物化经典复习题（含答案）

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

B20. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为： (A) C= 2，Φ = 2，f*= 1 (B) C= 2，φ = 2，f*= 2 (C) C= 2，φ = 1，f*= 2 (D) C= 2，φ = 1，f*= 3

A21. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ (A) 与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成

D22. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：

A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

B23. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为： (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

B24. 某一固体在25℃和标准大气压下升华,这意味着： (A) 固体比液体密度大些 (B) 三相点的压力大于标准大气压 (C) 固体比液体密度小些 (D) 三相点的压力小于标准大气压 D25. 碘的三相点处在115℃和12 kPa上,这意味着液态碘： (A) 比固态碘密度大 (B) 在115℃以上不能存在

B28 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为：

(A) 2.128 kJ/mol (B) 49.02 kJ/mol (C) 9.242 kJ/mol (D) 10.33 kJ/mol

C29 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中B的摩尔分数为： (A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 ( D) 0.60 A30. 二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为： (A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=2

第七章电化学

第一部分电解质溶液

1．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 Ω 和 500Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为： ( ) 参考答案: B (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10

2. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) 参考答案: C (A) Λ(CaCl2) = λm(Ca) + λm(Cl) (B) Λ∞(CaCl2) = 1/2 λ∞m(Ca2+) + λ∞m(Cl-)

3. 在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： ( ) 参考

∞

答案: B

(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 4. 按国标（GB），如下单位不正确的是： ( ) 参考答案: A

-1-1

(A) 摩尔电导率： S·m·mol (B) 电导： S

6. 298 K时， 0.005 mol/kg 的 KCl 和 0.005 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ（±,1）和 γ（±,2）, 则有： ( ) 参考答案: A (A) γ（±,1）= γ（±,2） (B) γ（±,1）＞γ（±,2） (C) γ（±,1）＜ γ（±,2） (D)γ（±,1）≥ γ（±,2） 7. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是： ( ) 参考答案: A (A) 0.01 mol/kg NaCl (B) 0.01 mol/kg CaCl2 (C) 0.01 mol/kg LaCl3 (D) 0.01 mol/kg CuSO4

8. 0.1 mol/kg 氯化钡水溶液的离子强度为： ( ) 参考答案: D

(A) 0.1 mol/kg (B) 0.15 mol/kg (C) 0.2 mol/kg (D) 0.3 mol/kg

9. 质量摩尔浓度为 b 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 γ±，则电解质的活度为： ( ) 参考答案: C (A) a（B）= 4(bbO)?444? (B) a（B）=44bbbO??

4 (C) a（B）= 27(bbO)?? (D) a（B） =27bO??

410. 0.001 mol/kg K2SO4和 0.003 mol/kg 的 Na2SO4 溶液在 298 K 时的离子强度是： ( ) 参考答案: D

(A) 0.001 mol/kg (B) 0.003 mol/kg (C) 0.002 mol/kg (D) 0.012 mol/kg 第二部分可逆电池

-1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl离子的活度无关？ ( ) 参考答案: C (A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt

(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt

(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag

2．下列对原电池的描述哪个是不准确的： ( ) 参考答案: C (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷

(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的

3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： ( ) 参考答案: C (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗

4．用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的

电动势,下列哪一项是不能采用的? ( ) 参考答案: D

(A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl盐桥

5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( ) 参考答案: B (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定

6．25℃时，EO(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，EO (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应的为： ( ) 参考答案: C

(A) -268.7 kJ/mol (B) -177.8 kJ/mol (C) -119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol

7．某燃料电池的反应为： H2(g)＋1/2 O2(g) ---> H2O(g) 在 400 K 时的 ΔrHm和 ΔrSm分别为 -251.6 kJ/mol和 -50 J/(K·mol),则该电池的电动势为： ( ) 参考答案: A (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V

8．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于： ( ) 参考答案: D (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度

(C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 9．有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p)│KOH(0.1 mol/kg)│O2(p) E1 H2(p)│H2SO4(0.0l mol／kg)│O2(p) E2

比较其电动势大小： ( ) 参考答案: C

(A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定

10．已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu(a1),Cu(a')│Pt 电动势为 E2，则： ( ) 参考答案: A

(A) E1=E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥ E2

11．在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn 离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为： ( ) 参考答案: B

(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V 12．电池 Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关系为： ( ) 参考答案: A

(A) 1>a2 (B) a1=a2 (C) a1

13．已知 298 K 时， EO (Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 E为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为： ( ) 参考答案: D

(A) 3.8×10-17 (B) 1.2×10-3 (C) 2.98×10-3 (D) 1.52×10-6

14．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为： ( ) 参考答案: C

(A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag

15. 298 K 时，EO(Au+/Au) = 1.68 V，EO (Au3+/Au) = 1.50 V， EO (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应 2Fe+Au= 2Fe+ Au的平衡常数 K 值为： ( ) 参考答案: A (A) 4.33×1021 (B) 2.29×10-22

(C) 6.61×10 (D) 7.65×10 16. 25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 ΔrSm为 32.9 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数 (?E?T)P 为： ( ) 参考答案: D

-23

(A) 1.70×10-4V/K (B) 1.10×10-6V/K (C) 0.101 V/K (D) 3.40×10-4V/K

17. 298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 E为 0.323 V,则其平衡常数 K为： ( ) 参考答案: B

(A) 289000 (B) 8.46×1010 (C) 55300 (D) 235 18. 有电池反应：

(1) Cu(s) + Cl2(p) ─> 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 (2) Cu(s) + Cl2(p) ─> Cu(a=1) + 2Cl(a=1) E2 则电动势 E1/E2的关系是： ( ) 参考答案: B

(A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4

19. 按书写习惯, 25℃时下列电池 H2(p)│HI(0.01 mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol/kg│H2(p) 的电动势约为： ( ) 参考答案: B (A) 0.118 V (B) -0.059 V (C) 0.059 V (D) -0.118 V 20. 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l)

(2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l)

用 E1，E2表示相应反应的电动势,KO1，KO 2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是： ( ) 参考答案: C

(A) E1＝ E2 KO1＝ KO2 (B) E1≠ E2 KO1＝ KO2 （C）E1＝ E2 KO1≠ KO2 (D) E1≠ E2 KO1≠ KO2

21. 银锌电池 Zn│Zn‖Ag│Ag 的 E (Zn/Zn) = -0.761 V， E (Ag/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 EO是： ( ) 参考答案: C

(A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560 V (D) 0.038 V

22. 已知 298 K时，下列电极电势： EO (Zn2+,Zn)＝－0.7628 V, EO (Cd2+,Cd)＝-0.4029 V, EO (I2,I-)＝0.5355 V, EO (Ag+,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是： ( ) 参考答案: D

(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) (B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt

23 298 K时, 电池 Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p), Pt 的总电动势约为： ( ) 参考答案: D (A) 2×0.059 V (B) - 0.059 V (C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V

24. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol·kg-1的 Na2S 溶液, Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) 则电池的电动势将： ( ) 参考答案: B (A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法判断

25. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是： ( ) 参考答案: C (A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 电极属于氧化-还原电极

第三部分不可逆电极动力学

1. 当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在： ( ) 参考答案: A (A) 放电 (B) 充电 (C) 没有工作 (D) 交替地充放电

2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( ) 参考答案: B (A)φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)

-O

物化经典复习题（含答案）

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