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4、离子方程式的书写
①步骤：写（基础）：要配平
拆（关键）：↓、↑、H20、HCO3—、HSO3—、CH3COOH、Na2O2、H2O2、H2S、HS—、浓硫酸、单质、氧化物、H2SiO3、Ca（OH）2作生成物、NH3·H2O（不加热）、H3PO4、H2SO3等仍用化学式表示
删（途径）：等量删去两边相同的离子 查（保证）：检查是否质量守恒、电荷守恒 ②Al3＋与强碱如NaOH：强碱少量时生成Al（OH）3，强碱过量时生成AlO2— Al3＋与弱碱如NH3·H2O：无论弱碱是否过量，都只生成Al（OH）3
AlO2—与强酸如HCl：强酸少量时生成Al（OH）3，强酸过量时生成Al3＋ AlO2—与弱酸如CO2：无论CO2是否过量都只生成Al（OH）3 ③浓HNO3做氧化剂生成NO2，稀HNO3作氧化剂生成NO
④题目中有“过量、少量”字样时，根据“少定多变”确定各离子系数 ⑤盐类水解用“?”，相互促进的完全双水解用 ⑥确定反应顺序（一轮P37） 5、离子共存：“一色、二性、三特殊、四反应”（一轮P33）ClO—与Fe2+、S2—、HS—、I—、SO32—、
—＋————
HSO3不共存；“NO3—＋H”与Fe2+、S2、HS、I、SO32—、HSO3不共存；CHCOOH与NH4+共存 6、氧化还原反应
氧化剂：具有氧化性，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物 ．．．还原剂：具有还原性，失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 ．．．①、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
②、氧化性、还原性强弱规律 （一轮P41）
第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：注：Na与溶液的反应一定是先与H2O反应，生成的NaOH再与溶质反应
物质 保存 化性 Na 煤油（或石蜡油）中 常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 白色 点燃生成Na2O2 点燃 2Na + O2 == Na2O2淡黄色 点燃 Al 直接在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 点燃 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 Fe 直接在试剂瓶中 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 点燃 3Fe+2O2 == Fe3O4 与 O2 点燃 北闸镇中学高三51班 5
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与Cl2 与S 2Na+Cl2 == 2NaCl 常温下即可反应： 2Na + S = Na2S 2Al+3Cl2 == 2AlCl3 加热时才能反应： △ 2Al + 3S == Al2S3 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 加热只能生成亚铁盐： △ Fe + S == FeS 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： △3 O4+4H2 3Fe+4H2O(g) == FeFe+2HCl=FeCl2+H2↑ --------------------- 与水 与 酸 溶 液 与 碱 溶 液 去膜后与热水反应： 常温与冷水剧烈反应： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ △ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ---------------------- 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ ---------------------- 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 与 盐 溶 液 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe2O3==Al点燃 3+2Fe 2O--------------------- 三、金属化合物的性质： 1、氧化物 Na2O2与溶液的反应，要注意生成了NaOH（碱性）和O2（氧化性） 性质 Na2O 碱性氧化物 Na2O2（氧化性、还原性） Al2O3（俗名矾土） 非碱性氧化物 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 两性氧化物 白色固体 ---------------- Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3 碱性氧化物 赤红色固体 ---------------- Fe2O3+6HCl=2FeCl（溶液黄色） 3+3H2O颜色状态 白色固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 与酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） 与碱溶液 ---------------- ---------------- 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O --------------- ---------------- ---------------- 2、氢氧化物 化性 属性 与酸溶液 与碱溶液 稳定性 其他 NaOH 碱性氢氧化物 NaOH+HCl=NaCl+H2O ---------------- 稳定 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 Al(OH)3 两性氢氧化物 Fe(OH)2 碱性氢氧化物 Fe(OH)3 碱性氢氧化物 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ---------------- 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O ---------------- Al(OH)3+3HCl=AlCl3+ Fe(OH)2+2HCl= 3H2O FeCl2+2H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O △ ---------------- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ---------------- 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 中和胃酸 北闸镇中学高三51班 6
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制备 3、盐 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 Na2CO3 亚铁盐与氢氧化铁盐溶液滴加氢氧化钠溶钠溶液（液面下） 液 NaHCO3 物理性质 俗名：纯碱、苏打；溶解度：较大，溶液俗名：小苏打，也叫酸式碳酸钠；溶解度：比使酚酞变红，呈碱性 Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱 与酸 与碱 稳定性 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ -------------------------------- 稳定，加热不分解。 反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 固体NaHCO3 ：2NaHCO3 △== Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体NaHCO3 ： △ 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互转化 Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 其他 用途 溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓↓ +H2O 工业原料等 中和胃酸、制糕点等 金属离子检验：焰色反应呈黄色 补充：侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠） 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通
入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
△
NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O == NaHCO3 ＋ NH4Cl 2NaHCO3 == Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 颜色 与碱溶液 相互转化 检验 用途 浅绿色 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表现： 性（还原性） 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 净水剂等 FeCl2 黄色 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现： 性（氧化性） 遇KSCN显血红色 印刷线路板等 FeCl3 四、金属及其化合物之间的相互转化
铝及其重要化合物之间的转化关系铁及其重要化合物之间的转化关系
钠及其化合物之间的相互转化 金属 焰色反应
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锂 紫红色 钠 黄色 钾 钙 锶 钡 铜 紫色（透过蓝色钴玻璃观看） 砖红色 洋红色 黄绿色 蓝绿色 北闸镇中学高三51班
第四章 非金属及其化合物 一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物、原子晶体、熔沸点：高 酸性氧化物、分子晶体、熔沸点：低 与水反应 不反应 CO 2+H2O H2CO3 与酸反应 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应 与烧碱反应 SiO少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 与CaO反应方程式 SiO高温 CaSiO 2+CaO 3 CaO+CO2==CaCO3 用途 光纤（天阳能电池板、芯片是Si） 光合作用、温室气体 2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物、黄绿色 混合物、黄绿色 混合物、无色 H＋、Cl―、H2O、 成分 ClCl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、极少量的OH― 2 ClO―、极少量的为OH― 稀盐酸 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性
2、氯气的性质
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