一、CO2的实验室制法
1、药品： 。
2、原理： （复分解反应）
3、发生装置要点： ；导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：只能用 收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是 。
4、步骤：
(1) 连接装置，检查气密性；
教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。 (2) 装入药品，先加固体，再加液体。
(3) 收集气体.
5、检验CO2的存在： 。 检验CO2是否收集满： 。 注意：
(1)制取CO2不用 ,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。
(2)制取CO2不用 ，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 。 俗 名: 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2的水溶液叫 。
(5) 实验室制取气体的发生装臵由反应物的状态和反应条件决定。 ① 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。 ② 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。 二、CO2的工业制法： （分解反应）
注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。 反应方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2 三、CO32-的检验：
试剂：稀盐酸、澄清石灰水。
现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。
答案：一、1、大理石或石灰石、稀盐酸
2、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 3、长颈漏斗下端管口要伸入液面下、向上排空气法、因CO2能溶于水且能与水反应 5、将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2 、将燃着的木条放在
集气瓶口，若熄灭，则集满、浓盐酸、硫酸、氢氧化钙、石灰水
17
二、CaCO3CaO + CO2↑ 课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质：无色、无味、 、干冰能升华。 2、化学性质
（1）一般情况下， 。
（2） （CO2使石蕊试液变红的反应）
（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应） （3） （CO2使石灰水变浑浊的反应） CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O （用NaOH溶液吸收CO2的反应） （4） （CO2转化为CO的反应、吸热） 3、CO2的用途: ① 。② 。 ③气体肥料。 ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。 4、温室效应：
造成温室效应的气体： 、 氟氯代烷等。
防止措施：①用清洁能源代替化石燃料；② 。 5、注意：CO2灭火的原因：① 、 、② 。 二、一氧化碳
1、物理性质:无色、无味、 。 注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。 2、化学性质：
(1) 可燃性： (蓝色火焰)
(2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的 结合，使 不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。
注意：
①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。
②家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即 ；一定不能点火、开灯、打电话。
(3) 还原性： (该反应可用于除去CO2中CO ) 注意：
①该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。
②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。
③ 尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法： 。 3、用途： ①作燃料。 ② 冶炼金属。
4、注意：
（1）除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过 。 （化学反应方程式： ）
（2）除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。 （化学反应方程式： ）
18
（3）除去混合气体中的 O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。 （化学反应方程式： O2+ 2Cu2CuO ） （4）具有还原性的物质有：H2 、CO 、 C 。 答案：一、1、密度比空气大、能溶于水
2、不能燃烧，不能支持燃烧、CO2 + H2O == H2CO3、H2CO3 == CO2↑+ H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O、C + CO2 3、干冰可作制冷剂和人工降雨剂、灭火、 4、CO2 、O3、CH4、植树造林，禁止乱砍滥伐 5、①不能燃烧、不能支持燃烧、②密度比空气大 二、1、难溶于水、密度比空气略小 2、CO + O2 CO+ CuO 2CO2、血红蛋白、血红蛋白、关闭阀门、开窗通风 Cu + CO2、防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集
Cu + CO2、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 2CO 4、灼热的CuO、CO+ CuO第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧与灭火
一、燃烧的条件
1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 反应物 现象 本质
2、燃烧的条件：① 。② 。③ 。 注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。 二、灭火的原理：
1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。 2、 。 3、 。 注意：
1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。
2、教材P130页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na2CO3溶液，两者不能调。反应方程式为： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、常见灭火器：
①干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 ②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。
③水基型灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。
练习：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？
答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体H2和CO，所以火苗更高；而泼一大盆水时，则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以
19
熄灭。
练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的： 。 练习：用水灭火的原理： 。 三、易燃物和易爆物的安全知识
1、爆炸的条件：可燃物在 。 爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。
2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。
3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。 答案：一、2、① 可燃物。②氧气（或空气）。③达到可燃物的着火点 二、2、隔绝氧气（或空气） 3、使温度降到着火点以下
练习答案：隔离可燃物、将温度降到可燃物的着火点以下 三、1、有限空间内急速燃烧
课题2 燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化。
1、化学反应中伴随着 ,通常表现为热量变化。
大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。 部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。 判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。
2、人类对能量的利用
生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。 二、化石燃料的利用
化石燃料包括： 。均为混合物，都是不可再生能源。 1、煤：主要含 ；称为 “工业的粮食”。
煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于 。
“煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。 区别水煤气的成分：H2、CO。
2、石油：主要含 ；称为“工业的血液”。
石油不能直接作燃料。石油的分馏属于 。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物。
3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4 （甲烷）
物理性质：无色、无味、 。
化学性质：可燃烧。 （蓝色火焰） 注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。
4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。主要成分是CH4.8H2O,
20