高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
2．纯碱广泛应用于玻璃、造纸、肥皂等工业。纯碱属于 A．氧化物
B．盐
C．碱
D．单质
3．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 4．下列物质不能破坏水的电离平衡的是 A．NaCl
B．FeSO4
C．K2CO3
D．NH4Cl
B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
5．X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。
(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。 ①原子晶体 ②离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。
(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号) a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱 c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低 d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为___________。 (6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。 6． “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏
水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥
B．②③④
C．②③⑤
D．①③④⑥
7．下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是 A．油脂都不能使溴水褪色
B．食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖 C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应 D．棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别
8．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：
A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能
9．SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以