高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
2．纯碱广泛应用于玻璃、造纸、肥皂等工业。纯碱属于 A．氧化物
B．盐
C．碱
D．单质
3．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 4．下列物质不能破坏水的电离平衡的是 A．NaCl
B．FeSO4
C．K2CO3
D．NH4Cl
B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
5．X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。
(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。 ①原子晶体 ②离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。
(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号) a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱 c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低 d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为___________。 (6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。 6． “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏
水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥
B．②③④
C．②③⑤
D．①③④⑥
7．下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是 A．油脂都不能使溴水褪色
B．食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖 C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应 D．棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别
8．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：
A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能
9．SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是（ ）
①Cu 和浓硝酸 ②氢氧化钠固体和浓氨水 ③大理石和稀盐酸 ④过氧化氢和二氧化锰 A．①②④
B．全部
C．②③
D．①③
10．关于化合物2?苯基?2?丁烯（A．易溶于水及甲苯
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
），下列说法不正确的是 B．可以发生加成聚合反应
D．分子中最多有10个碳原子共平面
11．溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是( )
A．溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+ B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42- C．溶液中C(NH4+)=0.2mol/L D．c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1
12．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 C．甲烷的结构式为CH4
B．甲烷分子的空间结构是正方体 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
13．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：
下列说法不正确的是
A．步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧
B．步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O
C．步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素 D．若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色
14．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是
A．A分子中所有原子均在同一平面内 B．A→B所用试剂为H2O C．分子式为C4H8O2的酯有3种
D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等
15．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液 16．已知：25℃、l0lkPa条件下
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 17．下列互为同素异形体的是 A．H2O与H2O2 C．正丁烷与异丁烷
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B．6C与6C
D．石墨与金刚石
18．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒迁移 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④
19．（6分）若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的数目为0.4NA B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA C．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA D．27g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA 20．（6分）下列说法符合事实的是 （ ） A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 B．SiO2溶于水成为硅酸
C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀 D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_______mol，参加反应的Cu质量为______ g 。
(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L 。 (3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。