合原子个数守恒配平。
考点三 分散系、胶体
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地
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表示。
2．三种分散系比较
分散系 分散质微粒直径大小 分散质微粒成分 外观特征 稳定性 分散质能否透过滤纸 分类 实例 溶液 ＜1_nm 离子或小分子 均匀、透明 稳定，静置无沉淀 能 饱和溶液、不饱和溶液 食盐水、蔗糖溶液 胶体 1～100_nm 大分子或离子集合体 均匀、透明或半透明 较稳定 能 固溶胶、液溶胶、气溶胶 Fe(OH)3胶体 浊液 >100_nm 巨大分子或离子集合体 不均匀、不透明 不稳定，静置有沉淀或分层 不能 悬浊液、乳浊液 泥水 3.胶体及其性质
(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。 (2)胶体的性质
①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
4．Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 1．胶体的本质特征及性质
(1)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小( ) (2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体( ) (3)溶液是电中性的，胶体是带电的( )
(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应( )