A．蒸馏 【答案】A 【解析】 【分析】
B．蒸发 C．过滤 D．萃取
海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答。 【详解】
A. 利用蒸馏法加热海水至100℃，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，A项正确； B. 蒸发，加热蒸发是把食盐从海水中分离出来，B项错误；
C. 通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，C项错误；
D. 海水中大多都是无机离子，不溶于有机溶剂，无法通过萃取除去，故无法通过萃取得到淡水，D项错误； 答案选A。 【点睛】
混合物的分离和提纯 方法 课本举例 分离的物质 过滤 除去粗盐中的泥沙 从食盐溶液中分离出用水溶解，从溶液中分离出不溶固体物质 蒸发 NaCl 加热溶液，从溶液中分离出易溶固体溶质 加热并冷凝，从互溶的液态混合物中分离蒸馏 从自来水制蒸馏水 出沸点不同物质 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的萃取 用CCl4提取碘水中碘 溶液中提取出来 用饱和食盐水除去氯气洗气 中的氯化氢杂质。 应)。 气体与气体的分离(杂质气体与液体反升华 碘的升华 分离易升华的物质。 11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温下，4gCH4中含有NA个C—H B．1molNa2O2固体中有含有离子总数为4NA
C．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子1.84NA
D．10gD2O中含有中子数4NA 【答案】A 【解析】
A. 常温下，4gCH4是0.25mol，含有NA个C－H，A正确；B. 1molNa2O2固体中有含有离子总数为3NA，B错误；C. 100moll8.4mol/L的浓硫酸是1.84mol，与足量铜在加热条件下充分反应，由于随着硫酸浓度的降低，稀硫酸与铜不反应，因此转移电子小于1.84NA，C错误；D. l0gD2O是0.5mol，其中含有中子数5NA，D错误，答案选A。
点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B中过氧化钠的结构、C中D2O的摩尔质量是20g/mol等。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有n?定律的适用范围和使用条件。
12．将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（ ） A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收
B．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g C．产物的平均摩尔质量为24g.mol-1 D．反应中消耗O2 56g 【答案】B 【解析】
试题分析：A、根据质量守恒定律可知，m(O2)＝72g－16g＝56g，n(O2)＝
＝1.75 mol，由CH4
VNnm、n?、n?、c?。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗
VmMNAV＋2O2→CO2＋2H2O可知，若产物均为CO2和H2O，则消耗2 mol O2，故反应生成的产物应有CO，COA正确；B、既不能被碱石灰吸收，也不能被浓硫酸吸收，由H原子守恒可知，反应生成的n(H2O)＝2 mol，m(H2O)＝36 g，因此若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g，B错误；C、由C原子守恒可CO和CO2混合气体的物质的量等于CH4的物质的量，知，即为1 mol，则混合气体的总物质的量为1 mol＋2 mol＝3 mol，产物的平均摩尔质量为D正确，答案选B。
考点：考查有机物燃烧的计算。
13．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 A．C2H4 【答案】B 【解析】
试题分析：根据有机物的燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知在物质的量相同
B．C2H6
C．C2H5OH
D．CH3COOH
mol－1，C正确；D、＝24 g·根据以上分析可知消耗氧气是56g，
的条件下有机物完全燃烧消耗的氧气与（n＋m/4—z/2）有关系，（n＋m/4—z/2）越大消耗的氧气越多，则根据有机物的分子式可知选项A、B、C、D中（n＋m/4—z/2）分别是3、3.5、3、2，答案选B。 考点：考查有机物燃烧计算
14．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 mol-1 键能/kJ·C-H 413 C=O 745 H-H 436 C≡O(CO) 1075 mol－1。 则该反应的△H=______kJ·
(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（_____）。 A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2 B．恒温下，缩小容器体积
C．增大反应物与催化剂的接触面积 D．降低温度
(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=______。下列各项能说明该反应达到平衡的是（______）。 A．容器内气体密度保持一定 B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1 C．该反应的正反应速率保持一定 D．容器内气体压强保持一定
(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_______________。
【答案】 +120 BC a/4t mol/(L·mim) CD CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 【解析】分析：（1）ΔH＝反应物的化学键键能总和－生成物的化学键键能总和； （2）根据外界条件对反应速率的影响分析；
（3）根据v＝△c/△t计算；根据平衡状态的特征解答； （4）燃料电池中燃料在负极发生失去电子的氧化反应。
详解：（1）根据方程式结合键能可知该反应的△H=（4×413+2×745－2×1075－2×436）kJ/mol＝+120 kJ/mol。
（2）A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2，则反应物浓度不变，反应速率不变，A错误；B．恒温下，缩小容器体积反应物浓度增大，反应速率加快，B正确；C．增大反应物与催化剂的接触面积可以加快反应速率，C正确；D．降低温度反应速率减小，D错误；答案选BC。
（3）恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tminmol·L－1，所以v(CO2)后，测得CO有amol，则根据方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，浓度是a/4
＝a/4t mol/(L·mim)。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。则A．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，则容器内气体密度保持一定不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C．该反应的正反应速率保持一定说明反应达到平衡状态，C正确；D．正反应体积增大，则容器内气体压强保持一定说明反应达到平衡状态，D正确。答案选CD。
（4）用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，负极是甲烷发生失去电子的氧化反应，因此电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。 15．下列叙述正确的是：
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D．含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】
A.化合态元素形成单质，元素化合价即可能降低也可能升高，物质可能发生氧化反应或还原反应，故A正确；
B.氧化性强弱与得电子能力有关，与得电子数目多少无关，故B错误； C.中间价态的阳离子，即具有氧化性也具有还原性，如亚铁离子，故C错误；
D.元素表现氧化性主要是看得电子能力，最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故D错误。 故选A。
16．有关下列能量转化的认识不正确的是（ ） A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 【答案】D
【解析】试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。答案选D。 考点：考查能量的相互转化