高三化学精选试题汇编:无机推断110题 - 图文

(1)欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaCl g。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 (4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 (5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是 。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案(1)11.7

(2)蒸发皿

(3)35℃(33~40℃均可得分)

(4)加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净。 (5)重结晶 13.【江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题】.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去):

(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。 (2)Z为一种或两种气体:

①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。

②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是________________。

(3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

(4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生

成。当消耗2molI时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_________________________________。

(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。 答案

14.【江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题】 下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C

的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________; (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_____________________________; (3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________________; (4)将5 mL 0.10 mol·L的E溶液与10 mL 0.10 mol·L的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式_________________________________________________; ②反应后溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是_______; ③加热反应后的溶液,其pH_______(填 “增大”、“不变”或“减小”),理由是_______。 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 答案(1)H2+S

△ -1

-1

H2S(写成可逆反应也正确)。

(2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。 (3)C+2H2SO4(浓)

△ CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4(浓)

△ CuSO4 +SO2 ↑+

2H2O等。

(4)①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O。

②大于;Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。 ③增大;升高温度促进Na2SO3溶液的水解。

15.【2009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题】(10分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G分子构型为三角锥形,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。

(1)F的化学式 ;G的水溶液中,最多的阳离子是 。 (2)写出K与H反应的离子方程式: ;

G与H反应的化学方程式: 。 (3)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释

+

答案.(1)SO2 NH4(各2分,共4分)

2+3+-(2)2Fe+ Cl2=2 Fe + 2Cl (2分) 4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl (2分)

H++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末与H+反(3)饱和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2O

应,平衡正向移动,HClO浓度增大 (2分) 16.【苏州中学2008-2009届第一次月考】某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag、Ba2

,同时溶液的酸性很强,已知溶液中还可能大量存在的离子为Cu2、Cl、CO32、S2、K、

Al3、SO42、SO32、NO3中的一种或几种。很显然,有些离子不必检验便可得出结论,请简述理由

;你认为必须检验的离子是

17.【苏州中学2008-2009届第一次月考】有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、

?2??Al3+、Fe3+、SO24、CO3、NO3、

Cl、I现进行如下实验: (1)测知溶液显强酸性;

(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色; (3)另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成; (4)取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀;

(5)将实验(3)中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

答案.①I、Ba、NH4

-2+

+

--

问:①原溶液中肯定存在的离子是 ②肯定不存在的离子是 ;

③不能确定是否存在的离子是 。

②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+ ③K+、Cl-

18.【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. 】下图表示各物质之间的转

化关系。已知:常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化物;C的焰色反应为

黄色;M为有颜色的固体。

G B C A 电解 A 空气中 ① D F E △ H I J K L ② M B D (1)写出:A的电子式 ,J的结构式 ,M的化学式 。 (2)基于反应①原理的化学工业称为 ,写出该反应的化学方程式 。 (3)写出K和E反应的离子方程式 。

写出F溶液和H反应的离子方程式 。 (4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等,则G的化学式为 。

答案.(1)Na[

]- ; O=C=O; Fe(OH)3 ;

2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)氯碱工业 ; 2NaCl+2H2O

(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ; FeO+2H+=2Fe2++H2O (4)FeC2O4

19.【江苏省常州市北郊中学2009届高三化学11月模拟试卷】(10分)阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质:

信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电

子数均不少于2。

(1)根据信息①,X一定不是 (填序号). A.氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫

信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能

溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。

(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素? 。

信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,

向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。

(3)白色沉淀物的化学式为 。

信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,

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