C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性 D．装置C产生的白色沉淀为BaSO4
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，反应后分子总数为0.2NA B．向过氧化钠中通入足量的二氧化碳，当固体增重28g，转移电子数为lNA C．在标准状况下，22.4LHF与NA个H2O中含有的电子数相同 D．含有NA个Fe?OH?3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g
5．碳九芳烃是一种混合物，异丙苯就是其中的一种。工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下。下列有关说法正确的是
A．a的同分异构体有7种 C．b的分子式为C9H10O2
B．a能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．b、c互为同系物
6．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A．简单离子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z) B．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C．XY2和XZ4均含有非极性共价键 D．标准状况下Z的单质状态与Q的相同
7．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是
??A．电池总反应为：BH4?4H2O2?BO2?6H2O
B．电池放电过程中，Na?从B极区向A极区移动 C．电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大
D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连 二、工业流程
8．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4?2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4?2H2O难溶于水；H2C2O4是二元弱酸，溶于水。 (1)步骤②中H2C2O4稍过量的目的是：_____________________；
(2)步骤②中得到FeC2O4.2H2O的离子反应方程式为：_________________________。
(3)实现步骤④，必须在 ______(填仪器名称)中进行，该步骤发生的化学反应方程式为：______________ (4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉直接还原Fe2O3，理由是________________________。
(5)若将固体FeC2O4?2H2O放在一个可称出质量的容器内加热，FeC2O4?2H2O( Mr=180)首先逐步失去结晶水，温度继续升高时.FeC2O4(Mr=144)会逐渐转变为铁的各种氧化物。称取
18.00gFeC2O4?2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表(其中450℃以前是隔绝空气加热，450℃以后是在空气中加热)： 温度/℃ 固体质量/g 25 150 300 350 400 450 7.20 500 8.00 600 8.00 700 7.73 800 7.73 18.00 16.20 14.40 14.40 7.20 根据上述数据计算并推断：150℃剩余的固体物质是________________(填化学式，下同)；800℃剩余的固体物质是________________。 三、综合题
9．氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。
I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是____________________。 Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下： 主反应?NH42?S2O3?2NaOH?Na2S2O3?2NH3??2H2O
90C55C副反应：NH?3NaSO?6NaOH?6NaSO?N
3228242某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。
(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是_________。
(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______________________。 (4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有__________(填字母)。 A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒 实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
?②Ag??2CN???Ag?CN?2?,Ag?I?AgI?，AgI呈黄色，CN?优先与Ag反应。实验如下：取
?????1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0?10?3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL。 (5)滴定终点的现象是__________________________________。
(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为_________mg/L；处理后的废水是否达到排放标准？___________(填“是”或“否”)。
Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式，受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4，则阳极反应方程式为_____________________。
10．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
CH3OH(g)+H2O(g)，此研究对CO2的深度开发
?
①0—10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2 molCO2(g)和2mol H2O(g)，则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。 a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂 (2)若已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH??akJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH??bkJ?mol-1
H2O?g??H2O?l? ΔH??ckJ?mol-1 CH3OH?g??CH3OH?l? ΔH??dkJ?mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
(3)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。
①U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________。
②在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体，使所得溶液c(HCO3)：
2?-7c(CO3)=2：1，则此时溶液中的c(H?)= ________________mol?L-1。(室温下，H2CO3的Ka1?4?10；
-Ka2?5?10-11)。
11．ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： (1) Pb的价层电子排布图为：____________；
(2)GeC14的中心原子的价层电子对数为____________，分子的立体构型为___________。GeC14可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为：________________________________。 (3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如下图所示。
①SiX4的沸点依F、CI、Br、I次序升高的原因是____________。