【解析】 【分析】 【详解】
A．鉴别部分带苯环的蛋白质，利用蛋白质遇到浓硝酸变黄，可以进行鉴别，浓硫酸不能，故A错误； B．醋酸和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成了溶于水的盐，除去水垢，故B正确；
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净，故C错误；
D．萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，再利用分液、蒸馏的方法进行分离，乙醇与水溶液混溶，不分层，故D错误； 故选B。
3．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( ) A．④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】
A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；
B、由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；
C、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；
D、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。 4．化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。下列说法不正确的是 A．植物秸杆可以生产燃料酒精 C．氮氧化物的排放会引发酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】
A选项，植物秸杆主要成份为纤维素，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化变为乙醇，因此植物秸杆可以生产燃料酒精，故A正确；
B．高纯度二氧化硅可作半导体芯片 D．使用可降解塑料可减少白色污染
B．①②③④
C．①③⑤
D．①③④⑤
B选项，半导体芯片是硅单质，不是二氧化硅，故B错误；
C选项，氮氧化物排放会引起酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞等，故C正确；
D选项，不可降解的塑料制品是造成“白色污染”， 使用可降解塑料可减少白色污染，故D正确； 综上所述，答案为B。 【点睛】
硅及其化合物在常用物质中的易错点
⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。
⑵不要混淆常见含硅物质的类别
①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。
②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。 ③光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。 ④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。
5．依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( ) A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋ 【答案】B 【解析】 【分析】
在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。 【详解】
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+； HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2； 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+； Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+； 综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案选B。 【点睛】
本题考查氧化性强弱的判断，根据元素化合价变化来分析判断即可，注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。
6．下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．石蜡油高温分解得到烷烃和烯烃的混合物 D．石油催化裂化主要得到乙烯 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 煤的气化是固态燃料转化为气态燃料的过程，属于化学变化，A项错误； B. 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油，B项错误；
C. 石蜡油在碎瓷片的催化作用下，高温分解得到烷烃和烯烃的混合物，C项正确； D. 石油催化裂解可以得到乙烯，D项错误； 答案选C。
7．燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是 ．．．A．氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O
B．氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气 C．甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极 D．燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应 【答案】C 【解析】
A项，氢氧燃料电池是利用氢气与氧气的氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置，故电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O，A正确；B项，由电池的总反应可得，H元素由0价变为+1价，故2 mol氢气参加反应转移4 mol电子，B正确；C项，有O2参加的燃料电池，O2作氧化剂发生得电子还原反应，故通入氧气的一极为正极，C错误；D项，氧化还原反应实质是电子转移，利用氧化还原反应才能设计燃料电池，D正确。
点睛：根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水。 8．对于可逆反应：2M(g)+N(g)
2P(g) △H<0，下列各图中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】正反应是放热的、体积减小的可逆反应，则A、温度升高平衡逆向移动，N的浓度应增大，A错误；B、加压平衡正向移动，压强越大P的百分含量越高，升温平衡逆向相应的，温度越高，P的百分含量越低，B正确；C、正逆反应速率都随压强的增大而增大，C错误；D、温度升高平衡逆向移动，温度越高M的转化率越低，D错误；答案选B。
点睛：本题考查了根据图象分析影响平衡移动和化学反应速率的因素，注意先拐先平数值大原则和定一议二原则在图象题中的应用。 9．下列各项中，表达正确的是 A．水分子的球棍模型：
B．氯离子的结构示意图：
C．CO2分子的电子式：【答案】B 【解析】 【详解】
D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl
A.水分子是V形分子，不是直线形分子，故A错误；
B.Cl元素的质子数是17，Cl-的核外电子数是18，所以Cl-的结构示意图为
，故B正确；
C.CO2分子的电子式：，故C错误；
D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故D错误。答案选B。 【点睛】
解题时需注意在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。 10．某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是 A．水解 B．酯化 C．加成 D．加聚 【答案】A
【解析】分析：根据有机物分子中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质解答。