第二章 热力学第一定律及其应用
1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定 之后，其它状态函数方有 定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： (A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q2
3. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低 (B) 增加 (C) 不变 (D) 增加、减少不能确定 4. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：
(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换
(C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关 5．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：
(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水
(C) 电解 CuSO4水溶液
(D) 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 6． 在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为： (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %
7． 对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: (A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上
8． 某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体? (A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体 9． 实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将： (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定
10． 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元， H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g) 则反应进度ξ应是：
(A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol 11． 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。 公式 Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn为:
(A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总热容差 12．凝固热在数值上与下列哪一种热相等：
(A) 升华热 (B) 溶解热 (C) 汽化热 (D) 熔化热
13． 在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH ，下列哪种说法是错误的?
(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热 (B) ΔH =ΔU (C) ΔH 是石墨的燃烧热 (D) ΔU <ΔH
14． 计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的?
1
(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据 (2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据
(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据 (4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据
(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3 15． Cl2(g)的燃烧热为何值?
(A) HCl(g)的生成热 (B) HClO3的生成热
(C) HClO4的生成热 (D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应 16． 1mol 单原子分子理想气体从 298 K，200.0 kPa 经历： ① 等温, ② 绝热, ③ 等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是： ( ) (A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3| (C) |W3|>|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2| 17. 下述说法哪一个是错误的? ( )
(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一 一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态
(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应
(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 18. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是： ( )
(A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0
(C) ΔU < 0 , ΔH < 0 (D) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定
19. \封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH \，这种说法： ( ) (A) 正确 (B) 需增加无非体积功的条件
(C) 需加可逆过程的条件 (D) 需加可逆过程与无非体积功的条件 20. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( ) (A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0 21. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓： ( )
(A) 必定减少 (B) 必定增加 (C) 必定不变 (D) 不一定改变
22. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有： (A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H2
23. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp - nR)dT进行计算的是： (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度
(C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 24. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数 的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为： ( )
(A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J 25. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( )
(A) V1> V2 (B)V1< V2 (C) V1= V2 (D) 无法确定
26. 石墨的燃烧热： ( )
(A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零 27. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm ： ( )
(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定
28. 若以B代表化学反应中任一组分， 和 n(B)分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度
2
为ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( )
(A) ξ= n(B,0)- n(B) (B) ξ= n(B)-n(B,0) (C) ξ=[n(B)-n(B,0) ]/νB (D) ξ=[n(B,0) -n(B)]/νB
29. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ---> ZnO（s ） ΔcHm=351.5 kJ/mol
Hg(l)+(1/2)O2 ---> HgO（s ） ΔcHm= 90.8 kJ/mol 因此
Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的ΔrHm是： ( )
(A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol 30. 下述说法正确的是： ( )
(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
第三章 热力学第二定律
1．理想气体绝热向真空膨胀，则：
(A) ΔS = 0 ， W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0
(C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG =0
2．熵变ΔS是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数 以上说法正确的是： (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3． 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： (A) (B) (C) (D)
可以从同一始态出发达到同一终态
从同一始态出发，不可能达到同一终态 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确
可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
4．在标准压力，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
5． 水在 100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？ (A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压
6． 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：
(A) ΔU = 0 (B) ΔA = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0
7． 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：
(A) ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)< 0 (B) ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)> 0 (C) ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)< 0 (D) ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)> 0
8． 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)应为：
(A) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)< 0 (B)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)> 0
(C) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)= 0 (D)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)= 0 9．一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的?
(A) ΔS(体)>0, ΔS(环)<0 (B) ΔS(体)<0,ΔS(环)>0 (C) ΔS(体)<0, ΔS(环)=0 (D) ΔS(体)>0,ΔS(环)=0
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10． 在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? (A) (?G?T)P?0 (B) (?G?T)P?0 (C) (?G?T)P?0 (D) 视具体体系而定
11． 某气体的状态方程为pV(m) = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能：
(A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定 12． 下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式? (A) ( (C) (?T?V?S?V)S?()T?(?V?S?P?T)P (B) ()V (D) (?T?P?S?P)S?(?V?S)P )P
)T??(?V?T13． 下列各式中哪个是化学势？ (A)(?H?nB)T,S,nC (B) (?A?nB)T,P,nC
(C) (?G?nB)T,V,nC (D) (?U?nB)T,V,nC
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14． 298 K，标准压力下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为 2 dm（溶有 0.5 mol 萘）， 第二瓶为 1 dm3（溶有 0.25 mol 萘），若以μ1，μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则： (A) μ1 = 10μ2 (B) μ2= 2μ2 (C) μ1 = μ2 (D) μ1= 0.5μ2 15． 重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？
(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较
16． 热力学第三定律可以表示为：
(A) 在0 K时,任何晶体的熵等于零 (B) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零 (C) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零 (D) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零 17．下列四种表述：
(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变 (2) 体系经历一自发过程总有 ΔS > 0
(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向
(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)
18． 在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定 19． 在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则：
(A) ΔS<0 (B) ΔS>0 (C) ΔS=0 (D) 无法确定
20． 在标准压力和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应：
(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定
21． 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则： (A) ΔrU = 0，ΔrH = 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (B) ΔrU < 0，ΔrH < 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (C) ΔrU = 0，ΔrH > 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0
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