2019年普通高等学校招生全国统一考试
化学能力测试（北京卷）
本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl溶于水 NaClNa++Cl? 电解CuCl2溶液 CuCl2Cu2++2Cl? CH3COOH在水中电离 CH3COOHCH3COO?+H+ H2与Cl2反应能量变化 H2(g)+Cl2(g) ΔH=?183kJ·mol?1 2HCl(g) 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
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9．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）
A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 A B C D 物质（括号内为杂质） FeCl2溶液（FeCl3） NaCl溶液（MgCl2） Cl2（HCl） NO（NO2） 除杂试剂 Fe粉 NaOH溶液、稀HCl H2O、浓H2SO4 H2O、无水CaCl2 11．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L?1 H2C2O4的pH=1.3） 实验 ① ② ③ ④ 装置 试剂a Ca(OH)2溶液（含酚酞） 少量NaHCO3溶液 酸性KMnO4溶液 C2H5OH和浓硫酸 现象 溶液褪色，产生白色沉淀 产生气泡 紫色溶液褪色 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
NaHC2O4+CO2↑+H2O
2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4C．H2C2O4具有还原性，2MnO4+5C2O4+16H+
?2?垐浓硫酸垐D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH噲垐??C2H5OOCCOOC2H5+2H2O △
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12．实验测得0.5 mol·L?1CH3COONa溶液、0.5 mol·L?1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲
线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH?) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO?、Cu2+水解平衡移动方向不同
25．（16分）
抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。
已知：
ⅰ．
ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为
（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2C
O3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是__
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_________，反应类型是___________________________。 （2）D中含有的官能团：__________________。 （3）E的结构简式为__________________。
（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式
为__________________。
（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是__________________。
①包含2个六元环
②M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH
（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。 （7）由K合成托瑞米芬的过程：
托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是__________________。
26．（12分）
化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L?1 KBrO3标准溶液； Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水； Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b mol·L?1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。 （2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________。 （3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。 （4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。 （5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是________。 （6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。
（7）废水中苯酚的含量为___________g·L?1（苯酚摩尔质量：94 g·mol ?1）。
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