高三化学试题精编(一)
无机推断
1．【江苏省泰州市2009届高三期末联考化学模拟试题】（10分）下图是中学化学中一些常
见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，E、G在常温常压下是气体。
(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。
(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。 (3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。 (4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)
__________________________________________________________________________。 答案:(1)D为FeSO4（2分），E为H2S （2分）
(2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分） 2+
(3)离子方程式2Cu+2H2O
电解 2Cu+4H++O2↑（2分）
(4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。（2分） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2．【上海徐汇区2009届高三阶段测试试卷（A）】某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、
Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验： ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； ③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； ④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀
不消失。
请回答下列问题：
⑴在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）。
－
－
－
－
⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。
⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②_____________________________________________________________ ③_____________________________________________________________ 答案．⑴B（2分）。 ⑵Al3+、NO3、SO42（3分）， Fe3+、Ba2+、HCO3（3分）
—
—
—
⑶②3Cu+8H++2NO3→3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
—
③Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+（2分）
3．【上海松江二中2009学年度第一学期期中考试】磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），
它是电子、电信工业的磁性材料，工业上
采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3 （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是 （ ）
A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶
E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ； 此溶液中各离子的浓度比较大小为： 。
（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。 （4）检验滤液中含有NH4+的方法是 。 （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案．（12分）（1）ABEF（2分，对2个给1分，有错不给分） （2）FeSO4·7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) （2分） （3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。（2分）
（5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）
4、【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2009.1)】四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 X Y Z 元素 T 性质 结构 信息 原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 第三周期元素的简单离子中半径最小 (1)写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子
式 ；写出Z元素原子的核外电子排布式： ；元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质 c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案、（本题共8分）
(1)
1S22S22P63S23P1 ； 2 种 (各1分，共4分)
（2）2Al + 2OH— + 2 H2O → 2 AlO2—+ 3 H2↑ （1分）
(3) F （1分） b、c （2分） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 5．【2009届第一学期闵行区高三1月质量监控考试】下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3
10℃ 100℃
80.5 175
3
KNO21.2 246
NaCl 35.7 39.1
KCl 31.0 56.6
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
固体原料晶体A晶体C溶液B溶液D
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________， 在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_______________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。 （4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案．（1）（2分）温度 C （2）（3分）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤 （3）（4分）Na+、Clˉ 用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄
色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Clˉ。
（4）（2分）bc （5）（2分）15.6g
【松江区2009届高三第一学期12月质量监控】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、6．