山东省潍坊市2020届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页。满分300 分。考试限定用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ce 140
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水 B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应 C. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 D. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用 【答案】A 【解析】 【分析】
从化学视角关注工农业生产、日常生活中的各种现象，并用化学原理分析解释之。知道在生产生活中化学无处不在。
【详解】A项：2-乙基蒽醌制双氧水过程中，氢化、氧化是化学变化，而萃取是物理变化，A项错误；
B项：甲醇与水蒸气制氢气，氢元素化合价必有变化，故反应属于氧化还原反应，B项正确；
C项：硫酸亚铁有还原性，可除去氧气，防止富脂食品氧化变质，C项正确；
D项：用CO2合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯可降解为CO2，从而实现“碳”的循环利用，D项正确。 本题选A。
2.下列说法错误的是
A. 甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动 B. 植物油和动物油都能发生皂化反应 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油
D. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液变浑浊，再加蒸馏水，振荡无明显变化 【答案】C 【解析】 【分析】
甘氨酸有两性（含羧基和氨基），植物油和动物油都是高级脂肪酸的甘油酯，直馏汽油是多种饱和烃的混合物，在重金属盐等作用下蛋白质会变性。
【详解】A项：甘氨酸溶于过量盐酸生成HOOCCH2NH3，在电场作用下该阳离子向阴极移动，A项正确；
B项：植物油和动物油都是油脂（高级脂肪酸的甘油酯），都能发生皂化反应（碱性条件下水解）制得肥皂和甘油，B项正确；
C项：石油分馏得到的直馏汽油仍是多种饱和烃的混合物，它和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；
D项：鸡蛋清溶液中蛋白质在重金属盐CuSO4作用下变性，生成的变性蛋白质不能重新溶解于蒸馏水，D项正确。 本题选C。
3.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
+
A. 加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀
D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体 【答案】D 【解析】 【分析】
高锰酸钾固体受热会分解；二氧化硫使品红等有机物褪色是二氧化硫的漂白性；硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液不能自动混合；氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢气体，用酸碱指示剂分别检验。
【详解】A项：加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华，但高锰酸钾固体会分解，故装置I不能分离I2和高锰酸钾固体，A项错误；
B项：装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色，这是二氧化硫的还原性而不是漂白性，B项错误；
C项：装置Ⅲ中，右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，C项错误；
D项：装置Ⅳ中，氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢。碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸检验氨气，D项正确。 本题选D。
【点睛】装置III中，可将铁和稀硫酸置于左边试管、氢氧化钠溶液置于右边试管中，铁和稀硫酸反应生成的氢气可将装置内空气排出，反应一段时间后夹紧止水夹，生成的氢气会将硫酸亚铁溶液压入右边试管，从而制得氢氧化亚铁沉淀。
4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子 数
是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是
A. 原子半径的大小W B. 戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键 D. X元素的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】 据原子序数增大的要求，由Y、Z原子结构特征可知分别是氧、钠（或钾）元素；又由甲的组成和性质可知其为NH3，则W、X分别是氢、氮元素；Y元素的单质乙通常为O2；最后由转化关系得丙、丁、戊分别是NO、H2O、NO2。 【详解】前20号元素中，原子最外层电子数是内层电子数的3倍的元素是氧，原子最外层电子数是最内层电子数的一半的元素有锂、钠、钾，Y的原子序数小于Z，则Y为氧（O）、Z为钠（Na）或钾（K）。简单化合物甲的水溶液呈碱性，甲只能是氨（NH3），则W、X元素分别是氢（H）、氮（N）。Y元素的单质乙通常是O2。据物质转化关系图，丙、丁、戊分别是NO、H2O、NO2。 A项：据周期表中主族元素原子半径变化规律，得原子半径H C项：Y与Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、K2O等，其中Na2O2有离子键和共价键，C项错误； D项：X元素的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2，其中HNO3为强酸，HNO2属于弱酸，D项错误。 本题选B。