1、白色污染：指废弃塑料给环境带来的污染。注意: “白色”不是指颜色。 2、白色污染的危害：
①破坏土壤 ②污染地下水
③危害海洋生物的生存 ④焚烧则会造成空气污染。 3、解决白色污染的措施
①减少使用不必要的塑料制品 ②重复使用某些塑料制品 ③使用新型、可降解塑料。 ④回收各种废弃塑料。 答案：1、纯金属和合金
3、天然高分子材料、塑料、合成橡胶、合成纤维 一、1、最简单的有机物是CH4 二、1、热塑性、热固性
常见气体的检验：
气体 O2 CO2 H2 检验方法 用带火星的木条伸入集气瓶 通入澄清石灰水 点燃、在火焰上方罩干冷烧杯。 现象 木条复燃 石灰水变浑浊 有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。 混合气体中的 将混合气体先干燥，然后通过灼黑色粉末变红，白色粉末变蓝。 H2 热 CO CuO，再通过白色CuSO4 点燃、在火焰上方罩干冷烧杯， 迅速倒转后，注入少量澄清石灰水 或经过灼热的氧化铜，再通入 澄清石灰水 将混合气体先通过NaOH溶液，然后 通过灼热CuO，再通通入澄清石灰水 点燃、在火焰上方罩干冷烧杯， 然后换一个附有澄清石灰水烧杯 通过白色CuSO4粉末 用润湿的红色的石蕊试纸 放在气体中 通入AgNO3溶液 烧杯内无水珠，石灰水变浑浊。 混合气体中的CO CH4 水蒸汽 NH3 HCl 黑色粉末变红，石灰水变浑浊 烧杯内有水珠，石灰水变浑浊 白色变蓝 试纸变蓝 生成白色沉淀 常见离子的检验：
CO32-的检验：在待测物中加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则证明含有CO32-或HCO3-
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SO42-的检验：在待测液中加入硝酸钡
Cl-的检验：在待测液中加入硝酸银
NH4+的检验：在待测物中加入氢氧化钠溶液，微热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明待测物含NH4+。
H+的检验：方法1：在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为红色。 方法2：在待测液中加入碳酸盐或活泼金属，若有气泡产生。 方法3：用pH试纸测溶液的pH。pH<7
OH-的检验：方法1：在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为蓝色。 方法2：在待测液中加入无色酚酞试液，溶液由无色变为红色。 方法3：用pH试纸测溶液的pH。pH>7
常见除杂的方法
括号内为杂质 CO2（CO） CO（CO2） CO2（HCl） CO2（H2O） H2（HCl） Cu (Fe) 除杂试剂 灼热的CuO NaOH溶液 NaHCO3溶液 浓硫酸 括号内为杂质 除杂试剂 CuO(C) 空气中灼烧 CuO(Cu) 足量O2，灼烧 Cu (CuO) 稀硫酸、过滤 NaOHCa(OH)2或（Na2CO3） Ba(OH)2 FeSO4(CuSO4) 加足量Fe，过滤 CaO(CaCO3) 高温灼烧 Ca(OH)（ H2O 2CaO）盐酸（硫酸） 加适量BaCl2，过滤 NaCl（Na2CO3） 稀盐酸 NaCl（MgCl2） NaOH溶液 NaOH溶液 加足量稀硫酸过滤 CuSO4(H2SO4) 加足量CuO过滤 CaCl2（HCl） 加足量CaCO3过滤 Cu(NO3)2(AgNO3加足量Cu，过滤 ) N2(O2) 通过灼热的铜网 初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质： ■单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 铜在空气中受热：2Cu + O2 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2
2MgO
Fe3O4 (注意生成物不是Fe2O3) 2CuO
2Al2O3 (注意不要将Al2O3写成AlO) 2H2O
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红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 硫粉在空气中燃烧： S + O2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ■化合物与O2的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ■O2的来源：
玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 原理1 加热高锰酸钾：2KMnO4原理2 氯酸钾制取氧气：2KClO3
SO2 CO2 2CO
2CO2 CO2 + 2H2O
2CO2 + 3H2O Hg+ O2 ↑
2P2O5
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑
2H2O+O2 ↑
原理3 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2二、自然界中的水：
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：
镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 四、碳和碳的氧化物： ■碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 2Cu + CO2↑
Cu + H2O
2H2↑+ O2 ↑
CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ ■ 煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 底层：C + O2
CO2 煤炉的中层：CO2 + C
2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2 ■二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
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■一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO
Cu + CO2 (注意条件不是高温)
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 ■其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ (注意不要将Na2CO3写成NaCO3) 五、燃料及其利用：
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 六、金属
■金属与O2反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
CO2 + 2H2O 2CO2 + 3H2O 2H2O
2MgO (注意不要将MgO写成MgO2) Fe3O4 (注意不要将Fe3O4写成Fe2O3)
铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
■金属单质 + 酸 -------- 盐 + H2↑ （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(注意不要将FeCl2写成FeCl3) 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
■金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg ■金属铁的治炼原理：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
■酸 + 金属 → 盐 + 氢气（见上） ■酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水
稀盐酸除铁锈的反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
稀硫酸除铁锈的反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O ■酸 + 碱→盐 + 水（中和反应）
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