解析：选B。根据图像可知，当温度在340 ℃时，在Fe2O3作催化剂条件下，反应先达到平衡，SO2的平衡转化率最大，A项正确；其他条件相同时，选择Cr2O3作催化剂，在温度为300 ℃时，SO2的平衡转化率不是最小的，NiO作催化剂时，相同温度下，SO2的转化率是最小的，B项错误；催化剂催化能力需要维持在一定的温度下，温度太高，催化剂活性可能会降低，C项正确；340～380 ℃温度范围内，催化剂的催化能力最大，二氧化硫的转化率也是最大，反应速率最快，D项正确。
10．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
－－
A．25 ℃时，在10～30 min内，溶质R的分解平均速率为0.03 mol·L1·min1 B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等
C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 解析：选D。由题图分析知，25 ℃时，在10～30 min内，溶质R的分解平均速率v(R)1.4 mol·L1－0.8 mol·L1－－
＝＝0.03 mol·L1·min1，A项正确；由30 ℃和10 ℃对应曲线可
20 min
－
－
知，反应进行到50 min时，R均完全分解，分解百分率均为100%，B项正确；25 ℃曲线所代表的起始浓度比30 ℃曲线所代表的起始浓度大，但其0～50 min内的分解平均速率反而小，可以说明R的分解平均速率随温度升高而增大，C项正确；10 ℃曲线所代表的起始浓度比30 ℃曲线所代表的起始浓度小，分解反应速率较小不一定是由温度这一因素所造成的，还会受浓度影响，D项错误。
11．化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题： (1)已知一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，在反应过程中，
正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施(改变的条件)。
t1________ t2________ t3________
t4________
(2)探究反应条件对0.10 mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如下： 编号 ① ② ③ 反应温度/℃ 25 ℃ 25 ℃ 45 ℃ Na2S2O3溶液/mL 10.0 5.0 10.0 甲 0 a 0 0.1 mol/L H2SO4溶液/mL 10.0 10.0 10.0 乙 上述实验①③是探究_________对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为_________，a为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为____________。
(3)已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______(填字母序号)。
A．硫酸钾 C．硫酸锰
B．氯化锰 D．水
解析：(1)分析图像知，t1时刻，v正瞬时增大，后逐渐减小，则改变条件反应速率加快，平衡正向移动，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0而言，改变的条件是加压
或增大反应物浓度(充入SO2或O2)；t2时刻，v正瞬时增大，