【3份试卷合集】云南省玉溪市2019-2020学年化学高一第二学期期末检测模拟试题

高一(下)学期期末化学模拟试卷

一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质

C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

2.纯碱广泛应用于玻璃、造纸、肥皂等工业。纯碱属于 A.氧化物

B.盐

C.碱

D.单质

3.下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是 A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 C.2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 4.下列物质不能破坏水的电离平衡的是 A.NaCl

B.FeSO4

C.K2CO3

D.NH4Cl

B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O

5.X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属,该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:

(1)F元素在周期表中的位置是________,Y的单质分子的结构式为__________,DZ的电子式为________,DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。

(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。 ①原子晶体 ②离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体

(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中,X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式):__________;Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。

(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号) a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b.比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱 c.比较两种元素在氯化物中化合价的高低 d.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一),该反应的方程式为___________。 (6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族,请你从化合价的角度给出一个理由__________。 6. “纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏

水中,所形成的物质( )

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀 A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥

7.下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是 A.油脂都不能使溴水褪色

B.食物中含有的纤维素,可在人体内直接水解成葡萄糖 C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应 D.棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别

8.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是:

A.H2O的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用

C.2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D.氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能

9.SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是( )

①Cu 和浓硝酸 ②氢氧化钠固体和浓氨水 ③大理石和稀盐酸 ④过氧化氢和二氧化锰 A.①②④

B.全部

C.②③

D.①③

10.关于化合物2?苯基?2?丁烯(A.易溶于水及甲苯

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

),下列说法不正确的是 B.可以发生加成聚合反应

D.分子中最多有10个碳原子共平面

11.溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是( )

A.溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+,可能含有Fe3+ B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42- C.溶液中C(NH4+)=0.2mol/L D.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

12.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是 A.甲烷分子中C、H原子间是离子键 C.甲烷的结构式为CH4

B.甲烷分子的空间结构是正方体 D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同

13.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素:

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧

B.步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C.步骤③操作后,观察到试管中的溶液变为蓝色,则可说明海带中含有碘元素 D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气,则步骤③操作后,试管中的溶液也变成蓝色

14.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,有机物A~E能发生如图所示一系列变化,则下列说法错误的是

A.A分子中所有原子均在同一平面内 B.A→B所用试剂为H2O C.分子式为C4H8O2的酯有3种

D.等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等

15.据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系

A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液 16.已知:25℃、l0lkPa条件下

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是 A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 17.下列互为同素异形体的是 A.H2O与H2O2 C.正丁烷与异丁烷

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B.6C与6C

D.石墨与金刚石

18.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是( )

①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn-2e-=Zn2+④溶液中H+向Zn棒迁移 A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④

19.(6分)若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的数目为0.4NA B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA C.标准状况下,5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA D.27g铝与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA 20.(6分)下列说法符合事实的是 ( ) A.CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 B.SiO2溶于水成为硅酸

C.CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀 D.硅酸酸性比碳酸弱,所以SiO2不能跟Na2CO3反应 二、计算题(本题包括1个小题,共10分)

21.(6分)向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算:

(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为_______mol,参加反应的Cu质量为______ g 。

(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L 。 (3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。

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