(B) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴) (C) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴) (D) φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
3. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( ) 参考答案: B (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出
(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出
(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
4. 用铜电极电解 CuCl2的水溶液，在阳极上会发生： ( ) 参考答案: D (A) 析出氧气 (B) 析出氯气 (C) 析出铜 (D) 铜电极溶解
5. 25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φ(Zn/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( ) 参考答案: A (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72
(C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02
6. 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知
E(Fe+/ Fe) = -0.440 V ，E (Ca/ Ca) = -2.866 V,
EO (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，EO (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ： ( ) 参考答案: A
(A) Cu → Fe → Zn → Ca (B) Ca → Zn → Fe → Cu (C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe 7. Tafel公式 η =a+blgj 的适用范围是 ： ( ) 参考答案: D (A) 仅限于氢超电势
(B) 仅限于j ≈ 0, 电极电势稍有偏差的情况
(C) 仅限于阴极超电势, 可以是析出氢, 也可以是其他
(D) 可以是阴极超电势, 也可以是阳极超电势
8. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： ( ) 参考答案: D (A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者
(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者
(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者
9. 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( ) 参考答案: D
(A) φ (Na+/Na) < φ (H+/H2) (B)η(Na) < η(H2)
(C) φ (Na+/Na) < φ(H+/H2)
(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/Na) >φ(H+/H2) 10. 下列对铁表面防腐方法中属于\电化保护\的是： ( ) 参考答案: C (A) 表面喷漆 (B) 电镀 (C) Fe表面上镶嵌Zn块 (D) 加缓蚀剂
O
2
O
2+
2+
2+
第八章 化学动力学
1. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dCA/dt = - dCB/dt = 1/2dCD/dt 则其反应分子数为： ( ) 参考答案: D
(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定 2 某反应A → B进行完全所需时间是有限的，且等于 CA0 / k，则该反应是： ( ) 参考答案:
17
C
(A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应
3. 某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为： ( ) 参考答案: D
(A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应
4. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( ) 参考答案: B
(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应
-1
5. 一个反应的活化能是33 kJ·mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常 数增加的百分数约是： ( ) 参考答案: A
(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50%
6. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： ( ) 参考答案: D (A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能
7. 1-1 级对峙反应 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2) ( ) 参考答案: C (A) t = ln(k1/k2) (B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2) (C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)] (D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]
kk28. 反应A?（II）已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化??B （I）A???D，
1能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ ( ) 参考答案: B (A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度
9. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( ) 参考答案: D (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内
(D) 对某些反应在一定温度范围内
10. 反应 2A → P 为二级反应，CAO为反应物 A 的起始浓度，其半衰期： ( ) 参考答案: C (A) 与CAO无关 (B) 与CAO成正比
(C) 与CAO成反比 (D) 与CAO的平方成反比。 11. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度 为 0.024 mol·dm-3时，半衰期为 600 s，此反应为： ( ) 参考答案: C (A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1 级反应
12. 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： ( ) 参考答案: D (A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g
13. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为： ( ) 参考答案: C
(A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min
??B （1）A???D，14. 平行反应A?（2）其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同
k1k2而活化能不同，E1为 120 kJ/mol，E2为 80 kJ/mol，则当在 1000 K 进行时，两个反应速
率常数的比是： ( ) 参考答案: A
(A) k1 / k2= 8.138×10-3 (B) k1 / k2= 122.8
18
(C) k1 / k2= 1.55×10-5 (D) k1 / k2 = 6.47× 104
kk215 物质 A 发生两个一级平行反应 A???B （1）A???C，设两反应的指前因子相
1近且与温度无关，若 E1> E2，则有： ( ) 参考答案: B
(A) k1> k2 (B) k2 > k1
(C) k2= k1 (D) 无法比较 k1, k2 的大小
16. 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该 反应是： ( ) 参考答案: A
(A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 3/2 级反应
17. 已知二级反应半衰期 t(1/2) 为 1/(k2C0)，则反应掉1/4所需时间 t(1/4) 应为： ( ) 参考答案: B
(A) 2/(k2 C0) (B) 1/(3k2 C0) (C) 3/(k2 C0) (D) 4/(k2 C0)
18. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为： ( ) 参考答案: C
(A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min
19. 反应在指定温度下，速率常数k为 0.0462 min-1，反应物初始浓度为 0.1 mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是： ( ) 参考答案: B
(A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够，不能求算
20. 2M → P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后 ，M 的浓 度减少 1/2，则反应 2 h后 ，M 的浓度是： ( ) 参考答案: B (A) 1/4 mol·dm (B) 1/3 mol·dm
-3
(C) 1/6 mol·dm (D) 缺少k值无法求
21. 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k?k2(化能Ea与各基元反应活化能的关系为： ( ) 参考答案: B (A) Ea= E2 + 1/2E1-E4 (B) Ea= E2+1/2（E1 - E4)
(C) Ea= E2+ (D) Ea= E2+ E1- E4
22. 如果某反应的 △rHm= 100ｋJ/mol，那么活化能 Ea 将： ( ) 参考答案: B (A) Ea≠ 100 ｋJ/mol (B) Ea≥ 100 ｋJ/mol (C) Ea≤ 100 ｋJ/mol (D) 都可以
23. 氢和氧的反应发展为爆炸是因为： ( ) 参考答案: D (A) 大量的引发剂的引发 (B) 直链传递的速度增加 (C) 自由基被消除 (D) 生成双自由基形成支链
24. 对于一个一级反应，如其半衰期 t(1/2) 在 0.01 s 以下，即称为快速反应，此时它的 速率常数 k 值在： ( ) 参考答案: A (A) 69.32 s-1 以上 (B) 6.932 s-1 以上
(C) 0.06932 s 以上 (D) 6.932 s 以下
25. 如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3→ 3O2的反应机理是： O3→ O + O2 (1) O + O3→ 2O2 (2)
请你指出这个反应对 O3而言可能是： ( ) 参考答案: B
(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应
26. 放射性 的半衰期为 8 h，1 g 放射性 在 24 h 后还剩下： ( ) 参考答案: A
19
-1
-1
-3
-3
k12k41)2 ， 则该 反应的表观活
(A) 1/8 g (B) 1/4 g
(C) 1/3 g (D) 1/2 g
27 一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的： ( ) 参考答案: C (A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 10 倍 (D) 20 倍
28. 在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： ( ) 参考答案: B (A) 升高反应温度 (B) 降低反应温度
(C) 反应温度不变 (D) 不能用改变温度的方法。
k1k229. 两个一级平行反应 A???B，A???C下列哪个结论是不正确的： ( ) 参考答案:
C
(A) k(总) = k1+ k2 (B) k1 / k2 = [B]/[C] (C) E(总)= E1+ E2 (D) t (1/2) = 0.693 / (k1+ k2)
k1k230. 连串反应 A???B???C 其中 k1= 0.1 min， k2= 0.2 min，假定反应开始时
-1-1
只有 A，且浓度为 1 mol·dm-3 ，则 B 浓度达最大的时间为： ( ) 参考答案: C (A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞
31. 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( ) 参考答案: C (A) 活化能降低 (B) 碰撞频率提高
(C) 活化分子所占比例增加 (D) 碰撞数增加
32. 在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是： ( ) 参考答案: B (A) 反应体系是非理想的 (B) 空间的位阻效应
(C) 分子碰撞的激烈程度不够 (D) 分子间的作用力
33. 在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： ( ) 参考答案: C (A) 互撞分子的总动能超过Ec
(B) 互撞分子的相对总动能超过Ec
(C) 互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec
(D) 互撞分子的内部动能超过Ec
34. 设某基元反应在500 K时实验活化能为83.14 kJ/mol，则此反应的临界能为： ( ) 参考答案: A
(A) 81.06 kJ/mol (B) 2.145 kJ/mol (C) 162.1 kJ/mol (D) 4.291 kJ/mol
35. 简单碰撞理论中临界能Ec有下列说法： ( ) 参考答案: C (A) 反应物分子应具有的最低能量
(B) 碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值
(C) 反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值 (D) Ec就是反应的活化能 以上说法正确的是：
第九 章 界面现象
1. 液体的表面自由能 γ 可以表示为： ( ) 参考答案: C (A) (?H?AS)T,P,N (B) (?F?AS)T,P,N
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