已知：①室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO反应生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。
Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：
(1)A中观察到的现象是_________________________________。
(2)B中反应的离子方程式是____________________，_______________________。 (3)装置C的作用是___________________，装置F的作用是__________________。 (4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物________(填化学式)。 Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。 （提出假设）
假设一：NO2与Na2O2不反应； 假设二：NO2能被Na2O2氧化；
假设三：______________________________________________。 （设计实验）
(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。
(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______________________。
(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。 实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选) 取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_________________________ 预期的实验现象及结论 _______________________________ 30．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅接触水会发生化学反应；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表： 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，D中发生反应的化学方程式___________。 （2）A中g管的作用是__________________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。 （3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________。
（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是___________（填写元素符号）。
（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_____________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 B 2 C 20 D 3 C 21 C 4 B 22 D 5 D 23 B 6 C 24 C 7 D 25 C 8 B 9 B 10 B 11 D 12 D 13 D 14 C 15 B 16 D 17 C 18 B SiCl4 57.7 -70.0 － BC13 12.8 -107.2 － A1C13 － － 180 FeCl3 315 － 300 PCl5 － － 162 二、填空题 26．Fe3O4 CO C Fe 三、推断题
27．Al Fe 3 1 四、综合题
28．2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O HNO3+ NH3=NH4NO3 O2或者空气 NH4++OH-= NH3↑+H2O N2 NaCl b SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+ 五、实验题
29． 有红棕色气体生成 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO↑ 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 防止倒吸 吸收未反应的NO Na2CO3、NaOH NO2能被Na2O2还原 一 2NO2＋Na2O2===2NaNO3 【答题空10】再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液 若高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立(其他合理答案也可) 30．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+Si
SiCl4 平衡气压 浓硫酸 干燥氯
气 四氯化硅沸点低，需要冷凝收集 Al、P 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是 A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥
2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液 3．下列关于物质分类的说法正确的是 A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物 B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质 C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体
4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 C．③实验室制氨气
B．②除去Cl2中的HCl D．④排水法收集NO
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ．．A．1mol?L-1Ca（NO3）2溶液中：Na+、NH4+、CO32?、CH3COO- B．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、NO3?、Cl- C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42?、Cl-
D．0.1mol?L-1KSCN溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、SO42? 6．二氧化硫体现还原性的反应是 A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓ D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
7．两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg．则x等于 A．2b B．2a C．b-2a D．b-a
8．m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为 A．4m mol
B．2m/3mol
C．10m mol
D．10m/3 mol
9．下列有色溶液褪色原理相同的是
①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
10．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀
手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ） A．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 的是
B．氧化剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
11．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量 B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 12．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO4 C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣ D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2 ， 呈血红色，则该溶液中一定含有Fe 13．下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na、HCO3、SO4、Cl B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Clˉ C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCNˉ、SO42﹣ D．澄清透明的溶液中：Cu、H、NH4、SO4
14．实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是 A．Al、 NO3 、K、SO4 C．Ag+、Cl-、NH4+、Na+
15．能够将溶液和胶体区分开的方法是 A．过滤
C．利用丁达尔效应 16．下列说法正确的是
B．观察颜色、状态 D．闻气味
3+
－
+
2－
-1
2+
+
+
2﹣
+
﹣
2﹣
ˉ
2+
2﹣
+
B．Cu、Ba、SO4 、CO3 D．Mg2+、Na+、SO42－、 NO3－
2+2+2－2－
A.原子结构模型演变历史可以表示为：
B.C与N互为同位素
C.迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化 17．下面的排序不正确的是： A.晶体熔点：F2 C.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 是 ( ) 1414 B.稳定性：HF 18．自来水常用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的